Efecto del ión común (1)

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Esta publicación tiene la definición de ion común y problemas de manera sencilla

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Es un efecto de acción de masa que se

pronostica con el principio de Le Chatelier

Es el causante de la disminución de la solubilidad

de un precipitado iónico cuando se agrega a la

disolución en equilibrio un compuesto soluble que

tiene uno de los iones del precipitado

Es el desplazamiento del

equilibrio causado por la

adición de un compuesto

que tiene un ión común

con la sustancia disuelta

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Conclusión: La presencia de un ión

común suprime la ionización de un

ácido débil o una base débil

Por ejemplo, cuando el acetato de sodio y al ácido acético se disuelven

en la misma disolución, se disocian y se ionizan formando iones CH3COO-

Se disocia completamente

Ácido débil (se ioniza sólo en parte)

Este efecto tiene una función importante en la determinación

del pH de una disolución

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Por ejemplo, en el caso del pH de una disolución que

contiene un ácido débil (HA), y una sal soluble del ácido

débil (NaA):

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Ejercicio No. 1

a) Calcule el pH de una solución de

CH3COOH 0.20 M

b) Cuál es el pH de una disolución que

contiene tanto CH3COOH 0.20 M como

CH3COONa 0.03 M?

La Ka de CH3COOH es 1.8 x 10-5

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Ejercicio No. 2

a) Cuál es el pH de una disolución que

contiene HCOOH 0.30 M y HCOOK 0.52

M?

b) Compare su resultado con el pH de una

disolución de HCOOH 0.30 M.

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El pH del ácido acético 0.25 M es de 2.67. Qué pH tendrá una

solución que contiene 0.25 M de ácido acético y 0.10 M de

acetato de sodio Ka= 1.8 x10 -5

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El producto de solubilidad del oxalato de calcio, CaC2O4 es 2 x 10-9.

Determinar:

a) La solubilidad expresada en g/L

b) La solubilidad en una disolución de 0.1 M de oxalato de amonio

(NH4)2C2O4. La disolución del oxalato se considera completa.

Ejercicio No. 1

Ejercicio No. 2