ejercicio de química

Centro de Preparación Académica Y Mejoramiento Empresarial C.A.

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1.- El peso molecular del fosfato disódico dihidratado (Na2 HPO4 x 2H2 O) es:

a) 185,6 grs/mol PA Na = 23 gr/molb) 175,9 grs/mol P = 30.9 gr/molc) 190,0 grs/mol H = 1 gr/mold) 178,0 grs/mol O = 16 gr/mole) 187,0 grs/mol

2.- Si Ud. agrega 64 grs de metanol a su bebida ¿Cuántas moléculas de alcohol esta consumiendo?

a) 1,23 x 1023 moléculasb) 1,20 x 1024 moléculasc) 1,50 x 1025 moléculasd) 1,28 x 1024 moléculas e) 1,45 x 1025 moléculas

3.- En un laboratorio de investigación que sólo tiene 50 grs de aluminio se debe realizar un experimento que requiere utilizar 0,37 moles.El investigador:

a) No puede realizar el experimentob) Puede realizarlo 3 veces y le sobran 3 molesc) Puede realizarlo 5 veces , pero se queda sin Aluminio.d) Puede realizarlo 4 veces y le sobra un mol. e) Puede realizarlo más de 10 veces.

4.- Para preparar una solución, debe mezclar 2,78 moles de agua con 2,04 moles de ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de cada uno debe tener?

a) 50 grs de agua y 100 grs de ácidob) 60 grs de agua y 200 grs de ácidoc) 27,8 grs de agua y 20,4 grs de ácidod) 80 grs de agua y 300 grs de ácidoe) 50 grs de agua y 200 grs de ácido

5.- El peso atómico del hidrógeno es 1,00 ¿Cuál será el peso en gramos de un átomo de hidrógeno promedio?

a) 1,00 x 10 -23 grsb) 1,70 x 10-25 grs c) 1,67 x 10-24 grsd) 1,50 x 10-23 grse) 1,70 x 10-23 grs

6.- El porcentaje, en peso, de cada uno de los elementos presentes en el carbonato de calcio es :

a) 40% Ca ; 10% C ; 50% 0b) 40% Ca ; 12% C ; 48% 0c) 45% Ca ; 15% C ; 40% 0d) 38% Ca ; 12% C ; 50% 0e) 40% Ca ; 15% C ; 45% 0

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7.- El mineral carnotita tiene la fórmula KU2CO6 ¿Qué porcentaje de uranio se puede extraer de este mineral?

a) 36%b) 58%c) 72%d) 80%e) 76%

8.- En el material de propulsión de un cohete se mezcla hidracina (N2H4) y peróxido de hidrógeno (H2O2) en una relación 1:2. Se produce nitrógeno gaseoso y agua en una relación 1:4. ¿Cuántos moles de agua se forman si mezcla 15 grs de hidracina con 15 grs de peróxido de hidrógeno?

a) 1,00 moles de aguab) 0,78 moles de aguac) 0,88 moles de aguad) 0,50 moles de aguae) 0,65 moles de agua

9.- El número de moles que participa en la siguiente reacción después de igualarla por el método

del ión electrón es:

Cr207 -2 + H2 SO3 ---------> Cr+3 + HSO4

-

a) 1:1 ------> 2:3 + 2 H2Ob) 1:3 ------> 2:3 + 4 H2Oc) 1:2 ------> 3:2 + 2 H2Od) 1:3 ------> 3:2 + 4 H2Oe) 1:3 ------> 2:3 + 3 H2O

10.- Un elemento del sistema periódico que posee un valor Z= 37 corresponde a:

a) Grupo IA 5° períodob) Grupo IA 2° períodoc) Grupo VIII 3° períodod) Grupo 0 4° períodoe) Ninguna de las anteriores

11.- Si una solución es del 7% p/p. ¿Cuántos gramos de soluto hay disueltos en 100 grs de disolvente?

a) 7,00 grsb) 7,72 grsc) 7,52 grsd) 6,85 grse) 7,10 grs




12.- El ácido sulfúrico comercial es del 95% en peso de soluto y posee una densidad de 1,834 gr/ml. ¿Cuántos mililitros debe utilizar si desea preparar un litro de solución 1 M?

a) 60,0 mlb) 75,0 mlc) 56,2 mld) 18,3 mle) 17,4 ml

13.- La concentración del ión nitrato, en una solución de nitrato de calcio ( Ca(NO3)2) 0,028 M es:

a) 0,056 Mb) 0,028 Mc) 0,168 Md) 0,046 Me) 0,065 M

14.- El fosgeno COCl2 se descompone a elevada temperatura, dando cloro y monóxido de carbono. Cuando se inyectan 0,631 grs de fosgeno en un recipiente de 473 cc a 1000°K,una vez que se alcanza el equilibrio, la presión es de 2,175 atm. La constante de equilibrio de esta reacción será:

a) 0,30b) 0,27c) 0,42d) 0,35e) 0,23

15.- El argón natural está formado de 3 isótopos, cuyos porcentajes de abundancia en la naturaleza son : 0,337% Ar36; 0,063% Ar38; y 99,600% de Ar40. Las masas de dichos isótopos son: 35,962; 37,963; y 39,962 respectivamente. Esto significa que el argón posee un peso molecular de :

a) 39,962 grs/molb) 39,853 grs/molc) 39,947 grs/mold) 38,948 grs/mole) No se puede determinar con estos datos.

