El estaño

Myriam Gómez Llamas(mygolla@hotmail.com)

•Características generalesSímbolo. Sn

Número atómico 50

Valencia 2,4

Estado de oxidación +4

Estado Sólido

Configuración electrónica

[Kr]4d105s25p2

Localización en la tabla periódica

Grupo 14, periodo 5, bloque q

•Se funde a baja temperatura tiene mucha fluidez cuando se funde.

•Elevado punto de ebullición.

Dos formas alotrópicas

Dos formas alotrópicas

Alfa-EstañoAlfa-Estaño Beta-EstañoBeta-Estaño

111111-Estaño gris.

-cristalización cubica.

-Estable por debajo de 13ºC.

-Estaño blanco.

-cristalización tetragonal.

-Estable por encima de 13ºC.

-Enfermedad del estaño transito entre la forma beta y alfa. El metal adquiere una forma moteada

Obtención: Se obtiene del mineral Casiterita.

-Proceso:

1.Trituración del mineral y tostado para quitar la impurezas.

2. segundo lavado para quitar los restos de la tostación.

3.Se reduce con carbono

a 1200ºC estaño liquido. Reciclado de latas.

•Aplicaciones: Revestimiento protector de cobre y hierrofabricaion

de latas (resistencia corrosión) Disminuye la fragilidad del vidrio En productos químicos Galvanoplastia,cerámica y

plásticos. Compuesto de Snfungicidas,tintes,dentrificos(SnF2) ALEACIONES:

Plomo-Estaño Soldadura blanda

Estaño-Cobre Materiales antifricción.

Estaño-Titanio Industria aeroespacial

Peltre(zinc-plomo-estaño)

Aspecto parecido a la plata.Se usa como adorno

•Efectos del Estaño: Producidos por las formas orgánicas dificil de biodegradar

SOBRE LA SALUD: (estaño trietílico)- irritaciones, dolor de cabeza, vómitos, daños hepáticos, discusión del sistema inmunitario, daños cromosómicos…

SOBRE EL MEDIO AMBIENTE Ecosistemas marinos Toxico para hongos, peces ( estaños tributílicos) algas y fitoplancton

( estaños trifenólicos)

•Reactividad

Producen Estannatos

Acción de ácidos y bases débiles Estable

Las bases fuertes Disuelven (Sn(OH)6)-2

Los ácidos fuertes Lo disuelven desprendiendo Hidrogeno Ej:HCl SnCl2

Con aire y con H2O 1) Estable( Tº ambiente)2)Si se calienta arde SnO2

Con halógenos Tetrahaluros

Con azufre 1) Sulfuro estannoso SnS2) Sulfuro estánnico. SnS2

Con ácido nítrico 1)Diluidonitratos estannoso 2) concentrado ácido metaestánnico. H2SnO3

Con oxigeno En solución favorece el ataque

•Compuestos organoestañososenlace C-Sn

Ejemplos de utilidad del estaño con Oxígeno y Haluros.

Óxido estanoso (SnO) negro-azulado, soluble en ácido y bases. Se usa para fabricar sales estanosas en galvanoplastia y manufactura de vidrio

Óxido estánnico (SnO2) insoluble en ácido.-Opacador de brillo.-componente de colorantes cerámicos.-agente pulidor de mármol.

Cloruro estanoso (SnCl2) galvanoplastia Cloruro estánnico(Sncl4) en su forma penta hidratada es un

sólido blando.-Preparación de orgánico -> se añaden a la seda para aumentar su peso, estabilizan perfumes y olores en jabones.

SnF2 aditivo de la pasta de dientes.