Electro de Clips y Cobre

8/16/2019 Electro de Clips y Cobre

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ELETRODEPOSICIÓN

ELETRODEPOSICIÓN

SÁNCHEZ SERRANO, Estefany

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ELETRODEPOSICIÓN

INFORME Nº V

DE : SÁNCHEZ SERRANO, Estefany

A : Ing. PANEZ CRISTOBAL, Juli

FECHA : !!"#$"%#!&

ASUNTO:

'e (i (ay) *nsi+e)a*in: P)esent este inf)(e -)g)a(a+

-a)a la fe*a, -a)a el *u)s +e Ele*t)/u0(i*a 1etal2)gi*a sien+ el te(a a

t)ata) ELECTROPOSICION- COBREADO , teng el +e3e) +e inf)(a) ls

34eti5s, +ats, -)*e+i(ients, )esulta+s y las *n*lusines +e esta -)6*ti*a

)eali7a+a en el la3)at)i.

Cn este (ti5 salu+ (uy *)+ial(ente a su -e)sna.

SÁNCHEZ SERRANO, Estefany

Universidad nacional Daniel Alcides Carrión

Facultad de Ingeniería2


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ELETRODEPOSICIÓN

Escuela de Formación Profesional de

Metalurgia

ASIGNATURA : ELECTROQUÍMICA METALURGICA

DOCENTE : Ing. ANEZ CRISTO!AL, "#$%&

ALUMNA : SÁNCHEZ SERRANO, S. Estefany

CODIGO : 1'()2'*1''

SEMESTRE : +I

CERRO E ASCO 2'1) ELECTRODEPOSICIÓN

I. FUNDAMENTO TEORICO:

Electrodeposición. Es un proceso electro-químico donde se realia un

recu!rimiento a una piea con un sistema de "nodo # c"todo$ sumergiendo

dic%a piea en un !a&o químico # aplicando cargas el'ctricas de!idamente

*

ELECTROEOSICI-N CO!REAO


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ELETRODEPOSICIÓN

)e-nien+ el +e-sita+. En t)s -)*ess +e ele*t)+e-si*in +n+e se

e(-lea un 6n+ n *nsu(i3le, *( ls +e -l( g)afit, ls ines +el

(etal /ue se +e-sita +e3e se) -e)i+i*a(ente )e-uests en el 3a

Ests *a(3is sn utili7a+s en (ultitu+ +e a-li*a*ines. P) e4e(-l: la

ele*t)+e-si*in +e *)( +u) en -ie7as in+ust)iales*( 56stags +e *ilin+)s i+)6uli*s. La (e4)a) la )esisten*ia a

la a3)asin +e un 34et, -)-)*ina)le -)-ie+a+es anti*))si5as, (e4)a) su

ne*esi+a+ +e lu3)i*a*in, es +e*i) +is(inui) su *efi*iente +e )7a(ient,

si(-le(ente -) *uestines est8ti*as, ent)e t)as.

(

http://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grafitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Durezahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodeposici%C3%B3n#cite_note-3http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/V%C3%A1stagohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cilindrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%A1ulicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Abrasi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Lubricaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_rozamientohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grafitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Durezahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodeposici%C3%B3n#cite_note-3http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/V%C3%A1stagohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cilindrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%A1ulicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Abrasi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Lubricaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_rozamiento


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ELETRODEPOSICIÓN

II. O!"ETI#OS:

O$%eti&os 'ener(les:

)isualiar las reacciones electrolíticas # relacionar los productos

o!tenidos con las le#es de la electroquímica(

Provocar la electrodeposición para recu!rir un o!*eto met"lico

de una capa de otro metal(

+a electrodeposición de co!re a partir de una solución de sulfato de

co!re(

Calcular las cargas # la intensidad de corrientes necesarias para

provocar la deposición de una cantidad concreta del metal(

O$%eti&o Espec)*ico:

/


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E,traer el co!re de soluciones sulfatadas utiliando la deposición

electrolítica

Determinan la densidad de corriente # el consumo practico de

energía el'ctrica(

)isualiar las reacciones electrolíticas # relacionar los productos

o!tenidos con las le#es de la electroquímica(

II. MATERIALES + E,UIPOS UTILI-ADOS:

• Clavo de acero Ca!le de co!re

• )aso precipitado

Esp"tula

• alana analítica

.ulfato de co!re

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• Multitester o multímetro Adaptadores

