UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE FAUSTINO SANCHEZ CARRINFACULTAD DE INGENIERA INDUSTRIAL, SISTEMAS E INFORMTICA ESCUELA ACADMICA PROFESIONAL DE INGENIERA INDUSTRIALTERMODINMICA SISTEMA TERMODINAMICOEste trmino muy usual, se define como cualquier porcin del universo aislado en un recipiente inerte, que puede ser real o imaginario, con el fin de estudiar el efecto de las diversas variables sobre l. A su vez la porcin de universo excluido del sistema se denomina contorno SISTEMA HOMOGNEOUn sistema se dice homogneo cuando (en ausencia de fuerzas exteriores) sus variables termodinmicas son constantes a travs de todo el sistema. Si hay campos de fuerzas, esta definicin se puede ampliar admitiendo que las variables pueden variar de un punto a otro del sistema, siempre y cuando esas variaciones sean continuas. Por ejemplo, una columna de gas en un campo gravitacional se puede considerar homognea aunque su densidad no sea uniforme. SISTEMA HETEROGNEOUn sistema en el cual las variables termodinmicas varan de un lugar a otro en forma discontinua se dice que es heterogneo. Por ejemplo, un sistema constituido por hielo y agua en equilibrio es heterogneo. Las discontinuidades se producen en las interfaces slido-lquido.TIPOS DE SISTEMAS SISTEMA AISLADO: no permite transferencia de energa y es impermeable a la masa con el medio externo o entorno.

SISTEMA CERRADO: Existe intercambio de energa, pero no de masa, con el medio externo

SISTEMA ABIERTO: El sistema abierto es el sistema propuesto para las reacciones inmunoanalticas; los componentes estn en contacto con el medio externo con los que intercambian energa y materia.

PROPIEDADES PRIMITIVAS DE UN SISTEMA PROPIEDADES INTENSIVAS: laspropiedades intensivasson aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamao de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas. PROPIEDADES EXTENSIVAS: laspropiedades extensivasson aquellas ques dependende la cantidad de sustancia o del tamao de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamao del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original.PROCESO TERMODINMICO PROCESO REVERSIBLE: Se denominan a aquellos que hacen evolucionar a unsistema termodinmicodesde un estado deequilibrio1inicial a otro nuevo estado de equilibrio final a travs de infinitos estados de equilibrio, se puede decir que un proceso reversible es aquel proceso que, despus de ser llevado de un estado inicial a uno final, puede retomar sus propiedades originales. Estos procesos son procesos ideales,ya que el tiempo necesario para que se establezcan esos infinitos estados de equilibrio intermedio sera infinito. La variacin de las variables de estado del sistema,entre uno de estos estados de equilibrio intermedio y el sucesivo es una variacin infinitesimal, es decir, la diferencia que hay entre el valor de una de las variables en un estado y el siguiente es uninfinitsimo. PROCESO IREVERSIBLE: se aplica a aquellos procesos que, como laentropa, no son reversibles en eltiempo. Desde esta perspectiva termodinmica, todos los procesos naturales son irreversibles. El fenmeno de la irreversibilidad resulta del hecho de que si un sistema termodinmico de molculas interactivas es trasladado de un estado termodinmico a otro, ello dar como resultado que la configuracin o distribucin de tomos y molculas en el seno de dicho sistema variar. Cierta cantidad de "energa de transformacin" se activar cuando las molculas del "cuerpo de trabajo" interaccionen entre s al cambiar de un estado a otro. Durante esta transformacin, habr cierta prdida o disipacin de energa calorfica, atribuible al rozamiento intermolecular y a las colisiones. Lo importante es que dicha energa no ser recuperable si el proceso se invierte. PROCESO ISOTRMICO: Se denomina proceso isotrmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinmico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema.

PROCESO ISOBRICO: Unproceso isobricoes unproceso termodinmicoque ocurre a presin constante. La Primera Ley de la Termodinmica, para este caso, queda expresada como sigue:,

PROCESO ISOCORICO: Unproceso isocrico, tambin llamadoproceso isomtricooisovolumtricoes unproceso termodinmicoen el cual el volumen permanece constante;. Esto implica que el proceso no realizatrabajopresin-volumen, ya que ste se define como:

PROCESO ADIABTICO: Un proceso adiabtico es aquel en que el sistema no pierde ni gana calor. La primera ley de Termodinmica con Q=0 muestra que todos los cambios en la energa interna estn en forma de trabajo realizado. Esto pone una limitacin al proceso del motor trmico que le lleva a la condicin adiabtica mostrada abajo. Esta condicin se puede usar para derivar expresiones del trabajo realizado durante un proceso adiabtico.

CICLO Se denominaciclo termodinmicoa cualquier serie deprocesos termodinmicostales que, al transcurso de todos ellos, el sistemaregresa a suestadoinicial; es decir , que la variacin de lasmagnitudestermodinmicas propias del sistema sea nula.

TRABAJO Una posible definicin de trabajo en termodinmica sera la siguiente:El trabajo es una transferencia de energa a travs de la frontera de un sistema asociada a un cambio en las variables macroscpicas.En esta definicin hay que remarcar varios aspectos que se explican en las secciones siguientes y en los artculos relativos alcalory al primer principio de la termodinmica: El trabajo es unatransferenciade energa, es decir, es un paso de energa de un sitio a otro, no es algo que se tiene o se almacena. El trabajo se localiza en la frontera del sistema, es una entrada o salida por las paredes del sistema, y no se refiere al interior de ste. Est asociado al cambio de las variables macroscpicas, como pueden ser el volumen, la presin, la posicin y velocidad del centro de masas, el voltaje, etc. Se realiza trabajo cuando se acelera un objeto, cambiando la velocidad de su CM. Por contra, si lo que se hace es aumentar la temperatura de un gas, incrementando la energa cintica de cada partcula, a este proceso lo llamamos calor.

BIBLIOGRAFA

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/adiab.htmlhttp://fisicoquimica.wikidot.com/2-propiedades-de-los-sistemas-termodinamicos-definicioneshttp://laplace.us.es/wiki/index.php/Trabajo_en_termodin%C3%A1mica_%28GIE%29

DEFINICIONES TERMODINMICAS - DIAZ TRINIDAD DARWIN III CICLO pg. 7