1. Ecologa: Ciencia que se dedica al estudio de los seres vivos en general, la

relacin de estos con el medio ambiente en el que habitan, la abundancia y

distribucin que existe en un rea determinada.

2. Ecosistema: Es una unidad formada por factores biticos (seres vivos) y abiticos

(componentes que carecen de vida) en la que existen interacciones vitales, fluye

energa y circula materia a un flujo constante para garantizar la estabilidad del

ecosistema.

3. Desarrollo sostenible: Concepto creado en 1987 por el informe nuestro futuro

juntos y se define como el desarrollo que satisface las necesidades de la

poblacin presente, sin imposibilitar la satisfaccin de las necesidades de la

poblacin futura.

Productores (organismos fotosintticos): Plantas, micro algas.

Consumidores o fagtrofos: Dependen de otros seres vivos para sobrevivir.

Descomponedores o saptrofos: Descomponen la materia orgnica para

convertirla en inorgnica como lo son los hongos y bacterias.

4. El Anlisis Costo-Beneficio (ACB)

Para la identificacin de los costos y beneficios del proyecto que son pertinentes para su

evaluacin, es necesario definir una situacin base o situacin sin proyecto; la

comparacin de lo que sucede con proyecto versus lo que hubiera sucedido sin proyecto,

definir los costos y beneficios pertinentes del mismo (Fontaine, 1984: 27).

La evaluacin puede ser realizada desde dos pticas diferentes:

a) La evaluacin privada:

Que a su vez tiene dos enfoques: la evaluacin econmica, que asume que todo el

proyecto se lleva a cabo con capital propio y, por lo tanto, no toma en cuanta el problema

financiero; y la evaluacin financiera, que diferencia el capital propio del prestado.

b) La evaluacin social

En sta, tanto los beneficios como los costos se valoran a precios sombra de eficiencia o

de cuenta. Para la evaluacin social interesa el flujo de recursos reales (de los bienes y

servicios) utilizados y producidos por el proyecto.

Los costos y beneficios sociales podrn ser distintos de los contemplados por la

evaluacin privada econmica.

La evaluacin econmica tiene como objetivo el determinar el impacto que el proyecto

produce sobre la economa como un todo. La evaluacin social se diferencia de la anterior

por incorporar explcitamente el problema distribucional dentro de la evaluacin. Esta

integracin de eficiencia con equidad se traduce en una valoracin de precios sociales.

En los proyectos sociales se ha planteado la cuestin de quin afronta los costos desde

una perspectiva diferente. Al respecto hay tres respuestas posibles: el individuo, el

gobierno local, o la sociedad en su conjunto (Rossi, 19779: 254)

Desde el punto de vista individual, se considera la perspectiva del beneficiario del

proyecto. La perspectiva de la comunidad local plantea el problema de la fuente de

financiamiento. Respecto a la sociedad nacional, hay que considerar no solo los costos y

beneficios directos, sino tambin los de carcter secundario e intangible.

El ACB permite determinar los costos y beneficios a tener en cuenta en cada una de las

perspectivas consideradas previamente. Por otro lado, mediante la actualizacin, hace

converger los flujos futuros de beneficios y costos en un momento dado en el tiempo

(valor presente o actual) tornndolos comparables. Relaciona, por ltimo, los costos y

beneficios del proyecto, utilizando indicadores sintticos de su grado de rentabilidad,

segn la ptica de la evaluacin (privada o social).

5. La evaluacin social de proyectos

La evaluacin social, tambin llamada evaluacin socioeconmica de proyectos, pretende

medir el impacto que la ejecucin de un proyecto - versus no ejecutarlo- tiene sobre la

disponibilidad total de bienes y servicios en un pas.

El anlisis de proyectos valora los beneficios y los costos de un proyecto y los reduce a un

patrn de medida comn. Si los beneficios exceden a los costos, medidos todos con el

patrn comn, el proyecto es aceptable; en caso contrario, el proyecto debe ser

rechazado.

Los costos y los beneficios del proyecto deben medirse por comparacin con la media en

que disminuyen la posibilidad o contribuyen al logro de los objetivos de esa sociedad.

