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a tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y

distribuye los distintos elementos químicos, conforme a

sus propiedades y características; su función principal es

establecer un orden específico agrupando elementos.

EVOLUCIÓN Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

MeyeR

En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Mendeleïev

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

L

ORIGEN

En 1869, un Químico ruso llamado Dmitri Mendeleev ideó una forma de organizar los elementos que

eran conocidos en su época. El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y luego los

agrupó en filas y columnas basadas en sus propiedades químicas y físicas.

Historia

Los seres humanos siempre

hemos estado tentados a

encontrar una explicación a la

complejidad de la materia que

nos rodea. Al principio se

pensaba que los elementos de

toda materia se resumían al

agua, tierra, fuego y aire. Sin

embargo al cabo del tiempo y

gracias a la mejora de las

técnicas de experimentación

física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más

compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron

entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La

primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas

atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes

entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes

de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

SUS ELEMENTOS

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo,

haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun

cuando este pueda desplegar distintas masas

atómicaS

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROPIEDADES

Propiedades

-densidad

-estado fisico

-entalpia de

vaporizacion

-punto de ebullicion

-punto de fusion

-entalpia de fusion

-capacidad calorifica

-capacidad termica

-reactividad

-corrosividad

-peso

-volumen

-electronegatividad

-afinidad electronica

-energia de ionizacion

-numero atomico

-radio atomico

-radio ionico

-masa atomica

GRUPOS

AFINIDAD ELECTRONICA Se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un

electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

Propiedades químicas

Una propiedad química es cualquier propiedad evidente durante una reacción química.

Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones

experimentales puede o no reaccionar con ellos. Se determinan por ensayos químicos y

están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas.

Johan Wolfang Döbereiner

estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación

de los elementos conocidos

Elemento

Peso

Atómico

(uma)

Elemento

Peso

Atómico

(uma)

Elemento

Peso

Atómico

(uma)

Elemento

Peso

Atómico

(uma)

H 1 F 19 Cl 35,5 Co/Ni 59

Li 7 Na 23 K 39 Cu 63,4

Be 9,4 Mg 24 Ca 40 Zn 65,2

B 11 Al 27,4 Ti 50 Y 60

C 12 Si 28 Cr 52 In 73,6

N 14 P 31 Mn 55 As 75

O 16 S 32 Fe 56 Se 79,4

Tabla Nº 1: Octavas de Newlands

Johann Wolfgang Döbereiner

Trabajó como profesor en la universidad de Jena, hizo unos de los primeros intentos de

clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa

atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y

del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostro la existencia de más grupos

como éste, a los que llamó triadas

(13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849)

Dimitri Ivánovich Mendeléiev

Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley

periódica de los elementos

C

NOMBRE DESCUBRIO IMAGEN

Dimitri Ivánovich Mendeléiev

La tabla periódica Masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales. Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares (como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.

MOSELEY

Inició el estudio de la radiación característica de los rayos X de los diversos elementos, a fin de determinar sus longitudes de onda y compararlas entre sí. De este modo logró demostrar la disminución de la longitud de onda característica de dichos rayos con el aumento del peso atómico del elemento estudiado. De dicha manera fue posible completar la tabla periódica de los elementos, para lo cual Moseley formuló también el concepto de número atómico (1914),

Henry Cavend

Hidrogeno(H)

HISTES

Era un científico que estaba haciendo un experimento con una pulga, le dijo a la pulga: Salta pulga y la pulga saltó un metro. Le quitó una pata y le dijo lo mismo, entonces saltó medio metro, y así le fue quitando todas las patas hasta que no tenía patas y lo anotó en su libreta. Cuando ya no tenía patas le dijo que saltara y no saltó entonces anotó, pulga sin patas sorda.

Iba un átomo caminado por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido lo ve y le pregunta: Qué tal amigo, ¿Por qué tan estresado? Es que perdí un electrón, respondió. ¿Estás seguro? Sí, estoy completamente positivo

Guía de bolsillo de la ciencia moderna. Si es verde o repta, es Biología. Si huele mal, es Química. Si no funciona, es Física. Si no se entiende es Matemáticas. Si no tiene sentido, es Economía o Sicología

Dos moléculas están caminando en la calle y chocan. Una le dice a la otra: “¿Estas bien” “¡No, perdí un electrón!” “¿Estas seguro?” “Positivo”

¿Por qué los osos blancos se disuelven en agua? - Porque son polares.

-¿Cómo se suicida un electrón? -Tirándose de un puente de hidrógeno

¿Cómo se le llama a la infidelidad entre químicos? Enlace covalente coordinado

¿POR QUE UN EMO SE DISUELVE MEJOR QUE UN OSO BLANCO? -Por que es bipolar

¿Como llamas a un diente dentro de un vaso de agua? - Una solución molar

¿Cuál es la formula química del agua bendita? H-dios-O

2 osos q bailan y se caen al

agua, cual se disuelve primero,

el blanco o el negro Ninguno, porque en ningún momento aclaraste que los osos eran de tal color.

Qué letra es la única que no

aparece en la tabla

periódica? tanto en nombre

de elemento como en su

abreviación? La j

A L I E N A N M A R I H A H E

T A B L A P E R I O D I C A L

O S A E C N U J J A E D T L E

M E T M O p T E H D K R Y O C

O M H E V R R G R U P O S G T

P I I N A H O O I F D N H E R

A M Ñ T L L N R T D D I K N O

R E B O E P E B T O Ñ O Y O N

T T F S N K S I F L N F S S E

I A N V T H Y T C T T E E U S

C L E E E R H A X R F K S H V

U E W O S S E L A T E M O N R

L S M E T A L E S L L H F G U

A D H K L Y N S R S F I L G Y

A F I N I D A D A C I M I U Q

E L E C T R O N E G A T I V O