En este tema hablaremos acerca del boro y el aluminio. Elboroes unelemento qumicode latabla peridicaque tiene el smboloB ynmero atmico5, sumasaes de 10,811. Es un elementometaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en elmineralbrax. Hay dosaltroposdel boro; el boro amorfo es un polvo marrn, pero el boro metlico es negro. La forma metlica es dura (9,3 en laescala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.

El boro es un mineral que se encuentra en los alimentos y en el medio ambiente. La gente toma suplementos de boro como medicina.El boro se usa para la formacin de huesos fuertes, para el tratamiento de la osteoartritis, como una ayuda para la formacin de msculos y para aumentar los niveles de testosterona y para mejorar las habilidades de pensamiento y la coordinacin muscular. Las mujeres a veces usan cpsulas que contienen cido brico, la forma ms comn de boro, en el interior de la vagina para tratar las infecciones por levaduras. La gente tambin aplica cido brico a la piel como un astringente o para prevenir una infeccin. Tambin se utiliza como lavado de ojos. Entre los aos 1870 y 1920 y durante la Primera y Segunda Guerra Mundial el boro fue utilizado para preservar los alimentos.Elemento qumico metlico, de smbolo Al, nmero atmico 13, peso atmico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema peridico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecnica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades tiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fcil formacin para muchos procesos de metalistera; son fciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades fsicas, qumicas y metalrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.El aluminio es el elemento metlico ms abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las gneas, que contienen aluminio en forma de minerales de almino silicato. Cuando estos minerales se disuelven, segn las condiciones qumicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidrxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la produccin de aluminio.

Elboroes unelemento qumicode latabla peridicaque tiene el smboloBynmero atmico5, sumasaes de 10,811. Es un elementometaloide,semiconductor, trivalente que existe abundantemente en elmineralbrax. Hay dosaltroposdel boro; el boro amorfo es un polvo marrn, pero el boro metlico es negro. La forma metlica es dura (9,3 en laescala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.

Se usa para fabricar vidrios de boro silicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. Tambin se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energaatmica. Se usa en instrumentos diseados para detectar y contar las emisiones deneutrones. A causa de su gran capacidad de absorcin de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El cido brico diluido se utiliza como antisptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba elcido bricopara conservar los alimentos, pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleador.

El boro es un elemento con vacantes electrnicas en el orbital; por ello presenta una acusada apetencia deelectrones, de modo que sus compuestos se comportan a menudo comocidos de Lewis, reaccionando con rapidez con sustancias ricas enelectrones. Entre las caractersticas pticas de este elemento, se incluye la transmisin deradiacin infrarroja. A temperatura ambiente, su conductividad elctrica es pequea, pero es buen conductor de la electricidad a alta temperatura. Este metaloide tiene la ms altaresistencia a la traccinentre los elementos qumicos conocidos; el material fundido con arco tiene una resistencia mecnica entre 1.600 y 2.400 MPa. Elnitruro de boro, unaislante elctricoque conduce el calor tan bien como losmetales, se emplea en la obtencin de materiales tanduroscomo eldiamante. El boro tiene adems cualidadeslubricantessimilares algrafitoy comparte con elcarbonola capacidad de formar redes moleculares medianteenlaces covalentesestables.

El compuesto de boro de mayor importancia econmica es elbraxque se emplea en grandes cantidades en la fabricacin de fibra de vidrio aislante yperborato de sodio. Otros usos incluyen:

Lasfibras de borousadas en aplicaciones mecnicas especiales, en el mbito aeroespacial, alcanzan resistencias mecnicas de hasta 3600 MPa. El boro amorfo se usa enfuegos pirotcnicospor su color verde. Elcido bricose emplea en productos textiles. El boro es usado comosemiconductor. Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la sntesis orgnica y en la fabricacin de cristales de boro silicato. Algunos compuestos se emplean como conservantes de lamadera, siendo de gran inters su uso por su bajatoxicidad. El B-10 se usa en el control de losreactores nucleares, como escudo frente a las radiaciones y en la deteccin de neutrones. Loshidrurosde boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad deenergapor lo que se ha estudiado su uso como combustible.