• Pro!eta Fiola

• Agua destilada

Matra Frasco lavar

•


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I#. PARTE EPERIMENTAL:

• Antes de realiar en si la parte e,perimental primero adaptamos el

multitester al transformador a /(0 s

(. PREPARACION DE REACTI#OS:

• Preparamos una solución de Cu.1/ a un molar a 23 ml(

•

Una ve %allada la solución pesaremos 4gr de sulfato de co!re(


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• 1!tenemos la solución usando 23 ml de agua destilada # *untando con

el Cu.1/(

• Una ve #a teniendo preparada la solución

pasamos al siguiente paso(

$. PREPARACION DE LOS C/TODOS + /NODOS:

Primero lavarnos # secarnos el %ilo de co!re # el clip(

1'


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?ue+an+ as0 ls -esa(s y

anta(s sus (asas en la ta3la

• O

4 /ue

a(3s

*a3les +e3en tene) el (is( -es -a)a -asa) al t) siguiente -as.

• Lueg en un 5as +e #(l su(e)gi(s el 6n+ y el *6t+ -e)

+e3en esta) ttal(ente su(e)gi+s, *n el (ultiteste) )egula3le.

• Tenien+ (u* *ui+a+ +e /ue n ent)en en *nta*t en ning2n

((ent.

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• Ag)ega(s el @# (l +e slu*in

+e sulfat *2-)i* 9CuSO& al !1 en el 5as +n+e ya se en*uent)an ls

6n+s y ls *6t+s.

• A ls @ (inuts sa*a(s la l6(ina +e *3)e y el *li- y una 5e7 se*s,

5l5e(s a -esa)ls y anta(s sus (asas en la ta3la.

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ELETRODEPOSICIÓN

• Ha*e(s ls (is(s -ass -e) a)a

+e4a(s !#(inuts, sa*a(s la

l6(ina +e *3)e y el *li- y una 5e7

se*s, 5l5e(s a -esa)ls y anta(s sus (asas en la ta3la.

II. CONCLUSIONES:

+a pr"ctica realiada se

conclu#e primero dando el

resultado al momento de preparar la solución.

1*


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1= x

159.62 g/mol

0.05 L

m=¿molesv

1= x

PM

0.05 L

=160

0 L111111111023.45 6r 7.725 1111118 x=0.05 x160

8 9 6r.

• En otro de los resultados al momento de sumergirlo en un vaso

precipitado el "nodo # el c"todo se o!serva que el c"todo se reduce # el

"nodo quiere decir el clip se volvió de color anaran*ado(

• El otro resultado es que si queremos que el "nodo # el c"todo cam!ien

de peso al momento de ser sumergidos en el vaso precipitado e incluido

la solución de!emos de esperar ma#or tiempo(

#III. RECOMENDACIONES:

+as recomendaciones son5

Utiliar el uniforme adecuado como el guardapolvo(

+avar los instrumentos antes # despu's de usarlos

6ener un ma#or espacio para tra!a*ar en el la!oratorio(

1)


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6ra!a*ar con muc%o cuidado #a que la pr"ctica no se de!e tomar como

una !roma( 6ener cuidado con los materiales de la!oratorio.

I. !I!LIO'RAF;A:

• 777(7i8ipedia(org97i8i9electrolisisco!re

• 777(definicion(de9electroquimica9 co!re

• 777(electrolisis(org(ar9

• 777(mi-carrera(com9electrolisisco!reado(%tml

• 777(t%efreedictionar#(com9electrolisis(

• 777(!uscon(rae(es9drae9srv9searc%:val;electroquimica

• 777(merca!a(org9electroliticas(%tm

1(
http://www.definicion.de/electroquimica/http://www.electrolisis.org.ar/http://www.mi-carrera.com/electrolisiscobreado.htmlhttp://www.mercaba.org/electroliticas.htmhttp://www.definicion.de/electroquimica/http://www.electrolisis.org.ar/http://www.mi-carrera.com/electrolisiscobreado.htmlhttp://www.mercaba.org/electroliticas.htm

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