Enfermeria clase 1- 2014

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Lic. Verónica Espíndola 2.014 CRUZ ROJA ARGENTINA FILIAL CORRIENTES

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Lic. Verónica Espíndola

2.014

CRUZ ROJA ARGENTINA

FILIAL CORRIENTES

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BLOQUE 1

Concepto de Química.

Materia. Sistemas.

Atomicidad.

Fórmulas.

Energía.

Elementos químicos.

Funciones y acciones químicas de las fórmulas químicas.

Oxígeno. Agua. Funciones químicas del agua en el

organismo humano.

Soluciones. Soluciones antisépticas y desinfectantes en

enfermería.

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Ciencia que estudia la

composición, estructura y propiedades de

la materia, sus cambios durante

las reacciones químicas y su relación con

la energía.

“Padre” de la Química: Antoine-Laurent

de Lavoisier (París, 1743 - 1794)

QUÍMICA

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-Química inorgánica: estudia la materia inorgánica (compuestos

formados por átomos que NO sean de carbono.

-Química orgánica: estudia la materia orgánica (formados por cadenas

de átomos de carbono).

-Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos.

-Fisicoquímica: estudia los aspectos energéticos de sistemas químicos

a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas.

-Química analítica: analiza muestras de materia, su composición y

estructura.

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Química física.

Química industrial

Química analítica.

Astroquímica.

Electroquímica.

Fotoquímica

Magnetoquímica

Nanoquímica

Petroquímica

Geoquímica

Química computacional

Química cuántica

Química macromolecular.

Química medioambiental.

Química nuclear .

Química organometálica

Química supramolecular

Química teórica 5 Lic. Verónica Espíndola

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Estructura de la

materia 6 Lic. Verónica Espíndola

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Todo aquello que tiene localización espacial,

posee una cierta cantidad de energía, y está

sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones

con aparatos de medida….

Es decir…. es todo aquello que ocupa un sitio

en el espacio, se puede tocar, se puede sentir,

se puede medir.

Está formada por átomos.

Materia

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El átomo (del latín atomum, y éste del griego άτομον, indivisible)

Unidad más pequeña de la materia. Mantiene sus propiedades y no es posible dividirlo por procesos químicos.

En estado natural: átomo es neutro (mismo número de protones que electrones)

Todos los átomos están representados en la TABLA PERIÓDICA.

Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.

Los átomos se unen para formar MOLÉCULAS:

MOLECULAS SIMPLES: constituidas por átomos iguales (O3).

MOLECULAS COMPUESTAS: Formadas por átomos diferentes (H2O).

Átomos

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Estructura atómica

La teoría aceptada hoy propone que los átomos están formados por:

-Núcleo: con carga positiva, posee protones y neutrones.

-Orbital: una nube de electrones de carga negativa, que giran alrededor

del nucleón.

Electrón

Protón Neutrón

Orbital

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o Protones: Ubicados en el núcleo, carga

eléctrica positiva

o Neutrones: Ubicados en el núcleo, sin

carga eléctrica.

o Electrones: Partículas de carga eléctrica

negativa, situados en los orbitales.

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ÁTOMO

Núcleo:

Protones y

Neutrones

Orbital: electrones

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PARTÍCULA LOCALIZACIÓN CARGA SÍMBOLO

Protón

Núcleo Positiva p+

Neutrón Neutra n=

Electrón Orbital Negativa e-

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¿Cómo se representan los elementos químicos

en la Tabla Periódica?

ZXA A: número másico o masa del átomo

Es la suma de los protones

y neutrones

Z: número atómico. Corresponde

al número de protones. Si el átomo es

neutro, también corresponde

al número de electrones

C12

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Número atómico: Número de protones que tiene el átomo.

Se representa con la letra Z (del alemán: Zahl = número)

Ejemplos: Átomo de sodio (Na): número atómico 11 = 11

electrones y 11 protones.

Átomo de magnesio (Mg): número atómico 12 =

12 electrones y 12 protones.

Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del

elemento correspondiente.

C12

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Número másico o número de masa: Suma del número de protones y

de neutrones del núcleo de los átomos.

Se simboliza con la letra A. (del alemán Atomgewicht = peso

atómico)

Suele ser mayor que el número atómico.

Número másico (A) = Número atómico (Z) + Número de neutrones

A = Z + N

Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo, se calcula:

A - Z.

El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda

de su símbolo, sobre el número atómico. C12

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Z = nº de protones = nº de orden en la Tabla

Periódica

A = nº de neutrones + nº de protones

A-Z = nº de neutrones

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Isótopos

Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad

diferente de neutrones, y por ello, difieren en masa atómica.

Existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el

deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades

químicas del hidrógeno, diferenciados por ciertas propiedades físicas.

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Uso de isótopos en Medicina

ISÓTOPO APLICACIONES 60Co

(Cobalto 60) Radioterapia

131I

(Iodo 131) Cáncer de tiroides.

123I

(Iodo 123)

Obtención de imágenes de la

glándula tiroidea.

201Tl

(Talio 201)

Angiografías para detectar

enfermedad cardiovascular y

tumores óseos

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Modelos

atómicos 22 Lic. Verónica Espíndola

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Schrödinger describe a los electrones determinando la

probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio.

Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

Modelo actual: Modelo de Schrodinger

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Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, según

sus propiedades y características.

Se atribuye la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos

según su masa atómica

Consta de :

Grupos (8 ó 18):

Columnas verticales

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma

valencia, y por ello, características similares entre sí.

Periodos (7):

Filas horizontales

Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

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