16.- La fórmula del cromato de plata es :

a) AgCrO4

b) Ag2Cr2O4

c) Ag2CrO4

d) Ag2Cr2O7

e) AgCr2O7

17.- Una mezcla de nitrógeno y oxígeno gaseosos contiene un 40% en peso de nitrógeno cuando está a 270°C y 700 mm de Hg de presión. En estas condiciones, la presión parcial de cada gas será:

a) 397,3 mm de Hg de O2 y 302,7 mm de Hg de N2




b) 302,7 mm de Hg de O2 y 397,3 mm de Hg de N2

c) 352,0 mm de Hg de O2 y 348,0 mm de Hg de N2

d) 348,0 mm de Hg de O2 y 352,0 mm de Hg de N2

e) Ninguno de los anteriores.18.- Si agregamos 2,3 grs de cloruro de sodio a una mezcla de 80,7 ml de NaCl 0,036 M y 52,1 ml

de NaCl 0,108 M la concentración final en sodio y cloruro serán respectivamente:

a) 0,36 M y 0,40 Mb) 0,42 M y 0,45 Mc) 0,05 M y 0,08 Md) 0,36 M y 0,36 Me) Ninguno de los anteriores.

19.- Un estudiante, por error, agregó 50 ml de ácido nítrico 1M a cambio de una solución de nitrato de potasio, requerida como fertilizante. Rápidamente intentó resolver el problema agregando al ácido 100 ml hidróxido de potasio (KOH) 0,1 M

a) Consiguió una solución de nitrato de potasio a pH = 7b) No solucionó el problema, porque agregó mucho KOH y obtuvo una solución de pH muy

básico.c) La solución presenta un pH = 5 y no puede utilizarla. d) La solución sólo se neutralizó parcialmente y posee un pH = 3,3e) La solución requiere mayor concentración de KOH para ser utilizada, debido a que posee

pH = 0,5.

20.- Ud. dispone de un vinagre que contiene 3,36 grs/lt de ácido acético (PM = 60 grs/mol). ¿Cuántos moles de acetato de sodio debe agregarle para ajustar el pH a 5?

a) 0,057 molesb) 0,250 molesc) 0,100 molesd) 0,150 molese) 0,230 moles

21.- El ácido fosfórico tiene 3 constantes de equilibrio ácido-base: pK1 = 2,2; pK2 = 7,2 y pK3 =12,3. Esto significa que:

a) Presenta 3 zonas de tamponamiento.b) Presenta 3 formas ácidos y 3 bases conjugadas diferentesc) Presenta solo 3 formas ácidasd) Presenta 3 equilibrios, que son independientes del pHe) Puede formar 6 sales diferentes.

22.- Un solvente polar se caracteriza por :

I. Disolver lípidos.II. Disolver sales para generar soluciones electrolíticasIII. Formar puentes de hidrógeno con elementos electronegativosIV. Interactuar con compuestos de elevada constante dieléctrica.

a) Solo IIb) II y IV




c) II, III y IVd) Todos e) Ninguno

23.- Una reacción química puede ser modificada favoreciendo la formación de productos o reactantes. Para ello, se puede establecer un control termodinámico (extensión) o un control cinético (velocidad). Si se desea controlar solamente la velocidad de la reacción se debe:

I. Variar la temperatura y el solvente.II. Variar la concentración de reactantes o productos para desplazar el equilibrio.III. Agregar catalizador.IV. No se puede alterar la velocidad sin afectar la energía de los productos y/o reactantes.

a) Sólo IIIb) II y IIIc) I, II y IIId) Sólo IVe) Sólo II

24.- Los aminoácidos son las unidades estructurales de las proteínas, a las cuales proporcionan, además de las propiedades ácido-base, cargas negativas y positivas. Esto se debe a que:

I. Poseen grupos amino y grupos carboxilo en su cadena lateral que se comportan como bases y ácidos débiles.

II. Son anfolitos en condiciones fisiológicas (pH = 7)III. Las cargas positivas se deben a que poseen constantes de equilibrio de disociación del

protón muy pequeñas (pK<7)IV. Las cargas negativas se deben a que el grupo amino es una base que aporta grupos OH -

libres.

a) Sólo Ib) Sólo IIc) I y IId) I, II y IIIe) Todas.

