EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE ENLACE QUÍMICO · ... de Repulsión de Pares de Electrones de la...
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EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE ENLACE QUÍMICO 1º) Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1-butanol b) La molécula CHCl 3 posee una geometría tetraédrica con el átomo de carbono ocupando la posición central. c) El etano es más soluble en agua que el etanol. 2º) Dadas las siguientes moléculas: SiH 4 , NH 3 y BeH 2 . a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de RPECV. c) Indique la hibridación del átomo central. 3º) Indique el tipo de hibridación que presenta cada uno de los átomos de carbono en las siguientes moléculas: a) CH 3 C≡CCH 3 b) CH 3 CH=CHCH 3 c) CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 4º) Dadas las siguientes moléculas: CCl 4 , BF 3 y PCl 3 . a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la polaridad de cada una de las moléculas. 5º) Dadas las moléculas CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En la molécula C 2 H 4 los dos átomos de carbono presentan hibridación sp3. b) El átomo de carbono de la molécula CH 4 posee hibridación sp3. c) La molécula de C 2 H 2 es lineal. 6º) Dados los siguientes compuestos: CaF 2 , CO 2 , H 2 O. a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos. b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas. 7º) En función del tipo de enlace explique por qué: a) El NH 3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH 4 . b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl 2 . c) El CH 4 es insoluble en agua y el KCl es soluble. 8º) a) Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio. b) Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo: o Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594’1 kJ/mol o Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol o Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol o Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol o Afinidad electrónica del flúor = –333’0 kJ/mol.
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EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE ENLACE QUÍMICO
1º) Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1-butanolb) La molécula CHCl3 posee una geometría tetraédrica con el átomo de carbono ocupando la posición central.c) El etano es más soluble en agua que el etanol.
2º) Dadas las siguientes moléculas: SiH4 , NH3 y BeH2 .a) Represente sus estructuras de Lewis.b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de RPECV.c) Indique la hibridación del átomo central.
3º) Indique el tipo de hibridación que presenta cada uno de los átomos de carbono en las siguientesmoléculas:a) CH3C≡CCH3
b) CH3CH=CHCH3
c) CH3CH2CH2CH3
4º) Dadas las siguientes moléculas: CCl4 , BF3 y PCl3.a) Represente sus estructuras de Lewis.b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.c) Indique la polaridad de cada una de las moléculas.
5º) Dadas las moléculas CH4, C2H2, C2H4, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) En la molécula C2H4 los dos átomos de carbono presentan hibridación sp3.b) El átomo de carbono de la molécula CH4 posee hibridación sp3.c) La molécula de C2H2 es lineal.
6º) Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2, H2O.a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique lasrespuestas.
7º) En función del tipo de enlace explique por qué:a) El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4.b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2.c) El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble.
8º) a) Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.b) Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:o Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594’1 kJ/molo Energía de sublimación del litio = 155’2 kJ/molo Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/molo Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/molo Afinidad electrónica del flúor = –333’0 kJ/mol.
9º) Dadas las sustancias PCl3 y CH4:a. Represente sus estructuras de Lewisb. Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.c. Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso.
10º) Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:a) El cloruro de sodio es soluble en agua.b) El hierro es conductor de la electricidad.c) El metano tiene bajo punto de fusión
11º) Dados los siguientes compuestos NaF, CH4 y CH3OH:a) Indique el tipo de enlace.b) Ordene de mayor a menor según su punto de ebullición. Razone la respuesta.c) Justifique la solubilidad o no en agua.
12º) Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Por qué a 25 oC y 1 atm el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.b) Qué compuesto será más soluble en agua, el yoduro de sodio o el yoduro de cesio.c) Discuta la polaridad de las moléculas de NH3 y de yodo molecular, respectivamente.
13º) Dadas las especies Cl2, KCl, Fe y H2O:a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una.b) ¿Qué tipo de interacción hay que vencer para fundirlas cuando están en estado sólido?c) Razone qué especies conducirán la corriente eléctrica en estado sólido, cuáles lo harán en estado fundido y cuáles no conducirán la corriente en ningún caso.
14º) Para la molécula GeH4:a) Establezca su geometría mediante la teoría de RPECV.b) Indique la hibridación del átomo central.c) Ordene, de forma razonada, de menor a mayor punto de fusión los compuestos CH4 y GeH4.
15º)
metanol