(Squire y Van der Tak, 1980).

Existen dos elementos bsicos de la evaluacin social que destacan su importancia. Por

un lado, su objetivo es maximizar la rentabilidad, incrementando as el potencial de la

inversin futura. Por otro lado, dado que pretende el mximo de beneficios para la

comunidad en su conjunto y teniendo en cuenta tambin la elevada participacin del

gobierno en la inversin, resulta vital que ste evale sistemticamente los proyectos,

valore los bienes y servicios producidos y los factores o insumos de una manera diferente

a la que realiza el mercado.

La ubicacin temporal de la evaluacin, en los proyectos econmicos, est

fundamentalmente en la etapa ex ante, sirviendo sus resultados para decidir sobre la

ejecucin o no del proyecto. Cuando se trata de proyectos sociales, el ACB tambin se

realiza ex post y sirve para determinar la utilidad de la continuacin del proyecto o para,

alternativamente, establecer la conveniencia de realizar otros del mismo tipo.

6. Tres ejemplos de sinergismo positivo enfocados al ambiente:

1. El humo es una condicin atmosfrica producida por la interaccin de oxidantes y

de los hidrocarburos que salen de los tubos de escape de los automviles. La

contaminacin del humo es ms nociva que los efectos de cada uno de sus componentes

por separado.

2. El SO2 puede ser foto oxidado a cidosulfrico en presencia de vapor de agua por

accin de la radiacin solar y ms rpidamente cuando estn presentes hidrocarburos,

dixido de nitrgenos o compuestos de hierro o de manganeso. Esta es una de las

reacciones ms importantes en atmosferas contaminadas, formndose aerosoles de cido

sulfrico. Este acido generado da lugar a la denominada lluvia acida y afecta a los

cuerpos de agua, flora y fauna, suelos, etc.

3. El tabaco produce lesin con una mezcla de 0.03 ppm de ozono y 0.30 ppm de

dixido de azufre, mientras que la misma exposicin a los contaminantes individuales no

produce lesin.

7. Tres ejemplos de sinergismo negativo o antagonismo enfocados al

ambiente:

1. Es posible que dos o ms contaminantes se anulen mutuamente, como sucede

cuando en el agua se encuentran cianuros hidrosolubles y cidos. El efecto del cianuro

queda anulado gracias a las reacciones cidas que produce el gas hidrgeno cianhdrico,

que posteriormente se diluye en el aire.

2. Se ha encontrado que una baja humedad en conjunto con una elevada

concentracin de CO2en el aire reducen la susceptibilidad de algunas plantas a la lesin

por determinados contaminantes.

3. Agentes que reaccionan entre s y dan como resultado un producto menos txico,

es el caso del dimercaprol (BAL) que tiene la capacidad de formar quelatos con varios

metales como mercurio, arsnico o plomo, lo que disminuye la toxicidad de dichos

metales y facilita su eliminacin del organismo.

8. Ejemplos de poluentes que pueden ser magnificados.

Las sustancias potencialmente bioacumulables son, entre otras, la Aldrina, el Captafol,

el Clordano, los compuestos de mercurio, el Dicofol, el DDT, la Dieldrina, el Dinoseb,

elEndrin, la Fenacetina, el HCH, el Heptacloro, el Lindano, el Paratin, el PBB, el PBDE,

el Piretroide, los compuestos Organofosforados, el xido de Tributilestao, el Toxafeno,

los compuestos que contienen Bifenilos policlorados (policloruro de bifenilo o PCBs) y

el Trixido de antimonio. Tambin son bioacumulables los metales pesados.

9. Lluvias Acidas.

Es producto de la combinacin de la humedad del aire con los xidos de nitrgeno

y el dixido de azufre emitidos por fbricas, centrales elctricas y vehculos que queman

carbn o productos derivados del petrleo. En interaccin con el vapor de agua, estos

gases forman cido sulfrico y cidos ntricos. Finalmente, estas sustancias qumicas

caen a la tierra acompaando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia cida.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente cido),

debido a la presencia del CO2 atmosfrico, que forma cido carbnico, H2CO3. Se

considera lluvia cida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del

vinagre (pH =3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de cidos como el

cido sulfrico, H2SO4, y el cido ntrico, HNO3. Estos cidos se forman a partir del dixido

de azufre, SO2, y el monxido de nitrgeno que se convierten en cidos.

Los hidrocarburos y el carbn usados como fuente de energa, en grandes cantidades,

pueden tambin producir xidos de azufre y nitrgeno y el dixido de azufre emitidos por

fbricas, centrales elctricas y vehculos que queman carbn o productos derivados del

petrleo. En interaccin con el vapor de agua, estos gases forman cido sulfrico y cidos

ntricos. Finalmente, estas sustancias qumicas suben a la atmsfera, forman una nube y

despus caen a la tierra acompaando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia cida.

Los contaminantes atmosfricos primarios (xidos de azufre, monxido de

carbono, xido de nitrgeno, hidrocarburos y partculas) que dan origen a la lluvia cida

pueden recorrer grandes distancias, trasladndolos los vientos cientos o miles de

kilmetros antes de precipitar en forma de roco, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o

neblina. Cuando la precipitacin se produce, puede provocar importantes deterioros en el

ambiente.

El humo del cigarro es una fuente secundaria de esta contaminacin, formada

principalmente por dixido de azufre (SO2) y xidos de nitrgeno (NOx). Las erupciones

volcnicas y los giseres contribuyen con una pequea cantidad de estos contaminantes

a la atmsfera.

http://es.wikipedia.org/wiki/Aldrinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Captafolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clordanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_de_mercuriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dicofolhttp://es.wikipedia.org/wiki/DDThttp://es.wikipedia.org/wiki/Dieldrinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dinosebhttp://es.wikipedia.org/wiki/Endrinhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fenacetina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/HCHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Heptaclorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lindanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Parati%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/PBBhttp://es.wikipedia.org/wiki/PBDEhttp://es.wikipedia.org/wiki/Piretroidehttp://es.wikipedia.org/wiki/Organofosforadohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_Tributilesta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Toxafenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Policloruro_de_bifenilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tri%C3%B3xido_de_antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Precipitaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#hidro

Formacin de la lluvia acida

La lluvia cida se forma generalmente en las nubes altas donde el SO2 y los NOx

reaccionan con el agua y el oxgeno, formando una solucin diluida de cido sulfrico y

cido ntrico. La radiacin solar aumenta la velocidad de esta reaccin.

SO3+H2O --> H2SO4

2NO2+H20 --> HNO3 + HNO2

La lluvia, la nieve, la niebla y otras formas de precipitacin arrastran estos

contaminantes hacia las partes bajas de la atmsfera, depositndolos sobre las hojas de

las plantas, los edificios, los monumentos y el suelo.

A travs del ciclo hidrolgico, el agua se mueve en plantas y animales, ros, lagos

y ocanos, evaporndose a la atmsfera y formando nubes que viajan empujadas por el

viento, de tal suerte que si transportan contaminantes, stos pueden alcanzar casi

cualquier lugar sobre la superficie terrestre.

Problemas

Acidificacin de las aguas de lagos, ros y mares lo que dificulta el desarrollo de vida

acutica en estas aguas, aumentado en gran medida la mortalidad de peces, de

crustceos, insectos acuticos y moluscos y la desaparicin del fitoplancton, lo que

provoca con el tiempo la imposibilidad de sobrevivencia del resto de la fauna por falta

de alimento. Igualmente, afecta directamente a la vegetacin, por lo que produce

daos importantes en las zonas forestales. Los rboles necesitan una tierra saludable

para crecer y la lluvia cida la perjudica, altera las sustancias que la componen. Los

rboles crecen menos resistentes a condiciones desfavorables como la escarcha o la

sequa, los virus, los hongos o las plagas de insectos. El dixido de azufre obstruye

unos pequeos poros de las hojas, por los cuales stas respiran.

Produce enfermedades respiratorias (asma, bronquitis crnica, sndrome de Krupp,

etctera) en el ser humano. Adems, la lluvia cida puede contaminar de aluminio los

depsitos de agua. Este es una de las causas del sndrome de Alzheimer, una

enfermedad que afecta a las personas mayores y provoca prdidas de memoria e

incapacidad de concentracin

Por su carcter corrosivo, corroe las construcciones y las infraestructuras. Los

materiales de construccin se erosionan, los metales se oxidan, el color de las pinturas

se estropea, el cuero se debilita y en la superficie del vidrio se forma una capa dura de

sustancias contaminantes.

En algunas zonas del mundo antiguo, muchos edificios se han deteriorado debido a la

lluvia cida. Estos son algunos:

Londres, los trabajos de piedra de la catedral de Saint Paul se estn destruyendo.

Polonia, el oro del tejado de la catedral de Cracovia se est corroyendo.

El TajMahal, en la India, est amenazado por la contaminacin y la lluvia cida

producida por las refineras de petrleo.

Roma, la estatua de Marco Aurelio, realizada por Miquel ngelo se ha tenido que

retirar para protegerla del aire contaminado.

10. Efecto isla Caliente

Es una situacin urbana, de acumulacin de calor por la inmensa mole de hormign, y

dems materiales absorbentes de calor; y atmosfrica que se da en situaciones de

estabilidad por la accin de un anticicln trmico.

Se presenta en las grandes ciudades y consiste en la dificultad de la disipacin del calor

durante las horas nocturnas, cuando las reas no urbanas, se enfran notablemente por la

falta de acumulacin de calor. El centro urbano, donde los edificios y

el asfalto desprenden por la noche el calor acumulado durante el da, provoca vientos

locales desde el exterior hacia el interior. Comnmente se da el fenmeno de elevacin

de la temperatura en zonas urbanas densamente construidas causado por una

combinacin de factores tales como la edificacin, la falta de espacios verdes, los gases

contaminantes o la generacin de calor. Se ha observado que el fenmeno de la isla de

calor aumenta con el tamao de la ciudad y que es directamente proporcional al tamao

de la mancha urbana.

La isla de calor puede llegar a disminuir el perodo fro del invierno y extender el

de verano, adelantando la primavera y retrasando el otoo. Su efecto sobre la

temperatura urbana puede reducir el uso de la calefaccin en invierno, pero aumenta la

demanda de refrigeracin en verano. El mayor uso de la refrigeracin incrementa

la demanda energtica, con sus consecuentes perjuicios ambientales y econmicos. A

nivel ambiental, la mayor temperatura tambin contribuye a las reacciones de los gases

de combustin presentes en la atmsfera. En algunos casos no slo resulta afectada la

temperatura de la ciudad sino tambin de sus alrededores, alterando el clima regional.

11. Agotamiento de la Capa de ozono

Se denomina capa de ozono, a la zona de la estratosfera terrestre que contiene

una concentracin relativamente alta1 de ozono. Esta capa, que se extiende

aproximadamente de los 15 km a los 50 km de altitud, rene el 90% del ozono presente

en la atmsfera y absorbe del 97% al 99% de la radiacin ultravioleta de alta frecuencia.

http://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hormig%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anticicl%C3%B3n_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ciudadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Horahttp://es.wikipedia.org/wiki/Nochehttp://es.wikipedia.org/wiki/Asfaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Viento_localhttp://es.wikipedia.org/wiki/Viento_localhttp://es.wikipedia.org/wiki/Viento_localhttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Inviernohttp://es.wikipedia.org/wiki/Veranohttp://es.wikipedia.org/wiki/Primaverahttp://es.wikipedia.org/wiki/Oto%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calefacci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Refrigeraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_(tecnolog%C3%ADa)http://es.wikipedia.org/wiki/Climahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estratosferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Capa_de_ozono#cite_note-1http://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_ultravioleta

La capa de ozono fue descubierta en 1913 por los fsicos franceses Charles Fabry y Henri

Buisson. Sus propiedades fueron examinadas en detalle por el meteorlogo

britnico G.M.B. Dobson, quien desarroll un sencillo espectrofotmetro que poda ser

usado para medir el ozono estratosfrico desde la superficie terrestre.