25.- El átomo de carbono puede formar 4 enlaces que se pueden distribuir como enlaces simples, dobles o triples. De este modo se determina la hibridación y la geometría de la molécula que se forma.

a) 4 enlaces simples corresponden a una molécula plana con hibridación sp3 en el carbono central.

b) 2 enlaces simples y 1 doble corresponden a una molécula lineal con hibridación sp en el carbono central.

c) 1 enlace simple y 1 enlace triple corresponden a una molécula tetrahédrica con hibridación sp3 en el carbono central.

d) 1 enlace doble y 2 simples corresponden a una molécula plana con hibridación sp2 en el carbono central.

e) 1 enlace simple y 1 triple corresponden a una molécula lineal con hibridación sp3 en el carbono entral.




26.- Son hidrocarburos alifáticos no cíclicos:

a) Propanol y bencenob) Ácido hexanoíco y fenolc) Éter dietílico y anilinad) Fenilalanina y metanole) Hexano y n-nonano

27.- De los compuestos indicados a continuación, son ésteres:

I. benzoato de metiloII. un triglicéridoIII. 3-metilbutanoato de etiloIV. 2-butanona

a) Sólo Ib) I y IIIc) I, II y IIId) Todose) I, III y IV

28.- Identifique las funciones orgánicas que pueden formar isómeros estructurales entre sí:

I. alcohol con éter.II. ácidos carboxílicos con ésteres.III. aldehídos con cetonas.IV. aminas con amidas.

a) I y IIb) II y IIIc) Sólo IVd) I, II y IIIe) Todas

29.- Son hidratos de carbono todas las moléculas que poseen en su estructura C:H:O en la relación 1:2:1. Indique cuál de las siguientes funciones corresponden a hidratos de carbono.

I. polihidroxialdehidos y polihidroxicetonas.II. ácidos carboxílicos y cetonas.III. ácidos carboxílicos y ésteres.IV. anhídridos y éteres.

a) Sólo Ib) I y IIc) I, II y IIId) Todase) Ninguna

30.- Si el H de formación del agua, a partir de hidrógeno y oxígeno, es 57,8 kcal/mol. ¿Cuánta energía se desprende cuando reacciona 1 gr de hidrógeno con oxígeno?




a) 57,80 kcal/molb) 28,67 kcal/molc) 49,60 kcal/mold) 29,50 kcal/mole) 30,20 kcal/mol

31.- Acetona y propanal son:

I. 2 moléculas con diferente función orgánica y fórmula empírica.II. 2 moléculas con diferente función orgánica, pero la misma fórmula empírica.III. Sólo 2 nombres para la misma molécula.IV. isómeros estructurales entre sí.

a) Sólo Ib) Sólo IIc) II y IVd) Sólo IIIe) Ninguna

32.- Las proteínas presentan diversas funciones biológicas a nivel celular. Algunos ejemplos son:

I. catalizadores y nutrientes.II. Determinan estructuras y transportan a otras moléculas.III. Regulan el pH .IV. Son anticuerpos y represores de la expresión genética.

a) Sólo Ib) I y IIc) I, II y IIId) I y IV e) Todas

33.- ¿Cuál(es) de las siguientes transformaciones corresponden a una oxidación:

I. Cu+2 + 2é ------> Cu°II. Fe+2 ------> Fe+3 + éIII. Zn° ------> Zn+2 +2é

a) Sólo Ib) II y IIIc) Sólo IIId) I y IIIe) Sólo II

34.- ¿Cuál es el punto de congelación de una solución que contiene 1,15 gr de alcohol en 10 grs de agua? Kc = 1,86 °C/m

a) 0,115 °Cb) 1,860 °Cc) 5,200 °Cd) 4,650 °Ce) Ninguno de los anteriores




35.- La polaridad de las moléculas depende del tipo de enlace entre sus átomos y de la distribución espacial de los mismos (geometría). Luego, se pueden considerar polares las siguientes moléculas:

I. Metanol. II. Acetona. III. Benceno.IV. Agua.

a) I y IVb) I y IIc) I, II y IIId) II y IIIe) Todas

36.- La glucosa es:

I. Un carbohidrato esencial para los animales.II. La principal fuente de energía a nivel muscular.III. Una molécula que solo sintetizan las plantas.IV. La unidad estructural de la celulosa y el almidón.

a) Todasb) I, II y IIIc) II, III y IVd) II y IV e) Sólo II

37.- Cuando los aldehídos reaccionan con una solución amoniacal de óxido de plata, se forma un espejo de plata. Esto significa que la plata :

a) Se oxidób) Se redujo c) Precipitó como óxidod) Forma un compuesto diferente con el aldehídoe) Ninguna de los anteriores

38.- Cuando una molécula orgánica se oxida, implica:

a) Una ganancia de átomos de oxígeno o pérdida de átomos de hidrógenob) Sólo la ganancia de átomos de oxígenoc) Sólo pérdida de átomos de hidrógenod) Pérdida de átomos de carbono e hidrógeno e) Sólo cambio de posición relativa de los átomos en la molécula

39.- Los ácidos nucleicos están formados por unidades estructurales que poseen un azúcar. Esta puede ser:

a) Glucosab) Fructosac) Ribosa




d) Gliceraldehídoe) Ninguna de las anteriores.