En la actualidad, la investigacin se est conduciendo en la produccin de combustible en forma dehidrgenocon la interaccin del agua y de un hidruro de boro (tal como NaBH4). El motor funcionara mezclando el hidruro de boro con agua para producir el hidrgeno segn lo necesitado, de modo que solucionen algunas dificultades de aplicar el hidrgeno con seguridad en el transporte y su correspondiente almacenaje. La investigacin se est produciendo en la universidad de Minessota, Estados Unidos de Abu-Hamed y en el instituto de la ciencia en Rehovot, Israel de Weizmann. Rescatando del olvido las investigaciones que el emprendedor, adelantado inventor espaol precursor del motor que est por venir: limpio y alimentado de hidrgeno.Arturo Estvez Varela, denomino a su motor en trminos coloquialesmotor de aguay lo llevo a la prctica con xito y demostracin televisada incluida. Para tener xito, el ndice de la produccin del hidrgeno del motor necesita resolver solamente las demandas energticas del motor. Cinco kilogramos de hidrgeno (que corresponde a 40 kilogramos de NaBH4) tiene la misma cantidad de energa que veinte galones (60 kilogramos) de combustible, ya que, por desgracia, el inventor ya est fallecido y el secreto amargamente se fue con l.

El boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza. La mayor fuente de boro son los boratos de depsitosevaporticos, como el brax y, con menos importancia, lacolemanita.El boro tambin precipita comocido ortobricoH3BO3alrededor de algunas fuentes y humos volcnicos, dandosasolitas. Tambin se forman menas de boro naturales en el proceso de solidificacin de magmas silicatazos; estos depsitos son laspegmatitas.

Los yacimientos ms importantes de estas menas son los siguientes: yacimientos del brax se encuentran enCalifornia(EE.UU.),Tincalayu (Argentina) yKirka(Turqua). De colemanita enTurquay en elValle de la Muerte(EE. UU.).Zazositasen lugares geolgicamente activos de la regin deLarderello(Italia).Se expende en el comercio como Na2B4O710 H2O o pentahidratado, se le conoce comoBrax.

El boro puro es difcil de preparar; los primeros mtodos usados requeran la reduccin del xido con metales como elmagnesiooaluminio, pero el producto resultante casi siempre se contaminaba. Puede obtenerse por reduccin de halogenuros de boro voltiles conhidrgenoa alta temperatura.

El aluminio es unelemento qumico, de smboloAlynmero atmico13. Se trata de unmetalno ferromagntico. Es el tercer elemento ms comn encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayora delas rocas, de la vegetacin y de los animales.En estado natural se encuentra en muchos silicatos(feldespatos,plagioclasasymicas). Como metal se extrae nicamente del mineral conocido con el nombre debauxita, por transformacin primero enalminamediante elproceso Bayery a continuacin en aluminio metlico medianteelectrlisis. Este metal posee una combinacin de propiedades que lo hacen muy til eningeniera de materiales, tales como su bajadensidad(2.700kg/m3) y su alta resistencia a lacorrosin. Mediantealeacionesadecuadas se puede aumentar sensiblemente suresistencia mecnica(hasta los 690MPa). Es buen conductor de laelectricidady delcalor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados delsiglo XX

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio" \l "cite_note-2"2el metal que ms se utiliza despus delacero. Fue aislado por primera vez en1825por el fsicodansH. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtencin reside en la elevada cantidad deenerga elctricaque requiere su produccin. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida til y la estabilidad de su precio.

CARACTERSTICAS FSICAS:

El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, slo aventajado por el oxgeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusin (660C). Su color es blanco y refleja bien la radiacin electromagntica del espectro visible y el trmico. Es buen conductor elctrico (entre 35 y 38 m/( mm2)) y trmico (80 a 230 W/(mK)). CARACTERSTICAS MECANICAS:

Es un material blando (Escala de Mohs: 2-3-4) y maleable. En estado puro tiene un lmite de resistencia en traccin de 160-200N/mm2(160-200 MPa). Todo ello le hace adecuado para la fabricacin de cables elctricos y lminas delgadas, pero no como elemento estructural. Para mejorar estas propiedades se alea con otros metales, lo que permite realizar sobre l operaciones de fundicin y forja, as como la extrusin del material. Tambin de esta forma se utiliza como soldadura.

