UNIDAD DIDÁCTICA 2: EL SISTEMA PERIÓDICO

APARTADO 5 - AFINIDAD ELECTRÓNICA

QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA

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QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO. ESTUDIOS A DISTANCIA. PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA

UNIDAD DIDÁCTICA 2

EL SISTEMA PERIÓDICO

5.- AFINIDAD ELECTRÓNICA

ESTUDIA / APRENDE

El concepto de Afinidad Electrónica (AE).

La forma en que varía la AE en la tabla periódica.

Llamamos AFINIDAD ELECTRÓNICA a la energía que acompaña al proceso de captación de un electrón desde el exterior por parte de un átomo que se encuentre aislado (estado gaseoso) para incorporarlo a su último nivel energético.

X(g) + e– X–(g)

A medida que avanzamos en un mismo periodo los elementos químicos tienen más tendencia a captar un electrón porque así se acercan más a la configuración s2p6 en su último nivel, y por tanto liberan más energía al captar dicho electrón. La Energía liberada aumenta pues de izquierda a derecha en un mismo periodo. Dentro de un mismo periodo los halógenos son los que desprenden más energía al captar un electrón.

Dentro de una misma columna la energía liberada es mayor según vamos de abajo a arriba, ya que cuanto más arriba nos encontremos el electrón caerá en orbitales de menor energía y por tanto el desprendimiento de energía será mayor. La Energía liberada aumenta de abajo a arriba en cada columna.

Según los convenios de la termodinámica, cuando en un proceso se desprende energía el signo que se le pone al valor de energía desprendido es negativo, y cuando se absorbe el signo es positivo. Si al ganar un electrón se desprende energía, la afinidad electrónica es positiva, y el ion formado es estable. Si por el contrario se absorbe energía, la afinidad electrónica es negativa y el ion formado es inestable.

Así el Flúor, que tiene una gran tendencia a captar electrones, desprende energía en dicho proceso de captación, y por eso el valor de la AE se escribe con signo negativo:

F(g) + e– F–(g) + 328 kJ/mol (AE = – 328 kJ/mol)

El Berilio, por el contrario, no tiene ninguna tendencia para captar electrones, con lo cual, para que el Berilio capte un electrón, es necesario “gastar” energía:

Be(g) + e– + 240 kJ/mol Be–(g) (AE = + 240 kJ/mol)

Los elementos con alta energía de ionización tendrán gran tendencia a ganar electrones: tendrán afinidades electrónicas positivas (valores altos de A.E.) Los elementos con baja energía de ionización tendrán poca tendencia a ganar electrones: tendrán afinidades electrónicas negativas (valores bajos de A.E.)

Por ello, la afinidad electrónica varía en la tabla periódica exactamente igual que el potencial de ionización.

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APARTADO 5 - AFINIDAD ELECTRÓNICA

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ACTIVIDAD RESUELTA:

Indica la configuración electrónica que corresponde al elemento con mayor afinidad electrónica: a) 1s2 2s2 2p3 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2

La afinidad electrónica se define como la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón. De todos los átomos propuestos el que libera mayor cantidad de energía al captar un electrón es el que tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p5, ya que cuando capta un electrón adquiere una estructura electrónica, muy estable, de gas noble. Luego la respuesta correcta es la b.

CONTESTA Y REPASA

Dispón los siguientes elementos en orden creciente de sus afinidades electrónicas: Br, F, Li, Be y Cs.

¿La afinidad electrónica del F es mayor que la afinidad electrónica del O?