Ejercitacion Sobreestructura Atomica y Tabla Periodica

7/25/2019 Ejercitacion Sobreestructura Atomica y Tabla Periodica

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ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICAResolver:1) Indicar los símbolos de los siguientes elementos:a. Cálcio, Aluminio, Oro, Plata, Fósforo, Nitrógeno, Potasio, Litio, Arsnico2) !ados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento "ue

re#resentan:a. Li , $e , %g , O , &n , ' , F, Pb, Ca, $, Al, 'i, 'r, %n, C, Na, Cr 3) Indicar cuántos #rotones, neutrones ( electrones tiene cada uno de lossiguientes átomos:a) *+ Ni - , b) * As //, C) * Cr 0, d) -1 $r /*, e) N 20, f) N 2*, g) 3 C 2, 4) 3 C 20

5Por "u 4a( dos átomos de nitrógeno ( dos de carbono6.4) Com#letar la siguiente tabla:

Elemento A Protones !e"trones Ele#trones

Cl 2 /*

Ne 1 21

$i 1+ 23

P 23 2*Co 2 *+

%g 0 2

$) 57u relación e8iste entre un gru#o de la clasificación #eriódica ( el n9merode electrones de la 9ltima ca#a de los átomos de elementos #ertenecientes almismo6.%) 5Cuáles son los elementos anfóteros6.&) Nombrar dos elementos de la misma familuia ( dos del mismo #eriodo unode los siguientes:

a) 'odio. b) Aufre. c) $romo. d) Neón. e) Aluminio.

') ;scribir los símbolos ( nombres res#ecti<os de los 4alógenos.() =sando la tabla #eriódica indicar la estructura atómica de los siguienteselementos: %n, Ni, 'e, 'r, %o ( I.1) ;m#leando la tabla #eriódica re#resentar la distribución de los electronesen los distintos ni<eles de energía de:a) ;l segundo metal alcalino >gru#o I A).b) ;l tercer elemento del gru#o ? A.c) ;l segundo gas inerte.d) ;l #rimer metal del gru#o II A.11) La #lata natural es una mecla de isóto#os de n9meros de masa 21 ( 21+,siendo los #orcenta@es res#ecti<os de *3 ( 00 , calcular el #eso atómico medio

de la #lata.12) ;l #eso atómico medio del cobre es 3/,*0 ( #osee isóto#os de n9meros demasa 3/ ( 3*, calcular el #orcenta@e de cada uno de dic4os isóto#os en el cobrenatural.13) 5Cuál es la ri"uea de cada uno de los isóto#os del boro, si su #esoatómico relati<o es 21,- ( tiene dos isóto#os: 21

*$ ( 22*$6.

14) Indi"ue "ue entiende #or función #eriódica, e@em#lifi"ue.



1$) Indi"ue en base a "u estableció %endele@eef su clasificación deelementos.1%) 57u raones tu<o #ara colocar al argón en el Bru#o 1 en lugar del#otasio6, 5cómo se @ustificó luego ese cambio6.1') 5Cuál es el gru#o más numeroso de la Clasificación #eriódica6.

