Unidad Educativa Fiscomisional “Santo Tomás

Apóstol”

INTEGRANTES Profesor: Nelson Gallardo• David Amaguayo• Lizbeth Rojas• Cristian Solis• Alex Martínez• Roberto Díaz

Tema: Electrolitos y no electrolitos

INTRODUCCION Se conoce como electrolito a una

sustancia que esta a su vez al disolverse en el agua da a la formación de iones.

Objetivos:

Reconocer electrolitos fuertes y débiles.

Reconocer la importancia, clasificación y descripción de los electrolitos y no electrolitos.

Precisar sus características más representativas.

Disociación de electrolitos

Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación, es decir, se separan y se desplazan libremente debido a la interacción de moléculas polares del agua.

IONIZACIÓN DEL AGUA La ionización surge a partir de

fenómenos naturales y su efecto es bien conocido desde la antigüedad

El agua no es un liquido químicamente puro ya que se trata de una solución iónica que contiene estos iones H3O+ Y OH-.

Electrolitos fuertes y débiles

Los electrolitos son ácidos, bases o sales, y debido a su estructura se pueden romper mas fácil los enlaces adecuados a su disociación.

Fuerte Son aquellos que se disocian en gran

proporción, existen soluciones acuosas y son buenos conductores de la corriente eléctrica.

Débiles Son aquellos que se ionizan en menor

proporción por lo que conducen menos corriente eléctrica que los anteriores

Introducción al pH El pH es una medida de la acidez o

alcalinidad de una solución. Lo que el pH indica exactamente es la concentración de iones hidronio (o iones hidrógeno) — [H3O+] o solo [H+] — presentes en determinadas sustancias.

 Soluciones amortiguadoras y

control del pH

Se conoce como soluciones amortiguadoras a las sustancias que afectan  la concentración de los iones de hidrogeno en el agua, es decir, mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases.