ESTRUCTURA DE LA MATERIA.Repaso de los modelos atmicos.1.Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrn pasa de un estado fundamental a un excitado emite energa; b) la energa de cualquier electrn de un tomo es siempre negativa; c) En el espectro de absorcin los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado y E > 0. Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) Qu son los modelos atmicos y qu utilidad tienen? b) Cite dos modelos atmicos que sirvan para indicar la situacin energtica del electrn.

2.-

Nmeros cunticos3.a) Enuncia el principio de mnima energa, la regla de mxima multiplicidad y el de principio de exclusin de Pauli; b) cul o cules de las siguientes configuraciones electrnicas no son posibles de acuerdo con este ltimo principio (exclusin Pauli): 1s23s1; 1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1. Responde razonadamente a: a) Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energa?; b) Por qu el nmero de orbitales d es 5? El grupo de valores 3,0,3, correspondientes a los nmeros cunticos n, l y m, respectivamente, es o no permitido? Y el 3,2,2? Justifica la respuesta. Indica los nmeros cunticos de cada unos de los 3 ltimos e del P. Indica el valor de los nmeros cunticos de cada uno de los seis ltimos electrones del Mo (Z = 42). Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes nmeros cunticos: a) (3, 1, 1, ); b) (3, 2, 0, ); c) (2, 1, 2, ); d) (1, 1, 0, ). Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes nmeros cunticos: a) (2, 1, 1, ); b) (3, 1, 2, ); c) (2, 1, 1, ); d) (1, 1, 0, 2)

4.5.6.7.8.9.-

La Tabla Peridica10.- Indica el nombre, smbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de nmeros atmicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 11.- a) Indica el nombre, smbolo y la configuracin electrnica de los elementos de nmeros atmicos 12, 15, 17 y 37; b) cuntos electrones desapareados tiene cada uno de estos elementos en su estado fundamental. 12.- Un elemento neutro tienen la siguiente configuracin electrnica: 1s22s22p63s2 3p64s23d104p5. Di el nombre del elemento, del grupo y el periodo a que pertenece. 13.- Cul ser la configuracin electrnica de un elemento situado el grupo 10 y periodo 5? 14.- Escribe la configuracin electrnica de la ltima capa de: a) el segundo alcalinoterreo; b) el tercer elemento del grupo 9; c) el selenio.

15.- Un tomo X tiene la siguiente configuracin electrnica: 1s22s22p63s23p65s1. Explica razonadamente si las siguientes frases son verdaderas o falsas: a) X se encuentra en su estado fundamental; b) X pertenece al grupo de los metales alcalinos; c) X pertenece al 5 periodo del sistema peridico; d) Si el electrn pasara desde el orbital 5s al 6s, emitira energa luminosa que dara lugar a una lnea en el espectro de emisin.).

Propiedades peridicas16.- Las primeras energas de ionizacin (en eV/tomo) para una serie de tomos consecutivos en el sistema peridico son: 10,5; 11,8; 13,0; 15,8; 4,3; 6,1. Indica cul de ellos ser un halgeno, cul un anfgeno, y cul un alcalino. (1 eV = 1,6 1019 J). 17.- a) Define energa (potencial) de ionizacin y escribe la ecuacin que representa el proceso de ionizacin; b) Explica razonadamente porqu, para un mismo elemento, las sucesivas energas de ionizacin aumentan. 18.- Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor: a) radio atmico; b) electronegatividad; c) energa de ionizacin. 19.- Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrnicas: A: 1s2 2s2p6; B: 1s2 2s2p6 3s1 a) Si los valores de las energas de ionizacin son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual ser el valor asociado a cada elemento; b) por qu el radio atmico y la energa de ionizacin presentan tendencias peridicas opuestas? 20.- a) Justifica el orden de los siguientes tomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) segn su radio atmico, su energa de ionizacin y su afinidad electrnica. b) Explica qu iones son mayores y cuales menores que sus correspondientes tomos de los que proceden. 21.- Considere los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18). a) Segn el principio de mxima multiplicidad o regla de Hund, cuntos electrones desapareados presenta cada elemento en la configuracin electrnica de su estado fundamental? b) En funcin de sus potenciales de ionizacin y afinidades electrnicas, indique los iones ms estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrnicas. Justifique las respuestas.

SOLUCIONES1.a) FALSA. Si sube a un nivel de mayor energa , absorber energa. b) VERDADERO. Se considera 0 la energa del electrn cuando abandona el tomo. c) VERDADERO. Puesto que la energa el estado excitado es mayor que la del estado fundamental E > 0. 2.a) Son manera de representar la forma y partes constituyentes del tomo. Son tiles en tanto tienen a hacernos una idea de cmo son en la realidad, puesto que que intentan explicar las propiedades vistas en ellos. b) Modelo de Bohr y modelo mecanocuntico.

3.a) No puede haber dos electrones con los cuatro nmeros cunticos iguales. b) 1s22s22p7: No es posible, ya que en orbitales p (l=1) y m toma tres valores: -1.0 y 1, y como s solo toma dos valores posibles, nicamente puede haber 6 e que tengan los cuatro nmero cunticos distintos. 1s22s22p63s3: No es posible, ya que en orbitales s (l=0) y m toma un solo valor: 0, y como s solo toma dos valores posibles, nicamente puede haber 2 e que tengan los cuatro nmero cunticos distintos. 4.a) Si tienen la misma energa. Slo al aplicar un campo magntico se desdoblan segn la direccin de ste. b) Por que en orbitales d (l=2) y m toma cinco valores posibles: 2, 1, 0, +1 y +2 correspondientes a los cinco orbitales. 5.a) 3,0,3: No permitido. Pues si l=0, entonces m solo puede tomar el valor 0. (l m +l). b) 3,2,2: S permitido. Puesto que l < n y l=2, con lo que m puede tomar los valores:-2, -1, 0, +1 y +2. 6.Z (P) = 15. Configuracin electrnica: 1s2 2s2p6 3s2p3 n = 3; l = 1; m = 1; s = ; 7.Z (Mo) = 42. Configuracin electrnica: [Kr] 5s2 4d4 n = 5; l = 0; m = 0; s = ; n = 4; l = 2; m = 2; s = ; n = 4; l = 2; m = 0; s = ; 8.a) (3, 1, 1, ); b) (3, 2, 0, ); c) (2, 1, 2, ); d) (1, 1, 0, ). 9.a) (2, 1, 1, ); b) (3, 1, 2, ); c) (2, 1, 1, ); d) (1, 1, 0, 2) NO. NO. S. NO. Porque l no puede tomar valores negativos. Porque m > l l