ELABORACION DE UNA BANDERA (DENSIDAD)

MARÍA FERNANDA PIÑA CEDILLO

NAYELI ESTRELLA MONTES OSNAYA

TANIA ELIZABETH ALVARADO GARCÍA

MARIELA RUÍZ RUÍZ

EQUIPÓ 3

• Planteamiento del problema:

Realizar una mezcla donde se distingan los colores rojo, blanco y verde. La condición es que dichos componentes se encuentren en forma líquida.

• Objetivo

¿Cómo obtener una mezcla en donde se distingan los colores verde, blanco y rojo?

• Hipótesis

• Se podrá distinguir cada una de las sustancias, dependiendo de su densidad.

• Marco Teórico:

Los valores de densidad de las sustancias dependen de la presión y temperatura a la cual se encuentre, pero no dependen de la gravedad; por lo tanto, la densidad de un cuerpo en la tierra es igual que en la luna, a la misma presión y temperatura.

 Estando a la misma presión y temperatura es posible diferenciar a dos sustancias químicamente puras por sus valores de densidad, debido a que es una propiedad intensiva y característica de cada sustancia.

 Para una sustancia química, generalmente se cumple: Dsolido > Dliquido > Dgas

La densidad de sustancias solidas y liquidas varia en cantidades muy pequeñas con la temperatura, por lo cual generalmente se considera constante en un rango de temperatura de 0°C a 30°C. En cálculos muy precisos se debe considerar que la densidad disminuye al aumentar la temperatura, esto se debe a la dilatación o aumento de volumen que experimentan las sustancias al ser calentadas.

• INTRODUCCIÓN

Mezclas: Se generan mediante la unión de dos o más elementos o compuestos, unidos en proporciones fijas o variables: Cada sustancia conserva sus características individuales ya que se tiene una unión física y no se lleva a cabo reacción alguna. Generalmente se clasifican en homogéneas y heterogéneas, normalmente se les conoce como disoluciones a las mezclas homogéneas de dos o más sustancias

La disolución consta de dos partes: soluto y solvente

Las disoluciones se pueden clasificar en: Solución diluida, Solución Concentrada, Solución Saturada, Solución Sobresaturada

La densidad (d): es la razón o relación de una cierta masa de sustancia al volumen ocupado por dicha masa: es decir, es la masa por unidad de volumen y se determina por la ecuación

d = Masa

Volumen

La densidad es una característica de una sustancia y puede emplearse como auxiliar para su identificación. Cuando se indica la densidad de un sólido o un líquido generalmente se expresa en gramos por mililitro o por centímetros cúbico

d = Masa g / ml o bien d = g / cm 3

Volumen

MATERIAL SUSTANCIAS

1 vial 250mL de Leche

4 vasos de precipitado de 50mL 250g de Azúcar

1 jeringa de 5 ml Agua

1 agitador de vidrio Colores vegetales (Rojo y Verde Bandera)

1 espátula  

Solución Roja

mezclar

Solución Blanca

Solución Verde

ColoranteDe

Disolución

Masa Soluto

(g)

VolumenDisolvente

(mL)

Densidadg/mL

% Masa Tipo De

Disolución

Imagen

Verde 0.5 10.5 0.04 4.7% Diluida

Blanco 3.9 13.9 0.28 28% Concentrada

Rojo 8.4 18.4 0.45 45.6% Saturada

• Observaciones:

Si las sustancias se agregaban demasiado rápido se mezclaban

Conclusión:

Cada una de las disoluciones contaba con diferente densidad lo que provoco su separación

• CUESTIONARIO

• 1.- ¿Por qué no se mezclan las tres sustancias? Porque la densidad que las constituye es diferente. La cantidad de azúcar influye en su masa.

• 2.- Define que es una mezcla homogénea. Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.

• 3.- Define que es una mezcla heterogénea. Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.

• 4.- Define que es una solución diluida. Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

• 5.- Define que es una solución concentrada. Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

• 6.- Define que es una solución saturada. Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

• 7.- Define que es una solución sobresaturada. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.

• 8.- define el concepto de densidad. -En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.

• -Es la cantidad de masa por unidad de volumen.

• 9.- ¿Que sucede si agitas la mezcla y por qué? Se combinan las sustancias porque están siendo agitadas

• 10.- ¿Se te ocurre otra observación?

• Que depende a su masa no se pueden mezclar

Bibliografia:

http://www.fullquimica.com/2011/04/densidad.html