Energía Libre de Gibbs
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Energía libre de Gibbs En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacc ión química (a presión y temperatura constantes). Significado de ∆G : La condición de equilibrio es: ∆G=0 La condición de espontaneidad es: ∆G <0 El proceso no es espontáneo cuando: ∆G >0 Procesos Espontáneos: Son aquellos que se realizan en un determinado sentido sin influencia externa. Algunos procesos de este tipo son: La expansión de un gas frente al vacío. La mezcla de dos gases inicialmente separados. La disolución de un soluto. La igualación de temperaturas. La reacción entre una lámina de cinc y el ácido clorhídrico (se forma cloruro de cinc y se desprende hidrógeno).
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Energía libre de Gibbs
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
Significado de ∆G:
La condición de equilibrio es: ∆G=0
La condición de espontaneidad es: ∆G<0
El proceso no es espontáneo cuando: ∆G>0
Procesos Espontáneos:
Son aquellos que se realizan en un determinado sentido sin influencia externa.
Algunos procesos de este tipo son:
La expansión de un gas frente al vacío.
La mezcla de dos gases inicialmente separados.
La disolución de un soluto.
La igualación de temperaturas.
La reacción entre una lámina de cinc y el ácido clorhídrico (se forma cloruro de cinc y se desprende hidrógeno).
EJERCICIOS DE PROCESOS
ESPONTÁNEOS
EJERCICIO 1
¿Sería recomendable (desde el punto de vista de la termodinámica) la
obtención de benceno mediante la siguiente reacción a 298.15 K?
Solución.
Para contestar a esta pregunta, debemos calcular y aplicar el criterio de espontaneidad y equilibrio que nos ofrece
Dado que es negativo, esta reacción es espontánea, natural; por esta razón este método para obtener benceno es recomendable. Esto NO significa que sea una reacción rápida, en Termodinámica no tomamos en cuenta la velocidad de reacción, lo único que significa es que es posible.
EJERCICIO 2
EJERCICIO 3
EJERCICIO 4
EJERCICIO 5
EJERCICIO 6
EJERCICIO 7
EJERCICIO 8
EJERCICIO 9
EJERCICIO 10
Indica si la reacción de combustión del acetileno es espontanea a 25 °C.
BIBLIOGRAFÍA http://ocw.uc3m.es/quimica-fisica/quimica-i/material-de-clase-1/
TEMA_12_TERMOQUiMICA.pdf http://www.losavancesdelaquimica.com/wp-content/uploads/pro8_val11.pdf http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-21-energias-libres-de-gibbs-
de-formacion-y-de-reaccion