La capa devalenciadel aluminio est poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidacin es III. Esto hace que reaccione con el oxgeno de la atmsfera formando con rapidez una fina capa gris mate dealmina Al2O3, que recubre el material, aislndolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse concido ctrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus xidos. Por lo dems, el aluminio se disuelve en cidos y bases. Reacciona con facilidad con elcido clorhdricoy elhidrxido sdico.

La utilizacin industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los ms importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en mbitos econmicos muy diversos y que resulta estratgico en situaciones de conflicto. Hoy en da, tan slo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metlicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades pticas para fabricar espejos domsticos e industriales, como pueden ser los de lostelescopios reflectores. Su uso ms popular, sin embargo, es comopapel aluminio, que consiste en lminas de material con un espesor tan pequeo que resulta fcilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. Tambin se usa en la fabricacin de latas ytetrabriks.

Por sus propiedades elctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con elcobretradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente til para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de laaeronuticay de los tendidos elctricos donde el menor peso implica en un caso menos gasto de combustible y mayor autonoma, y en el otro la posibilidad de separar las torres de alta tensin. Adems de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creacin de estructuras portantes en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehculos ycalderera. Tambin est presente en enseres domsticos tales como utensilios de cocina y herramientas. Se utiliza asimismo en lasoldadura aluminotermiay como combustible qumico y explosivo por su alta reactividad. Como presenta un buen comportamiento a bajas temperaturas, se utiliza para fabricar contenedorescriognicos. Cuanto mas puro, ser mas liviano y en algunas piezas de aviacin, tendr una alta resistencia gracias al oxgeno que lo compone. Es conocido como "Aluminio oxigenado o Aero Aluminio".

El uso del aluminio tambin se realiza a travs de compuestos que forma. La mismaalmina, el xido de aluminio que se obtiene de labauxita, se usa tanto en forma cristalina como amorfa. En el primer caso forma elcorindn, una gema utilizada en joyera que puede adquirir coloracin roja o azul, llamndose entoncesrubozafiro, respectivamente. Ambas formas se pueden fabricar artificialmente.y se utilizan como elmedio activopara producir la inversin de poblacin en loslser. Asimismo, la dureza del corindn permite su uso como abrasivo para pulir metales. Los medios arcillosos con los cuales se fabrican las cermicas son ricos enaluminosilicatos. Tambin los vidrios participan de estos compuestos. Su alta reactividad hace que los haluros, sulfatos, hidruros de aluminio y la forma hidrxido se utilicen en diversos procesos industriales tales comomordientes,catlisis, depuracin de aguas, produccin de papel o curtido de cueros. Otros compuestos del aluminio se utilizan en la fabricacin de explosivos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Boro http://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.htm http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/natural/894.html http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/b.html http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/boro.htm http://curiosidades.batanga.com/4356/caracteristicas-del-boro http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm#ixzz38FXT http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm#ixzz38FXcPsGO

Balanza analtica, gradilla para tubos de ensayo, pipetas, Pro-pipetas, baguetas, lunas de reloj, pinza para tubos de ensayo, cocinillas, rejilla de asbesto, picetas, cucharitas varias, fosforo, mechero de alcohol, vasos de 100ml.

Acido ntrico (HNO3), acido clorhdrico (HCL), acido sulfrico (H2SO4), acido brico (H3BO3), hidrxido de aluminio (AL(OH)3), hidrxido de sodio (NAOH), hidrxido de potasio (K(OH)), etanol (C5H2OH), agua destilada.

A) colocar tres tubos de ensayo, adicionar a cada uno de ellos laminilla de aluminio (al), al 1er tubo adiciona 2ml de acido sulfrico concentrado (H2SO4), al 2do tubo adicionar 2ml de acido ntrico (HNO3) y al 3er tubo de ensayo agregar 2ml de acido clorhdrico concentrado (HCL). Anote las observaciones, describa la reaccin qumica?En esta reaccin se observara como el aluminio desaparece completamente y su disolucin a base.

