8/18/2019 EJERCICIOS RETROALIMENTACION 2

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EJERCICIOS DE RETROALIMENTACION 2

LABORATORIO DE TECNICAS BASICAS (GRUPO 12)

NOMBRES: __________________________________________________________________ Grupo: _________

1. Una disolución que contiene 25,5 g de Na 2CO3 disuelto en 180 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/mL a 55 ºC. Calcule

a) el porcentaje de masa ______ b) la fracción molar ______ c) la molalidad, ______ d) la molaridad ______ e) normalidad

 ______. (1.0 ptos).

2. Una alícuota de 5,0 mL de una solución de sulfato de cobre (CuSO 4) fue diluida 4 veces. De la solución resultante se

tomaron 15,0 mL y estos fueron diluidos a 150,0 mL. De la solución resultante se tomaron 25,0 mL y estos se colocaron en un

balón aforado de 50,0 mL, llevando hasta la línea de afore. Si se determinó que esta solución final tenía una concentración de

0,543% (d= 1,105 g/mL), calculé la concentración de la solución de partida en molaridad. _____ (1.0 ptos)

3. Describa en forma de diagrama de flujo como prepararía las siguientes soluciones. En el espacio indicado coloque el

resultado del cálculo previo que debe realizar: (1.5 ptos)

- 500 mL de solución de NiCl2 3,25 M a partir de cloruro de níquel solido. _____

- 300 mL de una solución de NaOH 1,2 M a partir de una solución de NaOH 4,5 M. _______

- 150 mL de una solución de HCl 2,50 M a partir de una solución de HCl comercial al 37,0% (densidad de 1,18 g/mL). ______

4. Para determinar la concentración de una solución desconocida de sulfato de cobre un estudiante decidió utilizar la

colorimetría, para lo cual se construyo una curva de calibración con soluciones de sulfato de cobre de concentración

conocida y posteriormente a cada una de las soluciones se les determino su absorbancia, cuyos resultados fueron:

C (M) A

0,0210 0,130

0,0498 0,210

0,0634 0,270

0,1021 0,523

0,1605 0,735

0,2412 1,022

La solución de sulfato de cobre de concentración desconocida es bastante concentrada dando valores de absorbancia muy

altos que se salen del rango de la curva de calibración. Por lo que se decidió realizar una dilución de esta, para lo cual se

tomo una alícuota de 5,0 mL y se diluyo a un volumen final de 150,0 mL. De la solución resultante se tomaron 25,0 mL y estos

se colocaron en un balón aforado de 50,0 mL, llevando hasta la línea de afore. A la solución resultante se le determinó suabsorbancia dando como resultado 0,355 (la longitud de celda es de 1,00 cm). Construya una curva de calibración a partir de

estos datos, determine la ecuación de la recta y calcule la concentración en molaridad de la solución desconocida de sulfato

de cobre. (1.5 ptos)

Ecuación de la recta. __________________________

Coeficiente de absortividad molar (ξ) _______________________

Concentración de la solución de sulfato de cobre desconocida (M) __________________