Electrólisis y electroforesis.Aplicación clínica.

Realizado por: Pablo Calvo Castro / Sergio Méndez Sánchez / Maricruz Rodríguez Chaverri

Electrólisis y electroforesisAplicación clínica

Es el proceso en el cual se ponen en movimiento los iones de una disolución al ser sometida al paso de la

corriente eléctrica de forma continua, polarizada y sin oscilaciones (Corriente Continua o Galvanismo). Esto

mediante dos electrodos que son aplicados o introducidos en la disolución en distintos lugares y separados entre sí, recibiendo uno el nombre de Cátodo y el otro Ánodo.

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El movimiento al que se someten los iones es el óptimo, el menos resistente o el de la línea recta entre ambos electrodos. De manera que los iones con carga (-) se dirigen en sentido del ánodo, recibiendo éste los electrones que llevan el exceso, o sea los aniones.Así mismo, al electrodo cátodo, llegan los iones (+) o cationes, del cual toman los electrones que le hacen falta para convertirse en átomo neutro o elemento en su estado original.Tanto los cationes (+) como los aniones (-), al llegar a su electrodo correspondiente, se ven sometidos a una reacción electroquímica por la que cambian sus características físicas y químicas, enseñándonos con esto que los iones o átomos neutros son elementos o compuestos muy distintos.

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Dentro del organismo nunca debemos permitir situaciones en las que los elementos o compuestos

moleculares de las disoluciones orgánicas se encuentren como átomos neutralizados: siempre

se mantendrán como iones.

Al aplicar al organismo galvanización, en los polos se acumulan elementos químicos con elevada

concentración, dando lugar a alteraciones de la disolución, que localmente sufrirá concentraciones exageradas de alcalinidad y acidez, en el cátodo y en el ánodo respectivamente. Esta alcalinidad o

acidez en exceso, provocarán quemaduras químicas en la materia orgánica más cercana a los

electrodos.

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Este comportamiento nos lleva a ver que hay tres zonas bien delimitadas en las disoluciones sometidas a electrólisis o

electroforesis:

- Dos zonas próximas a los electrodos polares.

- Una zona intermedia entre ambos electrodos o de interfase.

En la zona de interfase los iones se mueven en ambos sentidos, se vuelven a hidrolizar aquellos que escapen a las zonas

polares y en éstas se producen concentraciones iónicas que alteran las condiciones químicas de la zona.

ÁNODOCÁTODO

ZONA DE INTERFASE

ZO

NA

PO

LA

RC

AT

ÓD

ICA

ZO

NA

PO

LA

R

AN

ÓD

ICA

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Al realizar una aplicación de galvanismo, la haremos a través de una gamuza empapada en agua o disolución salina

sobre la piel, para que si se originan reacciones químicas intensas en el electrodo, se produzcan en la gamuza y no en la

piel. Por lo tanto, la piel es la que frena el desplazamiento de iones hacia los electrodos. En la piel no se producen las

reacciones electroquímicas de los electrodos y, si ésta se altera, es por exceso de pH en un sentido o en el otro.

Revisión Realizada del libro:

Rodríguez Martín. Electroterapia en Fisioterapia (2ª Edición, Pág. 54)

Electroforesis Electrólisis-Movimiento iónico en cualquiera de las

direcciones.

-Solo desplazamiento ionico.

-Los iones llamados al electrodo, pasan a ser

neutros, porque ceden su carga al unirse a él.

-Libera sustancias que pueden dañar el tejido.

-Reacción química adversa.

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Escuela de Terapia Física / Trabajo Final Electroterapia

Profesor: Lic. Diego Ruiz Yannarella. TMO

Realizado por: Pablo Calvo Castro / Sergio Méndez Sánchez / Maricruz Rodríguez Chaverri