5/21/2018 Electronegatividad

1/2

Electronegatividad

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un tomo para atraer hacia l los electrones, cuando forma

un enlace qumico en una molcula. La electronegatividad de un tomo determinado, est afectada

fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atmica y la distancia promedio de los electrones de valencia con

respecto al ncleo atmico.

El procedimiento para calcular el valor de la electronegatividad es el inicialmente propuesto por Pauling. El

resultado obtenido mediante este procedimiento es un nmero adimensional que se incluye dentro de la Escala de

Pauling. Esta escala vara entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

Que es electronegatividad?

Es la tendencia o capacidad de un tomo, en una molcula, para atraer hacia s los electrones.

La electronegatividad est relacionada con la energa de ionizacin y la afinidad electrnica de un tomo (Es la

energa liberada cuando un tomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrn libre y se convierte en un

in mono negativo)

Pauling (1901-1994) qumico estadounidense introdujo en 1932 una escala de electronegatividad, en la que se asigna

a los elementos nmeros que representan el poder de atraccin de los electrones en un enlace qumico, y por medio

de la cual puede ser estimado el carcter parcial inico de un enlace.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los tomos determinan el tipo de enlace que se formaren la molcula que los combina. As, segn la diferencia entre las electronegatividades de stos se puede determinar

(convencionalmente) si el enlace ser, segn la escala de Linus Pauling: Inico (diferencia superior o igual a 1.7)

Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4) Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

En general pues se puede emplear como una gua arbitraria que:

> Los enlaces entre tomos con la misma electronegatividad o parecida son enlaces covalentes no polares o

apolares.

> Aquellos enlaces formados por tomos cuyas electronegatividades difieren en un valor de 2 unidades son

sustancialmente enlaces inicos.

>Y los enlaces que difieren en sus electronegatividades en menos de 2 unidades son enlaces covalentes polares.

POR EJEMPLO : el enlace entre el Cl y el Na en el cloruro de sodio es inico . XCL- X NA = 0.9-3.0= 2.1

Los elementos que presentan bajas electronegatividades, como los alcalinos (grupo 1 de la tabla peridica excepto el

Hidrgeno que es un gas) se denominan electropositivos, mientras que los que las tienen altas, como los

halgenos(son los elementos que forman el grupo 17 ) reciben el nombre de electronegativos.

Los elementos al combinarse entre si intercambian o seden electrones, de tal manera que alcanzan la configuracin

electrnica semejante a la de un gas noble, formando de esta manera lo que llamamos enlace qumico.

En el modelo inico de enlace el tomo que cede un electrn o mas se convierte en catin y el que lo recibe, en

anin. La unin persiste por que los iones se atraen.

En el modelo covalente de enlace los electrones de valencia son compartidos por los dos tomos que se enlazan. El

enlace persiste por que los electrones se sitan entre ambos ncleos y esto evita la repulsin entre ellos.

En el modelo metlico los electrones se mueven libremente entre iones (+). Precisamente esta propiedad ocasiona

que los metales conduzcan la corriente elctrica.

5/21/2018 Electronegatividad

2/2