ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

VERÓNICA

ULTRERAS

CALDERA

GRUPO: 2104

09 DE MAYO DEL 2011

¿QUÉ ES

ENERGÍA DE

ACTIVACIÓN?• Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.

• Suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.

PERO… COMO???

Cada reacción química que llega a un producto

estable necesita una energía de activación.

Es decir para iniciar la reacción hay que ingresar energía.

El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor.

El prefijo endo significa “hacia adentro”. Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor.

Fue propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.

TEORÍA DE

LAS

COLISIONES

Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra.

Los átomos de las moléculas de los reactivos están

siempre en movimiento,

generando muchas colisiones (choques) y

nuevas moléculas.

Hay dos tipos de colisiones:

•Horizontal – Colisión más lenta

•Vertical – Colisión más rápida,

colisión efectiva

Colisión Horizontal:

Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.

Observe que la molécula de H2 se aproxima de la

molécula de Cl2 con mucha velocidad.

Enseguida, se chocan violentamente formando dos

moléculas de HCl que se alejan enseguida.

La primera colisión forma el complejo activado (dos

moléculas de HCl).

Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto

más rápida y más efectiva.

COLISIÓN

VERTICAL