Ejercicios de moles con agua

Autor: Manuel Díaz Escalera

Problemas de moles, moléculas y átomos

Un recipiente contiene 250 gramos de H2O. Calcula el número de moles de moléculas de agua, el número de moléculas y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, O = 16 u




Paso 1 Calculamos la masa molecular de una molécula de agua:

M = 2M(H) + M(O) = 2 + 16 = 18 u

La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia equivale a su masa atómica o molecular expresada en gramos.

Por lo tanto 1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 gramos



Paso 2 Para convertir los 250 gramos de agua en moles utilizamos el factor de conversión:

1 mol de H2O

18 gramos de H2O= 1

En nuestro caso:

= 13,89 moles de H2O250 gramos de H2O1 mol de H2O

18 gramos de H2O



Paso 3 Para calcular el número de moléculas utilizamos el factor de conversión

6,022.1023 moléculas de H2O

1 mol de H2O= 1

En nuestro caso:

= 8,36.1024 moléculas6,022.1023 moléculas de H2O

1 mol de H2O13´89 mol de H2O



Paso 3 Para calcular el número de átomos multiplicamos el número de moléculas de agua por 3 (el número de átomos de una molécula)

8,36.1024 x 3 = 2,51.1025 átomos de H y de O

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