CEO Andrs Orozco

PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE 3 ESO FSICA Y QUMICA La prueba extraordinaria de septiembre consistir en una prueba escrita, con 10 preguntas.

Los contenidos de esta sern los relacionados abajo.

Para superarla materia en septiembre, se deber tener una calificacin de 5 puntos en esta prueba.CONTENIDOS MNIMOS FSICA Y QUMICA 3 ESOUnidad 0. La ciencia: la materia y su medida El Sistema Internacional de unidades.

Aproximacin al mtodo cientfico.

Las etapas del mtodo cientfico.

Ordenacin y clasificacin de datos.

Representacin de grficas.Unidad 1. La materia: estados fsicos Los gases y la teora cintica.

Leyes de los gases.

Ley de Boyle.

Ley de Charles.

Ley de Gay-Lussac.

La teora cintica explica los cambios de estado.

Cambios de estado: fusin, solidificacin, ebullicin y condensacin.

Grficas de calentamiento o enfriamiento.Unidad 2. La materia: como se presenta Propiedades generales de la materia: masa, volumen y temperatura.

La densidad: propiedad caracterstica de las sustancias.

Sustancias puras y mezclas.

Separacin de mezclas. Tcnicas.

Mezclas homogneas. Disoluciones.

Concentracin de una disolucin. Formas de expresar la concentracin de una disolucin: masa/volumen, % en masa y % en volumen.

La solubilidad: propiedad caracterstica.Unidad 3. La materia: propiedades elctricas y el tomo Partculas que forman el tomo. Descubrimiento,

Modelos atmicos de Thomson, Rutherford y Bohr y modelo actual.

tomos, istopos e iones: nmero atmico, nmero msico y masa atmica.

Radiactividad.Unidad 4.Elementos y compuestos qumicos Sistema peridico actual.

Clasificacin y propiedades de los elementos: metales, no metales y gases nobles.

Los elementos qumicos que forman la materia vida.Unidad 5. Compuestos qumicos comunes Compuestos inorgnicos binarios

Formulacin y nomenclatura (Clsica, Stokes y sistemtica).Unidad 6. Cambios qumicos Conocer la diferencia existente entre un cambio fsico y uno qumico.

Conocer la existencia de otra unidad de cantidad de materia muy utilizada en qumica llamada mol.

EJERCICIOS DE REPASO1.- Realiza un diagrama donde pongas todos los cambios de estado de la materia con sus nombres

2.- Teora cintica de los gases.3.- Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, razonando la respuesta:

a. Cada sustancia tiene su propia temperatura de fusin y ebullicin.

b. La temperatura de cambio de estado de slido a lquido es diferente a la temperatura de fusin.

c. Cuando un gas aumenta su presin tambin lo hace su volumen.

d. En el estado lquido desaparecen las fuerzas de unin entre partculas.

4.- Explica cules son los estados de agregacin de la materia y sus propiedades Explica el estado slido y lquido segn la teora cintica

5.- Un gas est a 2 atm y 15 litros, siendo la temperatura de 20C. El gas se expande hasta un volumen de 30 litros, Cunto valdr ahora la presin, si la temperatura permanece constante?

6.- Completa la siguiente tabla aplicando la Ley de Charles.

V(l)258

T(K)100200

V/T

7.- Un gas est a 1 atm y 5 litros, siendo la temperatura de 27C. El gas se comprime hasta una presin de 4 atm, Cunto valdr ahora el volumen, si la temperatura permanece constante?8.- Define los siguientes trminos: Sustancia Pura, Elemento, Soluto y Disolvente.

9.- Qu es una Mezcla? Cules son los tipos de mezclas que conoces? Pon ejemplos.

10.- Una disolucin se prepara al mezclar 250 g de agua con 20g de Azcar, formando una disolucin (Mezcla homognea). Quin es el soluto y el disolvente? Por qu? Calcula la concentracin en Azcar, si el volumen de disolucin es 250 mL y l % en masa de Azcar, si la densidad del agua es 1g/mL.11.- En un recipiente sabemos que se encuentran mezclados tres sustancias: Aceite, Agua y Sal. Realiza un esquema nombrando y explicando detalladamente las tcnicas que usaras para separarlos.12.- Describe las siguientes tcnicas de separacin de mezclas, indicando en qu se basa y para que mezclas se usan: Criba, Cromatografa, Cristalizacin y Separacin magntica.13.- La siguiente tabla indica la temperatura de un slido que se calienta durante 20 minutos.