40.- La N-acetil-glucosamina es una molécula capaz de polimerizarse y formar estructuras altamente resistentes. Esto se debe a que:

a) Es 1 polímero que interactua con otro y luego forma enlaces covalentes.b) Es un polímero que puede interactuar con otro solo por puentes de hidrógeno, semejante a

las proteínas y ácidos nucleicos.c) Es una molécula que presenta interacciones iónicas semejante a las sales.d) Presenta grupos funcionales (acetil y amino) que se entrelazan con los del polímero.e) La resistencia no se puede explicar en base a la estructura molecular.

41.- Son indicios de una transformación química:a. Cambio de color, desprendimiento de un gas o formación de un precitado.b. Sublimación del compuesto, desprendimiento de un gas, fusión completa del compuesto.c. Solubilidad, formación de precipitado o fusión del compuesto.d. Desprendimiento de un gas, sublimación del compuesto, cambios de fase.e. Cambios de fase, cambio de color y fusión del compuesto.

42-. El calcio y el oxigeno se combinan en la relación 3:1 ¿cuál es la cantidad de óxido de calcio que se forma al hacer reaccionar 20g. De calcio con 7,5g. De oxígeno?. Si el proceso tiene un 60% de rendimiento. P.A.: Ca=40 O=16

a. 16, 80 gr.b. 19,0 gr.c. 21,75 g.

43-. Para dos moles de cualquier gas. ¿Cuál será su volumen en condiciones normales?

a-. 22,4 Lb-.6,02 x 1023 moléculas de gas c-. 44, 8 Ld-. 11,54 L

44-. Los elementos 12 C, 13C y 14C son: a-. iones b-. Átomos c-. Isótopos

45-. Se hacen reaccionar 4 gr. De hidrogeno con 35 gr., según la reacción:

2H2 (3) + O2 2H2O (8)

¿Cuantos gr. H2O se producen, si el proceso tiene un 99% de rendimiento?

Además quien es el reactivo limite?




a-. 4g H2O y como reactivo limite es el oxigenob-. 2º gr. H2O y como reactivo en exceso es el oxígeno c-. 3 gr. H2O y como reactivo en exceso es el oxigenod-. 3,96 H2O y como reactivo en exceso es el oxigeno.

46-. ¿ Cual será la cantidad de CO2 expresada en partículas que se producen al quemar 1 mol de C6H4 ?

C6H4 + 7 O2 6C02 + 2H20

A-. 6, 02 x 10 23 MOLECULA C02

B-. 36, 12 x 10 23 ATOMO DE C02

C-. 264 g C02 D-. 36,12 x 10 23 MOLECULA DE C02 E-. 6 MOL DE MOLECULA DE C02

7-. ¿ Cuantos electrones tiene el 16 O ?a-. 8 e–

b-. 10 e-

c-. 16 e-

d-. 11 e-

8-. Si se desean preparar 70 gr. De HCl haciendo reaccionar cloruro de sodio (NaCl) en exceso ¿ Cuàntos gramos de NaCl se necesitan si el rendimiento de la reacción es de un 75%?P.A: Na= 23 ; Cl = 35,5 H= I S= 32

a-. 149,59 g.b-. 2,56 mol NaClc-. 131,04 g.d-. 24,88 g.

9-. En la siguiente reacción

P4 + NO3 H3PO4 + NOa-. El fosforo y el oxigeno se reduceb-. Agente reductora el fósforo y agente oxidante el nitrógenoc-. El nitrógeno se oxida y el fósforo se reduce.

10-. ¿ Cual es el peso de 12,02x10 23 moles de oxigeno gaseoso? a-. 63,89 gb-. 16 gc-. 32 g.

11-. Que tipo de formula es H2O?

a-. Cualitativab-. Molecular




c-. Empíricad-. Estequiometrica

12-. ¿ Cuantos moles de NaCl hay en 120 gr de solución al 5%?PA: Na= 23 Cl= 35,5

a-. 9,26 moléculas NaClb-. 9,26 NaClc-. 6 moles NaCld-. 6 moles d moléculas NaCle-. 0,1026 moles de moléculas NaCl


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