Problemas de Química General. Curso 2010/2011

Disoluciones

1. Las presiones de vapor del tetracloruro de carbono y del tetracloruro de estaño a

varias temperaturas, están expresadas en la siguiente tabla. Construir los

diagramas, punto de ebullición-fracción molar en el líquido y en el vapor para el

sistema de los dos componentes, suponiendo un comportamiento ideal. Los

puntos de ebullición normal de estos compuestos son 76,7ºC y 113ºC.

Ta(ºC) 80 90 100 110

P0 CCl4 (Torr) 836 1112 1450 1880

P0 SnCl4 (Torr) 258 362 499 673

Haciendo uso del diagrama construido, calcular a) la temperatura de ebullición

de una mezcla de estos dos líquidos en la que existe una mezcla equimolecular

de ambos y b) las fracciones molares en vapor de ambos a esta temperatura.

( a) 90,5ºC; b) 250,0,750,044

== v

SnCl

v

CCl xx ).

2. Las presiones de vapor del n-propanol y del agua, a 25ºC, son 21,76 Torr y

23,76 Torr, respectivamente. Calcular la composición de una disolución de

ambos a esta temperatura, si la composición del vapor en el equilibrio con ella

tiene un 95% en volumen de vapor de agua (Xnprop=0,054), (XH2O= 0,95)

3. Una disolución de agua oxigenada cuya concentración centesimal es de 2,86%

congela a -1,61ºC. Deducir la masa molecular del agua oxigenada.(Kc H2O=1.86

ºC mol-1.kg) Pm=34

4. ¿Cuántos gramos de azúcar, C6H12O6, deben disolverse en 500 cm3 de agua para

que la disolución resultante tenga una presión de vapor de 148,9 torr a 60ºC?. La

densidad del agua a 25ºC es 0,9971 g/cm3. (Pv0 H2O=149.38 Torr) (gr=16)