2 AL + 6 HCL 2 AL CL3 + 3 H2

B) en un tubo de ensayo adicionar 4ml de solucin de hidrxido de potasio (KOH), adicionar con la ayuda de una baqueta laminilla de aluminio (AL), volver a repetir la experiencia con solucin de hidrxido de sodio (NAOH), anote las observaciones de a conocer la reaccin qumica?

En este procedimiento despus de llevar la reaccin a calentamiento se observara aluminato de potasio con desprendimiento de hidrgeno.

AL + KOH ALO3K3 + H2

C) adicionar a un tubo de ensayo hidrxido de aluminio (AL(OH)3 y con la ayuda de una pipeta agregar 2ml de acido clorhdrico (HCL) con mucho cuidado. De a conocer la reaccin qumica?

En esta reaccin se observara una sal y cloruro de aluminio con desprendimiento de agua.

3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O

D) comprobar la disolucin del acido brico (H3BO3), colocar 4 tubos de ensayo que contengan cada uno de ellos 0,2 gr. De acido brico (H3BO3) adicionar al 1er tubo de ensayo 3 ml. De agua fra, observe. Al 2do tubo se le agrega 3ml. De agua caliente, al 3er tubo se le agrega 2ml de acido clorhdrico concentrado, al 4to tubo se le agrega solucin de acido clorhdrico (HCL). De a conocer cada una de las reacciones qumicas.

1ER TUBO DE ENSAYO: H2O fra + acido brico (H3BO3):En esta reaccin se va a observar que no se disuelve el acido brico (H3BO3), lo precipitado quedo en la base del vaso.

H3BO3 + H2O -----> H2BO3- + H3O+

2DO TUBO: H2O caliente + acido brico (H3BO3): En esta reaccin se observa que la reaccin se disuelve en su totalidad.

3ER TUBO: acido clorhdrico (HCL) concentrado + acido brico: En esta reaccin se observara que la reaccin no se diluye pero el precipitado se encuentra en la superficie.

H3BO3 + HCL -----> H2O + CL3BO3

4TO TUBO: acido clorhdrico diluido + acido borico (H3BO3): En este caso la reaccin no se diluyo, pero una vez llevada a calentamiento provoco que la reaccin se acelere y esto ocasiono k se disolviera por completo. El mechero se comporto como catalizador eso ayudo mucho a su disolucin.

E) En una luna de reloj agregue 0,5 gr. De acido brico (H3BO3), adicione 0,5ml de alcohol etlico (C2H4OH), coloque un cerrillo. Encendido, observe el color de la llama anote las observaciones, describa la reaccin qumica.

En esta reaccin se pudo observar que el acido brico se deshidrato completamente en tosa su totalidad. Tambin se pudo observar que la llama era de color verde, lo que nos da a entender que hay presencia de boro, hasta que se deshidrato por completo y quedo solo el acido brico.

H3BO3 + 3 C2H5OH B(OC2H5)3+3H2O

Para concluir quiero decirles que el boro es un compuesto de mayor importancia econmica es elbraxque se emplea en grandes cantidades en la fabricacin de fibra de vidrio aislante yperborato de sodio. Y se usa para fabricar vidrios de boro silicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. Tambin se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energaatmica. Se usa en instrumentos diseados para detectar y contar las emisiones deneutrones.Mientras que el azufre es un material blando y maleable. En estado puro tiene un lmite de resistencia de atraccin. Todo ello le hace adecuado para la fabricacin de cables elctricos y lminas delgadas, pero no como elemento estructural. Para mejorar estas propiedades se alea con otros metales, lo que permite realizar sobre l operaciones de fundicin y forja, as como la extrusin del material. Tambin de esta forma se utiliza como soldadura.

