Ejercicio 4
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UES-FIA-ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA FISICOQUIMICA I CICLO II-2014 DISCUSIÒN Nº 5 SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÀMICA Ejercicio 4: Calcule el cambio de entropía de 1 lbm de agua líquida a 32ºF y 1 atm, si esta es calentada a presión constante hasta 212ºF. Además calcule el cambio de entropía de 1 lbm de agua líquida a 32ºF, si esta se vaporiza a presión constante a una temperatura de 212ºF. ΔS ¿? m= 1lbm T 1 = 32ºF=0ºC=273.15k P= 1atm cte T 2 =212ºF=100ºC=373.15k Por Antoine log P=7.9661− 1668.21 100+228 =759.98 mmHg= 1 atm P sist =P sat llegamos hasta saturación para el calentamiento 3 2 P nC S dT T P 1 T1 T2
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UES-FIA-ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICAFISICOQUIMICA ICICLO II-2014
DISCUSIN N 5SEGUNDA LEY DE LA TERMODINMICAEjercicio 4:Calcule el cambio de entropa de 1 lbm de agua lquida a 32F y 1 atm, si esta es calentada a presin constante hasta 212F. Adems calcule el cambio de entropa de 1 lbm de agua lquida a 32F, si esta se vaporiza a presin constante a una temperatura de 212F.
S ?m= 1lbmT1= 32F=0C=273.15kP= 1atm cteT2=212F=100C=373.15kPor Antoine
Psist=Psat llegamos hasta saturacin para el calentamiento 2
P1T1T23
De 1 a 2
A partir de Tabla C3: Capacidades calorficas para lquidos
Para vaporizacin de 2 a 3 De la tabla 2 de IAPWS para H a 1 atm por interpolacin:P MpaEntalpia KJ/Kg
0.102257.4
0.101325X=2256.45925
0.112250.3
Qv=H=2256.45925 KJ/Kg
