El eido Sulfurico, puede' 'constituirexperimentos lnlly

la base deinteresantes

SE ha dicho, y no sin razón, que elácido s1l1fúl'i es la pieaTa angu-Iar de la quirñica, En efecto, es el

punta de partida para la producciónde muebcs compuestos químicos, sien-do, asimismo, una materia prima bá-sica' en infinidad de industrias. Seafirma que la • .tencialidad de la in-

dustria química de una nación se pue-de medir en base a su consumo de áci-do sulfúrico. Y ello es absolutamentede te, .. y si no, véanse ':"}gunos desus usos más .impcrtantas ; fabl'ica-eién de :1 idos, incrgániccs y oH';ání-

POR FRANCISCO J~ VALLEJO

Fió, f ~COMOSE DISPONEN LOS ELEMENTOSNECESARIOS PARA OBTENER »crooSVl1VR/CO POR él A!ETOlJO O/TAiITICO

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110bOSULFU¡(>/CO r.O/'CéN-'TRADO A4 4ZUCA.<?, EST,.; SE-::OtY¡//éRTG EN ';~~:4,'I1.4SANEGRA, CARBONOSA,-

~ AC/DO \ ¡í? ( , ,S&LFURICO ) 1 (\ I

CONCé.NT.+>/I.,a ,\ \ ' ) IMASA ..--,-~=r-~ CAR8~V05A •

cos, principalmente nítrico y élorhí.drico, obtención de gases técnicos, pre-paración de hidrógeno, fabricación de

- hidrógeno sulfurado,i anhídrído earbé,nico, sulfatos metálicos, agua exige-nada, alumbres, drogas sintéticasperfumes sintéticos, halóge-nos; a:ffi~Iinas, T. N, T" ácido pícrieo, ~él~"ora sin humo, algodón pólvora. ni-trcglieerina, algodón soluble nitro-:;J!'lidón, nitro-azúcar, est' a r ina,ácid 8 grasos, cola líquida leva-dura, pig mentos niinerale,' papel• ergamino, celuloide y plástic s a lapÍloxilína, velas, jabón, glucosa, ja-'1-a1:;s, rayón. Como azcnte sulfonan-te, como fungicida, co-mo l'eactivc delaboratorio, como decapante e} $metales, como desh id ra tarite, comoagente de mordentado en el teñid yestampado de tejidos, como acídiñean-te en el blanqueo del algodón, en lasbaterías ~1pilas comunes, en la puri-ficación de aceites y gra al:', para 50-lubilizar superfosf'atos, para deshi-dratar alimentos, en la recuperaeiéndel amoníaco como sulfato de amonio,como neutralizanta de la cal en lafabricación de cola, en tener-ía, paral'efjnar metales precios s, en galva-ncstegia, en la limpieza de! bronc ydel latón, en la rcftnación elcctrolítí-ea del cobre, en la metalurp-is, dele balt , del níquel, del magnesio deotr E metales, en la refinación deaseitcs crudos ~. derivados del petró-leo, en fotografía, en Ia a cuperaeiénde la goma" como agente de grabado,para 1 fina)' cera', en la recuperaeiónde ácidos J.rrasos, para carbonizar la-na, en la mercerización del algodón,en medicina, etc.

En esencia, el, ácido sulfúrico esuna solución acuosa de anhidrido sul.,iúric , de aspecto aceitoso, incolorae inodora, cuando pura. Es extrema-damente corrosivo para la piel, porlo que hay que tener sumo cuidadoal manejarlo, Al mezcla rlo con el a~tlala mezcla se calienta, pudiendo subirla temperatura hasta 120"C. Estopuede producir accidentes )1:raves sino ~ tiene cuidado al diluir el ácidosulfúrico. 1"unca debe verterss aguasobre ácido concentrado, porque Iabrusca elevación de la temperaturade la mezcla podría producir salpica-duras peligrosas. El único métodoguro para diluir! ácido consiste enagref"ar é.-t0 al U,-4UU, revolviendoconstar te lH TÚ"

En la actualidad se si rucn dos mé;todos para J ¡) 1abr icación C~1 escalaindustrial del ácido sulfúrico : el delas cámaras de plomo y ",1método ea-talitieo o por contacto. Este últimoes el más me ferno, y está desplazan-do poco a poco al anterior. Consiste

HOBBY N9 178612

ESCRITURA HECHA CO/VAC/tJOSU¿FURICO DILUIDO

otro tubo de ensaya se vierte otra'porción de líquido, a la que se agre-gan algunas gotitas d-e saluci 'n decloruro de bario. La forrnaci án inme-diata de un precipitado b1anc da sul-fato El.ebario, demuestra que el ácidoera sulfúrico (fig· 3).

La solución de ácido sulfúrico ob-tenida pOI' el procedimiento que aca-ba de describirse es demasiado diluí-da para los fines corrientes el la ex-perimentación, Para concentrada ha-bría que hcrvi rla hasta llegar a laconcentración requerida.