Este tema va dedicado

Con mucho cario hacia

Mi maestra ya que cada

Da nos ensea lo poco o

Lo mucho que sabe para

Que maana ms tarde

Seamos profesionales de

xito y promulgamos el

Buen ejemplo.

Dedicatoria -------------------------------------------------------------------------- 1

Introduccin ------------------------------------------------------------------------- 2Objetivo ------------------------------------------------------------------------------- 3Marco terico ----------------------------------------------------------------------- 4 -- 9

Procedimiento experimental ----------------------------------------------------- 10 -- 13

Cuestionario ------------------------------------------------------------------------- 14 -- 18

Conclusin ---------------------------------------------------------------------------- 19Recomendaciones ------------------------------------------------------------------ 20

Bibliografa ---------------------------------------------------------------------------- 21

ndice ----------------------------------------------------------------------------------- 22

Al entrar a un laboratorio qumico debemos utilizar nuestro guardapolvo, usar guantes, mascarillas, lentes, todo esto para poder tener cuidado a la hora de utilizar los reactivos por que pueden ocurrir accidentes como quemarnos. Las mujeres debemos de entrar con el cabello bien amarrados, no entrar con short utilizar zapatos cerrados. Al realizar nuestros procedimientos debemos de tener cuidado con los materiales los reactivos, saber usarlos, manipular bien los materiales de vidrio, etc. Tener cuidado con los movimientos de los reactivos al trasladarlos de un lugar a otro. Tener cuidado al realizar los calentamientos de los lquidos. Al terminar los procedimientos tener cuidado con los residuos qumicos.

a) INVESTIGUE LAS UTILIDADES DEL ALUMINIO Y DEL BORO, EN FORMA INDUSTRIAL Y EN LA VIDA COTIDIANA.

El aluminio es como un almacn de energa (15 kWh/Kg), por ello tiene un gran valor que no puede desperdiciarse y su reciclado se traduce en recuperacin de energa. Adems, es un material muy valioso como residuo, lo que supone un gran incentivo econmico.El aluminio puro se emplea principalmente en la fabricacin de espejos, tanto para uso domstico como para telescopios reflectores.

Los principales usos industriales de las aleaciones metlicas de aluminio son: USOS DEL ALUMINIO Transporte; como material estructural en aviones, automviles, tanques, superestructuras de buques y bicicletas.

Estructuras portantes de aluminio en edificios (vase Euro cdigo 9)

Embalaje de alimentos; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.

Carpintera metlica; puertas, ventanas, cierres, armarios, etc.

Bienes de uso domstico; utensilios de cocina, herramientas, etc.

Transmisin elctrica. Aunque su conductividad elctrica es tan slo el 60% de la del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los conductores y permite una mayor separacin de las torres de alta tensin, disminuyendo los costes de la infraestructura.

Recipientes criognicos (hasta -200 C), ya que contrariamente al acero no presenta temperatura de transicin dctil a frgil. Por ello la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas.

Calderera. Debido a su gran reactividad qumica, el aluminio se usa finamente pulverizado como combustible slido de cohetes espaciales y para aumentar la potencia de los explosivos.

