Ejerciones de moles
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Royder palacios
Luisa montoya
Laura vertel
Poll lopez
10ª3
MOLARIDAD
La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
c = \frac{n}{V} = \frac{m}{M}\frac{1}{V}
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , M la masa molar en g/mol y V el volumen en litros.
EJEMPLOS1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?
Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.
M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 3.92 Molar
2) ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
NaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamos la concentración de la solución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de solución) = 1,88M
3)¿Cuál es la molaridad de 0,75 moles de soluto disueltos en 2,5 L de solvente?.
M= 0,75 mol / 2,5 L= 0,3 M
AHORA EXPLICAREMOS LOS EJERCICIOS
1) se divide 64gr en 32gr
1.1) su resultado es 2gr y se divide en 0,51
1.2) su resultado es de 3.92 molar
2) para saber cuantas moles son 20gr dividimos
2.1) 20gr en 58.5
2.2) su resultado es 0.34gr y se divide en 0,18 litros de solucion
2.3) su resultado es de 1.88 moles
3) se divide su molaridad de 0.75 en 2.5 litros de solvente
3.1) su resultado es 0.3 M