1() 5Cuál es el #eríodo más numeroso de la Clasificación #eriódica6.21) ;scribir el símbolo ( el n9mero atómico de los siguientes elementos:a) $erilio. b) ;stroncio. c) %agnesio. d) $ario. e) Calcio. f) adio22) ;scribir los símbolos ( nombres res#ecti<os de los metales alcalinostrreos.23) 5Los elementos de #esos atómicos 3+,D ,3D 0,+ ( -,+ #ertenecen a unmismo #eríodo o a un mismo gru#o de la clasificación #eriódica6.res#ecti<amente. 57u <alor de #eso atómico corres#onde al elemento más nometálico6.2$) ;l magnesio tiene / isóto#os ( el #orcenta@e de cada uno en la mecla es:0%g E ,0 D *%g E 22,* ( 3%g E 22,2 . Calcular el #eso atómico relati<o delmagnesio.2%) 5Cómo <aría el carácter metálico en un mismo gru#o de la clasificación#eriódica6 ( 5cómo el no metálico6.2&) 5Cuál es el elemento más metálico ( cuál el más no metálico6.2') ;n líneas generales, 5en "u ona de la tabla #eriódica se encuentran loselementos metálicos, dónde los no metálicos6.32) 'abiendo "ue un elemento #ertenece al gru#o I de la clasificación #eriódica5"u Pro#iedades deduces "ue tendrá6.33) 'abiendo "ue un elemento #ertenece al gru#o ?II de la clasificación#eriódica 5"u Pro#iedades deduces "ue tendrá6.34) 57u relación e8iste entre un gru#o de clasificación #eriódica ( el n9merode electrones de la 9ltima ca#a de los átomos de elementos #ertenecientes almismo6.4&) =n elemento tiene A E -1, #uede #oseer #or lo tanto:a) -1 #rotones ( /* neutrones.b) 22* #rotones ( -1 neutrones.c) /* #rotones ( 0* neutrones.d) 0* #rotones ( /* neutrones.4') =n elemento #osee - electrones ( /2 neutrones, #or lo tanto su n9meroatómico ( su n9mero de masa son res#ecti<amente:a) *+ ( /2.b) / ( -.c) /2 ( -.d) - ( *+.

0+);l n9cleo de un átomo de AE 01 ( &E2- contiene:a) 01 # ( 2- nb) 2- # ( 01 nc) 2- # ( 2 nd) 2 # ( 01 n*1)7uin tiene en su ultima ca#a - electrones6

a) Fe



b) 'c) %gGd) O

*2) Cuantos electrones caben en los orbitales del ni<el n: /6 !ibu@a el diagramade ni<eles con los electrones.

*2);scribe la estructura electrónica de los elementos de n9meros atómicos 22, 20,/*, /-, *0 ( conteste:a) A "ue gru#o del sistema #eriódico #ertenece cada uno6b) Cuales son metales ( cuales no metales6c) Cuál será más electronegati<o ( cual más electro#ositi<o6*)Identificar las siguientes configuraciones electrónicas con los corres#ondientes

elementos:a) 2s.s.#/.b) 2s.s.#.c) 2s.s.#3./s./#/.d) 2s.s.#0.*/)La configuración electrónica de un elemento es

2s.s.#3./s./#3./d21.0s.0#*. Indi"ue si se trata de un metal o de un nometal, a "ue gru#o del sistema #eriódico #ertenece, su símbolo.

*0)Indica lo "ue son los n9meros cuánticos. ;8#lica cuales de los siguientes son#osibles #ara un orbital atómico: >/,2,2), >2,1,), >*,/,/), >1,2,2), >/,,1).

**)La configuración de un electrón es /#/, "ue n9meros cuánticos le corres#onden.*3);scribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones

siguientes: N/, %gG, Cl, H ( Fe. Cuál de ellos son isoelectricos, 4a( alg9n casoen el "ue e8istan electrones desa#areados6

*);scribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e ionessiguientes: N/, %gG, Cl,

*-)H, Fe. Cuales de ellos tienen electrones desa#areados6*+)!ada las siguientes configuraciones electronicas, corres#onden al mismo

elemento6 : 2s.s.#3./s./#3.0s2, J: 2s.s.#3./s./#3.3s2.31) Com#leta las afirmaciones siguientes #ara "ue sean correctas: ;l radio de unanion es siem#re ................. "ue el radio del átomo neutro de "ue #rocede. ;l radiode un cation es siem#re...................."ue el radio del átomo neutro #rogenitor.

32)Kustifica "ue el cation Li G tiene menor radio "ue el anion F.3)Ordena los siguientes iones isoelectricos >igual numero de electrones) en orden

creciente de sus radios ionicos: $r, 'r, J, b, 'e0) A #artir de la siguiente tabla de electronegati<idad, indica el com#uesto conma(or diferencia de electronegati<idad entre sus elementos.

