Elementos químicos­Rutenio

Natalia Evtikhova

natachitaev@gmail.com

   

   

Información generalNombre, símbolo, número Serie química. Grupo, periodo, bloque.Masa atómica Radio medioConfiguración electrónica Estados de oxidación Estructura cristalina Estado de la materia Punto de fusión Punto de ebullición Entalpía de vaporización Entalpía de fusión Presión de vapor Electronegatividad Calor específico 1º potencial de ionización

Rutenio, Ru, 44.Metales de transición. 

8, 5, d.101,07 u130 pm

[Kr]4d75s1+2, +3, +4Hexagonal

Sólido2607 K4423 k

595 kJ/mol24 kJ/mol

1.4 Pa a 2523 K2,2 (Pauling)238J/(kg*K)710,2 kJ/mol

   

Historia

Fue descubierto en 1.844 por el químico ruso Karl Karlovich Klaus como impureza en el osmiridio.

El nombre del elemento se deriva de la región de Ruthenia, ahora una parte de Ucrania. 

   

Es  un  metal  blanco  duro  y  frágil. Se  disuelve  en  bases  ,  y  no  es atacado  por  ácidos  a  temperatura ambiente.  A  altas  temperaturas reacciona  con  halógenos  y  con hidróxidos. 

Los  estados  de  oxidación  más comunes son +2, +3 y +4. Existen compuestos  en  los  que  presenta un estado de oxidación desde 0 a +8,  y  también  ­2.  El  tetraóxido  de rutenio,  RuO4  (estado  de oxidación  +8),  es  muy  oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a altas temperaturas.

   

Abundancia

Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS2,la anduoita, Ru,OsAs2, la platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (Fe,Ni)9S8. Este elemento generalmente se encuentra junto con otros elementos del grupo del platino, en los Urales y en América, formando aleaciones.

   

Usos

        Debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en  las aleaciones de estos metales que se usan en contactos eléctricos con una alta resistencia al desgaste.

          Se  incorpora  al  titanio  como  elemento  de  aleación  para  aumentar  la  resistencia  a  la corrosión. Un 0,1% la mejora en unas cien veces.

     Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en  distintos  procesos.  El  sulfuro  de  hidrógeno,  H2S,  se  puede  descomponer  por  la  luz empleando óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS. Esto puede ser  útil  en  la  eliminación  de  H2S  de  las  refinerías  de  petróleo  y  de  otros  procesos industriales.

     Recientemente, se ha encontrado que algunos compuestos organometálicos de rutenio tienen actividad antitumoral.

Precauciones: El tetraóxido de rutenio, RuO4, similar al tetraóxido de osmio, es altamente tóxico y puede explotar. El  rutenio no desempeña ningún papel biológico, pero puede ser carcinógeno y se puede acumular en los huesos.

   

Bibliografía

Wikipedia, 8/05/2009 (consultada el 10/05/2009), rutenio, http://es.wikipedia.org/wiki/Rutenio

Lenntech, consultada el 10/05/2009, rutenio­Ru, http://www.lenntech.com/espanol/tabla­peiodica/Ru.htm

Portal de química, consultada el 10/05/2009, foto del mes, http://www.portalquimica.cl/foto_del_mes_portal_quimica.htm