Tiempo (min)02468101214161820

Temperatura (C)-20-10000102030405060

a. Dibuja la grfica Temperatura (C) tiempo (min).

b. Indica que est pasando en cada uno de los tramos de la grfica.

c. Cul es la temperatura de fusin del slido? y la de solidificacin?

d. Cul es la temperatura a los 15 minutos?

14.- En un recipiente sabemos que se encuentran mezclados tres sustancias: alcohol, agua y sal. Realiza un esquema nombrando y explicando detalladamente las tcnicas que usaras para separarlos.15.- Preparamos una disolucin mezclando 20g de hidrxido de sodio (Sosa Custica) en 200 mL de agua. Quin es el soluto?Cul es la masa de la disolucin?Cunto vale la concentracin expresada en g/mL?Cul es el % en masa de soluto?

16.- Qu ocurre cuando dos cuerpos que tienen la misma carga se ponen en contacto?

17.- Indica dos fenmenos que pongan de manifiesto la electrizacin de un cuerpo por contacto.

18.- Un tomo tiene 5 protones, 4 electrones y 5 neutrones. Est el tomo en estado neutro? Podra ganar un electrn? Cul sera ahora su carga?19.- a.- El descubrimiento del electrn. Indica quin lo hizo y explica y realiza un dibujo del experimento.

20.- Teora atmica de Dalton. Explcala.21.- Se dispone de 300 mL de una disolucin de alcohol en agua, cuya densidad es de 0,92 g/mL. Si se sabe que la cantidad de agua para preparar la disolucin fue de 270 mL. Calcular la cantidad de soluto en mL, Masa de la disolucin, % en volumen de soluto y % en masa de soluto.21.- Qu es un elemento Qumico? Todos los tomos de un elemento tienen el mismo nmero de p+, e- y n, como se llaman estos tomos?22.- a) Define los siguientes trminos: Nmero Msico, Orbital, Ion, Nmero Atmico.b) Indica las caractersticas de los elementos qumicos metlicos y de los no metlicos.23.- Representa la tabla peridica de elementos. Sita los elementos con Z= 13, Z=26 y Z= 51. Di el nombre y smbolo de los elementos con configuracin final: A (4s1) y B (3p4). Colorea la zona de los metales, no metales y gases nobles.

24.- Indica el nombre y smbolo de los gases nobles. Cules son sus propiedades?

25.- Realiza la configuracin electrnica de los elementos qumicos siguientes: Ca (Z=20)

N3- (Z=7)

Kr (Z=36)

Ag+ (Z=47)26.- Rellena la siguiente tabla:NombreSmboloZAp+e-nCarga

Boro5115

S1616

Anin Flor1910-1

11110

Catin Berilio94+2

27.- a) Dibuja la tabla peridica de elementos.

b) Coloca los smbolos de los elementos del grupo de los Gases Nobles y de los Alcalino-Terreos.

c) Sita los elementos que tienen Z=3 y Z= 41.

d) Di todas las propiedades que conozcas del grupo de los Alcalinos y del grupo de los Halgenos.28.- a) Rellena la siguiente tabla:ZAP+e-n

SODIO1112

URANIO23892

CALCIO4042

CARBONO612

HIDRGENO12

29.- Indica el nmero de partculas subatmicas (p+, e- y n) que tienen los siguientes iones:P+e-n

73Li+

3216S2-

147N3-

30.- a) De los siguientes dibujos, indica a que teora atmica representa cada uno y por qu.

b) Explica el experimento que realiz Rutherford y las conclusiones a las que lleg.31.- La masa de un protn es 1,67 10-24 g, la masa de un neutrn es de 1,68 10-24 g y la masa de un electrn 9,11 10-28 g. Calcula la masa de un tomo que tenga 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones. Cul es su nmero atmico?

32.- a) Completa las siguientes frases:

Cuando el tomo de sodio cede un electrn, se queda con 10 electrones y una carga_____ . Su nmero atmico es _____ .

Para el Hierro, Z= 26. Esto significa que todos sus tomos tienen _____ protones y, si son neutros, _____ electrones.

El carbono tiene nmero msico 12 y nmero atmico 6. Uno de sus istopos tiene 2 neutrones ms. Su nmero atmico es _____.

33.- Nombra y formula: Na2O

FeO

Cl2O7

SnS2Ca(OH)2

SrS

Ba3N2

SiO

Li2O

HgO

Monxido de dipotasio

Pentaxido de dibromo

Hidrxido de oro (I)

xido de Iodo (I)

Trixido de dialuminio

Monxido de Carbono

xido de azufre (VI)

Fluoruro de estroncio

Monocloruro de sodio

Dixido de azufreFsica y Qumica3 ESOEjercicios repaso septiembre