O Cl $r I $ Ca Na H

/,* /,1 ,- ,0 ,2 ,1 2,1 1,+ 1,-

a) Cl, b) $r, c)$r, d)NaCl, e) H$r, f)O.3/)!ada la configuración electrónica 2s.s.s# #erteneciente al elemento , 4alla:

a)su numero atómico, b) el numero de electrones en su ultima ca#a, c) el #eriodode la tabla en "ue se 4alla.

30);l elemento tiene como estructura electrónica -- ( el J -:a) 7ue ti#o de enlace formaran6



b) Cuál será la formula del com#uesto "ue originen6c) Conducirá la corriente su disolución acuosa6d) 'erá un com#uesto cristalino63*)Indica el ti#o de enlace "ue #resentaran, teniendo en cuenta la electronegati<idad

del $rE ,-

E ,2 ( del NaE 1,+, #ara las uniones bromo con bromo, bromo con 4idrogeno (bromo con sodio.33)!ado los elementos A, $, ( C de n9meros atómicos +,2+ ( /1, res#ecti<amente.

7ue ti#o de enlace formarían A con A, C con C ( A con $.3)!ado los elementos A, $, C de & igual a /*, *3 ( 0, @ustifica el ti#o de enlace ( la

formula del com#uesto formado cuando se combinan: A con A, A con $ ( C con C.3-)!ado los elementos , J ( & de n9meros atómicos +, 2+, ( +, res#ecti<amente: a)

indica el ti#o de enlace entre ( , J e J ( &, e J. b) 'eria soluble en agua elcom#uesto formado #or e J6

3+)Los gases nobles son monoatómicos. Por "ue no son biatómicos6 7ue mantieneunido los átomos de 4elio en el estado li"uido.

1)La configuración electrónica de un elemento es:2s.s.#3./s./#3.0s./d21.0#3.*s.0d21.*#*, Indicar raonadamente: a) si esmetal o no metal, b)numero atómico ( gru#o al "ue #ertenece, c)da un elemento"ue tenga ma(or energía de ioniación, d) da un elemento menos electronegati<o.

2)!adas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:a) 2s.s,#/.b) 2s.s.#*c) 2s.s.#3.d) 2s.s.#3./s2.e) 2s.s.#3./s.

Indicar:a) ;l elemento de ma(or afinidad electrónica.b) 'i la afinidad electrónica de $ es ma(or o menor "ue la de Cc) ;l elemento con ma(or carácter metálico.d) ;l elemento con menor energía de ioniación.)7ue #are@a tiene las #ro#iedades "uímicas mas #arecidas: a) Ca, C b) Ag, Fe c)P,

Na d) P, As6 5Por "u6/)!ado los elementos : >Ar) /d*.0s e J: >Ar) /d3.0s:

a) 'on metales de transición.b) Mienen un com#ortamiento "uímico mu( #arecido.c) Pertenecen al mismo #eriodo.d) Pertenecen al mismo gru#o.a) Ambos #ertenecen al mismo #eriodo de la tabla #eriódica.0);l átomo tiene la configuración electrónica siguiente: 2s.s.#*./s2.

a) ;s un estado e8citado del Ne.b) ;s un átomo de Na en su estado fundamental.c) ;s un 4alógeno.d) ;s un metal de transición.



*)'i com#ara los tamaos del Na, Cl , NaG ( Cl, resulta "ue:a) Na Clb) NaG Nac) Cl Cld) NaG Cl

3);l fl9or tiene a) una ele<ada energía de ioniación, b) una alta afinidad electrónica,c) la ma(or electronegati<idad de todos los elementos "uímicos, d) carácter nometálico.

);l Cesio tiene: a) ba@a energía de ioniación, b) ba@a afinidad electrónica, c) de lasmenores electronegati<idades de todos los elementos de la tabla, d) caráctermetálico.

-)=n elemento tiene la siguiente configuración electrónica: 2s.s.s#3./s.0#/. A"ue elemento #ertenece, cual es su gru#o ( #eriodo6

+)Kustificar los ele<ados #untos de fusion ( ebullición, ( la ele<ada ca#acidadcalorífica es#ecifica del agua, #or las ele<adas fueras entre molculas debida alenlace #or #uente de 4idrogeno.

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