Veamos ahora algunas experienciascon las cuiles se demuestran ciertaspropiedades del ácido sulfúrico. Si so-brc el azúcar contenida en un vasose vierten algunas gotas de ácido sul,fúrico concentrado (fig. 4), éste pTO-ducirá inmediatamente s u ataque,carbonizando el azúcar hasta el pun-to de conveiti r!a en una masa nezta(fig'. 5). Esta carbonización qu 1ácido sulfúrico concentrado producede las materias orgánicas pued de-mostrarse de muchas otras maneras,Así, pues, si se escribe sobre un pa-pel blanco con una solución de ácidosulfúrico, no se observará ataque al-guno sobre el papel. Pero si éste secalienta moderadamente, se podrá verque los caracteres previamente er cri-tos con el ácido van apareciendo po °a poco de COl01'negro paidu co, a cau-sa de que, al haber e evaporado elagua que diluía el ácido, éste se con-

~

centra al punto de llegar a atacar el• " • SOll/C/~ Dé papel, carbonizándolo (f'ig. 6).. - :.%~"o:;'i/:: Entre los numero os usos que he-

PARA ROJO ..$ '110Scitado al principio para el ácidoSOll/C/ON DE Tl/RCO~~ . ul Iú rico, hemos dicho que se empleaCOLORANTE \ ~~ corno agente sulfonante, Veamos en

__ qué forma : colóquese un poco de áci-~ ~ do concent.rado en un tubo de ~\lsayo,

~".. Y agrégüese]e un volumen igual de=~~ .~ aceite de ricino. Agíte e bien la mez-TE •. ifjf cla, teniendo la precaución de tapar

LA jf!i previamente el tubo con un tapón de~ goma, y enfriando durante la agita-

HG. 8- COMO SE DEM6/ESrRA lA ACOQN ción bajo el chorro de agua de unaP€~ ñcaTE PA-f'A~OJO aIRCO. canilla (f'ig- 7). Como resultado se

obtendrá un material denso, de colorrojizo obscuro, que comúnmente se loconoce con el nombre de "aceite pararojo turco", y que es en realidad acei-te de ricino sulfonado. Este compues-to se usa mucho en tintorería 'comoagente humectarite con el objeto deque los colorantes penetren en 105 te-jidos má uniforme y 'fácilmente. Talsé puede demo trar con un sencilloexperimento: se prepara una soluciónacuosa de un colorante cualquiera, yse divide en dos porciones, que se e .,Iocan en sendos vasitos. A una' de'ellas se agrega un poco de aceit pa-ra rojo turco, mientras que la otrs deja tal cual se preparara. Si so-bre una tela se vierte igual cantidadde gotas de cada una de las s lucio-nes de colorante, se verá qUe la quecontenía el aceite para rojo turco seextiende con mucho mayor rapideza través de la tela (fig. 8)

en hacer pasar anhídrido sulfuroso,producido quemando azufre o tostan-do nirita de hierro, sobre un catali-zador caliente, que ocasiona la com-binación de dicho anhídrido con otroátomo de 'oxígeno, para formar an-híclrido sulfúrico, Este compuesto seabsorbo sobre agua, 'con lo que seobtiene un ácido diluido, que poste-iiormente puede concentrarse.

Este procedimiento catalítico puedereproducir-e fácilmente con elemen-tos del laboratorio casero. Todo lo quese requiere e algo de azufre en polvo,ag-ua, cloruro de calcio fundido, óxidoférrico, fibras de amianto, un matrazErlenmeyer, un embudo de vidrio, dosfrascos, un mechero de Bunsen, alg u-no tubo de vidrio, tubos de goma yunos corchos. Los elementos debenconectarse como ilustra la fig. 1. Secolocan algunos g-ramos de azufre enpolvo en la tapa de una lata, y se en-ciende bajo el embudo que forma unaespecie de campana en la extremidadde la derecha. El anhídrido sulf urosoformado, juntamente con algo deaire, es colectado por el embudo, pa-sando luego por un frasco desecadorque contiene trozos de cloruro de calcio fundido, hasta el tubo horizontaldonde se produce el fenómeno de ca-tálisis, y que se encuentra lleno defibras de amianto impregnadas conóxido férrico caliente, Este cataliza-dor hace' que el anhídiido sulfurosoSe combine con el oxígeno del aire,formándose anhídrido sulfúrico. Fi-nalmente, este gas se hace burbujearen- el agua contenida en el matrazErlenmeyer, obteniéndose una solu-ción diluída de ácido sulfúrico.

Por sí solo, el anhidrrdo sulfuro: oformado por combustión del azufre enel aire, no seguiría el camino deseacloa través del dispositivo. Para forzar-10 a través del sistema, debe aplicar-se succión sobre el ErIenmeyer. Estopuede hacerse produciendo un vacíoparcial en el frasco grande con laayuda de un sifón, según se observaen la fig. 1-

Para preparar el catalizador deóxido f'érrico necesario para este ex-perimento se sumergen algunas fi-bras de amianto en una solución decloruro de hierro, hasta que se satu-ren bien con la mi ma. Luego se agre-ga amoníaco comercial con lo que seprecipitará el hierro al estado de hi-dróxido, entre los poros del amianto.Se elimina entonces el líquido, seagrega agua al recipiente que conten-ga las fibras, y se agitan bien hastalavadas, eliminando, asimismo, elagua de lavado. En seguida se calien-

t. el amianto así preparado con lallama de un mechero de Bunsen, enuna cápsula de porcelana (fig. 21.Esta operación final .conve1'tirá el hi-dróxido de hierro en el óxido deseado.El catalizador obtenido se coloca lue-go en el tubo horizontal y se calien-ta moderad arnento con la llama de unmechero de Bunscn adicionado 'de unamariposa, mientras dure la expe-riencia.

Terminado nuestro experimento,hab1~1 que comprobar si es cierto quelo que se obtuvo en el Erlenmeyer erauna solución de ácido sulfúrico. Paraello se vierte en un tubo de ensayo

. un. voco del líquido icsultanta, ~- 'sesumerge en él mismo un trozo de pa-pel azul de tornasol. El COl01'rojo quetoma el papel al entrar en contactocon el líquido nos demuestra que es-tamos en presencia de un ácido. En

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