Ejercicios de moles con amoniaco

Autor: Manuel Díaz Escalera

Problemas de moles, moléculas y átomos

Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Calcula los gramos de amoniaco, el número de moléculas y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, N = 14 u




Paso 1 Calculamos la masa molecular de una molécula de amoniaco:

M = 3M(H) + M(N) = 3 + 14 = 17 u

La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia equivale a su masa atómica o molecular expresada en gramos.

Por lo tanto 1 mol de moléculas de amoniaco tiene una masa de 17 gramos



Paso 2 Para calcular los gramos de amoniaco utilizamos el factor de conversión:

17 gramos de NH3

1 mol de NH3

= 1

En nuestro caso:

= 42´5 gramos de NH32´5 moles de NH3

17 gramos de NH3

1 mol de NH3



Paso 3 Para calcular el número de moléculas de amoniaco multiplicamos el número de moles por el número de Avogadro (el número de partículas de un mol)

2´5 x 6,022.1023 = 1´5.1024 moléculas de amoniaco



Paso 4 Para calcular el número de átomos multiplicamos el número de moléculas de amoniaco por 4 (el número de átomos de una molécula)

1,5.1024 x 4 = 6.1024 átomos de H y de N

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