8/2/2019 Ejercicios de reacciones qumicas - reactivos impuros

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Pureza

1) Al calentar el xido de mercurio (II) se descompone en oxgeno (gas) y mercuriometlico. Calcular la cantidad de mercurio metlico que podremos obtener aldescomponer 20,5 g de un xido del 80% de pureza. (R: 15,2 g). Reaccin: HgO Hg + O2.

2) Una muestra impura de 50,0 g de zinc reacciona con 53,7 g de cido clorhdrico.Calcular el % de zinc presente en la muestra (riqueza). Zn + HCl ZnCl2 + H2. (R:

96,2 %).

3) Al tratar hidruro clcico con agua se obtiene hidrxido clcico y se desprendehidrgeno. Cuntos gramos de hidruro comercial, con un 78% de pureza, serequieren para obtener 200 g de hidrxido clcico? Cuntas molculas dehidrgeno se liberan a la atmsfera? (R: 145,4 g; 3,25.1023) CaH2 + H2O

Ca(OH)2 + H2.

4) Una muestra impura de 50 g de cinc reacciona con 129 cm3 de un cido clorhdrico,de densidad 1,19 g/cm3 y que contiene 35% en peso de HCl. Calcula la pureza en cincde la muestra. Las impurezas de la muestra no reaccionan con el cido clorhdrico.

5) Escribe y ajusta la ecuacin qumica de las siguientes reacciones: a) el amonacoreacciona con el cido sulfrico para dar sulfato de amonio. b) cuando el xido dehierro (III) reacciona con el monxido de carbono se obtiene hierro metlico y se

libera dixido de carbono. Calcula la cantidad de xido de hierro (III) de riqueza65%, que se necesita para obtener 32g de hierro metlico.6) Calcular la cantidad de pirolusita que tiene la riqueza del 90% de MnO2 , necesaria

para la obtencin de 20 gramos de bromo. 2KBr + MnO 2 + 2H2SO4 MnSO4 +

K2SO4 + 2H2O + Br2.

7) Al descomponer trmicamente la calcita (un mineral que contiene carbonato decalcio) se obtiene cal viva (xido de calcio) y se desprende dixido de carbono. a)escribe y ajusta la correspondiente reaccin qumica; b) si a partir de 1000 kg decaliza se obtienen 485 kg de xido de calcio, determina la pureza de la calcita; c) siel xido de calcio se hace reaccionar con agua, se obtiene hidrxido de calcio (calapagada). Determina qu cantidad de hidrxido de calcio se obtendr a partir de 10kg de calcita de la misma pureza que la del apartado b.

8) Al descomponer trmicamente la calcita (un mineral que contiene carbonato decalcio) se obtiene cal viva (xido de calcio) y se desprende dixido de carbono. a)Escribe y ajusta la correspondiente ecuacin qumica. b) si a partir de 1000 kg decaliza se obtienen 450 kg de xido de calcio, determina la pureza de la calcita.

9) Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de

caliza con una pureza del 95% de CaCO3. CaCO3 ---> CaO + CO2 .Solucin: 107 g de

CaO10) La tostacin es una reaccin utilizada en metalurgia para el tratamiento de los

minerales, calentando stos en presencia de oxgeno. Calcula en la siguientereaccin de tostacin: 2 ZnS + 3 O 2 2 ZnO + 2 SO2. La cantidad de ZnO que se

obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro(ZnS) del 65%. Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. Solucin: 814,8 kg de

ZnO11) Se hacen reaccionar 22'75 g de Zn que contienen un 7'25 % de impurezas con HCl

suficiente. Calcula la masa de H2 desprendida. Masa atmica Zn = 65'30 u.

12) Si reaccionan 200 g de hierro de 95% de pureza con un exceso de acido clorhdricopara dar cloruro ferroso e hidrgeno. Cuntos gramos de hidrogeno se habrnobtenido?

13) Se hizo reaccionar 40 g de hidrxido de potasio impuro con cido fosfrico,obtenindose 40 g de sal. Calcular: a) La masa de hidrxido de potasio puro quereaccion con el cido. b) La pureza de la muestra. c) El nmero de molculas deagua que se producen en la reaccin.

14) Se hacen reaccionar 180 g de sulfato frrico con 200 g de yoduro de sodio (85% depureza) obtenindose 98 g de yodo, sulfato ferroso y sulfato de sodio. a) Escribir ybalancear la ecuacin. b) Cul es el reactivo limitante? c) Cuntos gramos desulfato de sodio se obtienen?

15) Se hace reaccionar una muestra de 15 g de carbonato de sodio de 85% de purezacon 35 g de acido clorhdrico para producir cloruro de sodio, dixido de carbono yagua. a) Escribir la ecuacin qumica balanceada. b) Determinar cul reactivo esten exceso y en que cantidad. c) Calcular cuntos gramos de sal comn se formarn.

16) En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura denitrato de cinc (Zn(NO3)2 ). Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3 .Siinicialmente se haban colocado 430 g del nitrato de Zn impuro, calcular la purezade dicha muestra.

17) Calcula los moles de cloruro de potasio que pueden obtenerse de la descomposicinde 4 kg de clorato de potasio del 90% de riqueza. Sol: 29,5 moles.

18) Un lote de sulfato de aluminio se contamina durante su manipulacin, siendo

necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1g por reaccincompleta con cloruro de bario, obtenindose 2g de sulfato de bario. a) Escriba yajuste la reaccin. b) Calcule los gramos de cloruro de bario que reaccionan. c)Determine la pureza de la muestra inicial de sulfato de aluminio. (R: b) 1,79 g; c)0,977 g, pureza 97,7%).

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