Entre 1928 y 1958 Dobson estableci una red mundial de estaciones de monitoreo de

ozono, las cuales continan operando en la actualidad. La Unidad Dobson, una unidad de

medicin de la cantidad de ozono, fue nombrada en su honor.

El seguimiento observacional de la capa de ozono, llevado a cabo en los ltimos aos, ha

llegado a la conclusin de que dicha capa puede considerarse seriamente amenazada.

Este es el motivo principal por el que se reuni la Asamblea General de lasNaciones

Unidas el 16 de septiembre de 1987, firmando el Protocolo de Montreal. En 1994, la

Asamblea General de las Naciones Unidas proclam el da 16 de septiembre como el Da

Internacional para la Preservacin de la Capa de Ozono.

El desgaste grave de la capa de ozono provocar el aumento de los casos

de melanomas (cncer) de piel, de cataratasoculares, supresin del sistema

inmunitario en humanos y en otras especies. Tambin afectar a los cultivos sensibles a

la radiacin ultravioleta.

Para preservar la capa de ozono hay que disminuir a cero el uso de compuestos qumicos

como los clorofluorocarbonos (refrigerantes industriales, propelentes), y fungicidas de

suelo (como el bromuro de metilo) (Argentina, 900 toneladas/ao6 ) que destruyen la capa

de ozono a un ritmo 50 veces superior a los CFC.

12. Composicin del aire.

Es la combinacin en proporciones ligeramente variable. Est compuesto

por nitrgeno (78 %), oxgeno (21 %), vapor de agua (0-7 %), y otras sustancias (1 %),

como ozono, dixido de carbono, hidrgeno y gases nobles (como kriptn y argn).

13. Estructura de la atmosfera

La atmsfera se divide en 4 capas, atendiendo a sus caractersticas fsicas:

Troposfera (0 KM a 12Km): Es la capa de la Atmsfera donde se desarrolla la

vida y se producen los fenmenos atmosfricos. Esta capa termina en la Tropopausa.

Estratosfera (12 Km a 45 Km): Se produce un aumento en la temperatura de la

Atmsfera que puede alcanzar los 100C. En esta capa se sita la capa de Ozono, es decir, la Ozonosfera. El ozono ( 03) es un gas estable que absorbe radiaciones UV. Este tipo de radiaciones imposibilita el desarrollo de la vida. Esta capa termina en la Estratopausa.

Mesosfera (40Km a 90Km): Se produce una disminucin de la temperatura, que

puede llegar a -80 C. Esta capa termina en la Mesopausa. Ionosfera o Termosfera (90Km a 500Km): Se denomina as porque los tomos y

molculas existentes se encuentran en forma de iones, es decir, con carga elctrica. Tambin, se denomina Termosfera, porque la temperatura de esta capa

http://es.wikipedia.org/wiki/1913http://es.wikipedia.org/wiki/Charles_Fabryhttp://es.wikipedia.org/wiki/Henri_Buissonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Henri_Buissonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Henri_Buissonhttp://es.wikipedia.org/wiki/G.M.B._Dobsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Espectrofot%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/1928http://es.wikipedia.org/wiki/1958http://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_Dobsonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Naciones_Unidashttp://es.wikipedia.org/wiki/Naciones_Unidashttp://es.wikipedia.org/wiki/Naciones_Unidashttp://es.wikipedia.org/wiki/1987http://es.wikipedia.org/wiki/Protocolo_de_Montrealhttp://es.wikipedia.org/wiki/16_de_septiembrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Melanomahttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1ncerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cataratahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_inmunitariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_inmunitariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_inmunitariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Refrigerantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Propelentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Fungicidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Toneladahttp://es.wikipedia.org/wiki/Capa_de_ozono#cite_note-6http://es.wikipedia.org/wiki/CFChttp://es.wikipedia.org/wiki/Dinitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Diox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dihidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Kript%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3n

aumenta hasta los 1.500 C, debido a la absorcin de la energa de las radiaciones que llegan a ella. En esta capa se produce la reflexin de las ondas de radio y

televisin.