Tambin se usa como nodo de sacrificio y en procesos de aluminotermia (termita) para la obtencin y soldadura de metales. Edificacin y ConstruccinEn Espaa y otros pases mediterrneos, en el sector de la construccin, el uso del aluminio es mayoritario en comparacin con otros metales. La demanda ha crecido de manera considerable a lo largo de los ltimos 50 aos y actualmente es utilizado en estructuras de ventanas y puertas y en otras estructuras como cubiertas para grandes superficies y estadios como el de Francia en Pars y el nuevo parlamento europeo en Bruselas. Por otra parte, cada vez ms, diseadores, arquitectos y artistas utilizan el aluminio con fines ornamentales y decorativos como por ejemplo Dumia, una cpula realizada enteramente de aluminio y que mide ms de cinco metros de altura y 12 de dimetro, situada en la plaza Real de Torino, o la Torre de Comunicaciones de Shanghai. EnvasesEn este sector, las aplicaciones son mltiples y abarcan desde la fabricacin de latas, el papel de envolver, la capa intermedia de envases de cartn (tetra brick) hasta lminas para cerrar yogures, medicamentos, etc. En cuanto a la utilizacin de latas de aluminio cabe destacar sus ventajas en comparacin con otros envases: protegen el contenido durante largos periodos ante la entrada de oxgeno y contra la luz, son muy ligeras, permiten enfriar las bebidas rpidamente, son difciles de romper, presentan una gran comodidad de manejo y ocupan muy poco espacio. Y lo ms importante: son 100% reciclables.Actualmente se consumen cerca de 20.000 toneladas en Espaa y en Europa ms de 400.000 t de latas de aluminio y su tasa de reciclaje est por encima del 70% en algunos pases. Suecia, con 92% y Suiza con el 88% van a la cabeza en Europa. Las latas de aluminio necesitan el 40% menos del metal que las latas que se fabricaban hace 25 aos y menos energa y materia prima. En Espaa, durante el 2006, dos de cada tres latas de bebidas (tanto de aluminio como de hojalata) se reciclaron, lo que sita a este envase en primer lugar y Espaa se sita por encima de la media europea con un 67%. Los sistemas de recogida selectiva y de devolucin son utilizados cada vez ms por la sociedad, consciente de la importancia que tiene un pequeo gesto, como el de tirar la lata a su contenedor correspondiente, ya que supone un beneficio para el medio ambiente. USOS DEL BOROSe usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. Tambin se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energaatmica. Se usa en instrumentos diseados para detectar y contar las emisiones deneutrones. A causa de su gran capacidad de absorcin de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El cido brico diluido se utiliza como antisptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba elcido bricopara conservar los alimentos, pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleador.b) INVESTIGUE LOS COMPUESTOS DERIVADOS DEL ALUMINIO Y EL BORO, QUE EMPRESAS LO UTILIZAN EN EL PER COMPUESTOS DEL ALUMINIO

Los compuestos del aluminio que revisten mayor importancia comercial son el xido del aluminio (almina) y el sulfato de aluminio.(Alumbres).el acetato de aluminio, Al (C2H3O2)3, se emplea en grandes cantidades de catalizador para la elaboracin de muchos productos qumicos orgnicos y como mordiente en colorantes. Interviene tambin en la composicin de materiales refractarios e impermeables. El borato de aluminio, se utiliza para la fabricacin de determinados tipos de vidrio y esmalte de alfarera. El citrato de aluminio A1C6H5O7 es usado por los fabricantes de artculos de perfumera como elemento esencial en la fabricacin de desodorantes para esta misma finalidad se utilizan otros compuestos de aluminio como el cloruro y el sulfato. El cloruro de aluminio CL3A1 s emplea en uno de los procesos de la elaboracin de la gasolina y en la preparacin de numerosos compuestos orgnicos. El hidrxido del aluminio A18 (OH)3 es una substancia blanca gelatinosa que se obtiene por precipitacin tratando una solucin de sal alumnica con hidrxido amnico. COMPUESTOS DEL BORO:El boro y sus sales tienen diversos usos en la industria electrnica, metalrgica, qumica, cermica, textil y papelera, as como en construccin. En la industria electrnica, el boro, el Tri bromuro de boro y el tricloruro de boro se utilizan como semiconductores. El boro sirve como ignito en los tubos de radio y como agente desgasificado en metalurgia. Tambin se utiliza en pirotecnia. En la industria cermica el xido brico y el brax forman parte de los vidriados y el tetraborato sdico es un componente de los esmaltes y vidriados de la porcelana. El perborato sdico se utiliza para blanquear tejidos y en galvanoplastia. Tambin se emplea en jabones, desodorantes, detergentes, colutorios bucales y en los colorantes para el teido en cubas. El trifluoruro de boro se emplea en el envasado de alimentos, en electrnica y en los reactores nucleares que producen material fisionable.EMPRESAS QUE UTILIZAN DERIVADOS DEL BORO Y EL ALUMINIO

Corporacin Furukawa es la empresa peruana lder en la produccin y comercializacin de aluminios, vidrios y Complementos para los sectores de construccin, decoracin e industrias.

Corporacin Europea del Cristal Aluminio y Derivados S.A.C.

industria peruana del aluminio s.a

c) INVESTIGUE QUE EQUIPOS DE PROTECCIN DE SEGURIDAD, SE UTILIZA PARA TRABAJAR CON ESTOS COMPUESTOS, MENCINELOS Y ESQUEMATICE.

Requisitos de un E.P.P.(equipo de proteccin personal)- Proporcionar mximo confort y su peso debe ser el mnimo compatible con la eficiencia en la proteccin.

- No debe restringir los movimientos del trabajador.

- Debe ser durable y de ser posible el mantenimiento debe hacerse en la empresa.

- Debe ser construido de acuerdo con las normas de construccin.

- Debe tener una apariencia atractiva.

CLASIFICACIN DE LOS E.P.P.1. Proteccin a la Cabeza (crneo).

2. Proteccin de Ojos y Cara.3. Proteccin a los Odos.4. Proteccin de las Vas Respiratorias.5. Proteccin de Manos y Brazos.6. Proteccin de Pies y Piernas.

7. Cinturones de Seguridad para trabajo en Altura.8. Ropa de Trabajo.9. Ropa Protectora.

d) MEDIANTE UN DIAGRAMA DE BLOQUES ,DESCRIBA EL PROCESO PARA LA OBTENCIN DEL CIDO BRICO

CIDO BRICO

La produccin industrial de cido brico a partir de ulexita se realiza por la reaccin del mineral con cido sulfrico. La mena es sometida a una etapa de reduccin de tamao y de concentracin, luego lixiviada con cido sulfrico y posterior separacin de las fases slidas y liquidas. La liquida pasa a la etapa de cristalizacin por enfriamiento de cido brico, los cristales son centrifugados y lavados con agua fra. El proceso deja un residuo slido insoluble de arenas, arcillas, ulexita sin reaccionar y yeso, producto de la reaccin. Todos estos componen los efluentes del proceso que deben ser dispuestos de manera adecuada. El residuo lquido, formado por el agua de lavado y el lquido filtrado, denominado agua madre, es reciclado a la etapa de lixiviacin. Cuando la concentracin de cloruros y sulfatos se incrementa a un valor determinado se debe purgar del proceso

el agua madre, constituyendo el efluente lquido a disponer. De acuerdo a la estequiomtrica de la reaccin de obtencin del cido brico, la produccin de una tonelada de cido a partir de ulexita, tambin produce 223 kg de sulfato de sodio y 557 kg de yeso, que deben ser dispuestos en forma adecuada, junto a las arenas y Si la alimentacinal proceso se realiza con concentrado de ulexita enlugar de mena cruda, disminuye la cantidad de efluentes por tonelada de cido brico en 0.32 toneladas de barro seco en la produccin de una tonelada de cido brico

DIAGRAMA DE BLOQUES DEL PROCESO DE OBTENCIN:

Reconocer las propiedades fsicas del boro y aluminio.

Reconocer las propiedades qumicas del boro y aluminio.

Analizar su comportamiento frente a otros compuestos.

Observar las mltiples reacciones del boro y del aluminio con la intervencin de diversos reactivos.

Distinguir que funcin cumple en cada uno de los casos. por ejemplo en cada una de las reacciones dadas como ejercicio.

2

BORO

USOS

CARACTERISTICAS

4

APLICACIONES

5

OBTENCION

ALUMINIO

6

CARACTERISTICA

7

ESTRUCTURA ATOMICA DEL ALUMINIO

APLICACIONES E USOS

8

9

21

MATERIALES:

REACTIVOS:

Hidrogeno

Cloruro de amonio

Aluminio

Acido clorhdrico

10

hidrogeno

Aluminato

Hidrxido de potasio

Aluminio

Agua

Tricloruro de aluminio

Hidrxido de aluminio

Acido clorhdrico

Agua

Acido Brico

11

Agua

Acido clorhdrico

Acido brico

12

Agua

Alcohol etlico o etanol

Trioxoborato

13

19

1

22

20

14

15

16

17

18

3