14. Caractersticas y efectos de los siguientes materiales:

Cadmio, mercurio, plomo, cobre, niquel, arcenico

Cadmio

Elemento qumico relativamente raro, smbolo Cd, nmero atmico 48; tiene relacin estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es ms blando y maleable que el zinc, pero poco ms duro que el estao. Peso atmico de 112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20C (68F). Su punto de fusin de 320.9C (610F) y de ebullicin de 765C (1410F) son inferiores a los del zinc. Hay ocho istopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioistopos inestables de tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla peridica, y presenta propiedades qumicas intermedias entre las del zinc metlico en soluciones cidas de sulfato. El cadmio es

divalente en todos sus compuestos estables y su ion es incoloro.

El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de cadmio), nico mineral de cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casi todo el que se produce es obtenido como subproducto de la fundicin y refinamiento de los minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos, Canad, Mxico, Australia, Blgica, Luxemburgo y Repblica de Corea son fuentes importantes, aunque no todos son productores.

En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electrodepositada sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosin. La segunda aplicacin es en bateras de nquel-cadmio y la tercera como reactivo qumico y pigmento. Se recurre a cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusin semejantes a las del metal de Wood, en rociadoras automticas contra el fuego y en cantidad menor, en aleaciones de latn (laton), soldaduras y cojinetes. Los compuestos de cadmio se emplean como estabilizadores de plsticos y en la produccin de cadmio fosforado. Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el istopo 113, se usa en barras de

control y recubrimiento de reactores nucleares.

Efectos del Cadmio sobre la salud

El Cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en combinacin con el Zinc. El Cadmio tambin consiste en las industrias como inevitable subproducto del Zinc, plomo y cobre extracciones. Despus de ser aplicado este entra en el ambiente mayormente a travs del suelo, porque es encontrado en

estircoles y pesticidas.

La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a travs de la comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la concentracin de Cadmio en los humanos. Ejemplos son pats, championes, mariscos, mejillones,

cacao y algas secas.

Una exposicin a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el Cadmio a los pulmones. La sangre transportar el Cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciacin del Cadmio que est ya presente por comer comida rico en Cadmio. Otra alta exposicin puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fbricas que liberan Cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refineras del metal. Cuando la gente respira el Cadmio este puede daar severamente los pulmones. Esto puede incluso causar la muerte. El Cadmio primero es transportado hacia el hgado por la sangre. All es unido a protenas pora formar complejos que son transportados hacia los riones. El Cadmio se acumula en los riones, donde causa un dao en el mecanismo de filtracin. Esto causa la excrecin de protenas esenciales y azcares del cuerpo y el consecuente dao de los riones. Lleva bastante tiempo antes de que el Cadmio que ha sido acumulado en los riones sea excretado del cuerpo humano.

Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el Cadmio son:

Diarras, dolor de estmago y vmitos severos Fractura de huesos Fallos en la reproduccin y posibilidad incluso de infertilidad Dao al sistema nervioso central Dao al sistema inmune Desordenes psicolgicos

Posible dao en el ADN o desarrollo de cncer.

Efectos ambientales del Cadmio

De forma natural grandes cantidades de Cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000 toneladas al ao. La mitad de este Cadmio es liberado en los ros a travs de la descomposicin de rocas y algn Cadmio es liberado al aire a travs de fuegos forestales y volcanes. El resto del Cadmio es liberado por las actividades humanas, como es la

manufacturacin.

Las aguas residuales con Cadmio procedentes de las industrias mayoritariamente termian en suelos. Las causas de estas corrientes de residuos son por ejemplo la produccin de Zinc, minerales de fosfato y las bioindustrias del estircol. El Cadmio de las corrientes residuales pueden tambin entrar en el aire a travs de la quema de residuos urbanos y de la quema de combustibles fsiles. Debido a las regulaciones slo una pequea cantidad de Cadmio entra ahora en el agua a travs del vertido de aguas residuales de casas o industrias.

Otra fuente importante de emisin de Cadmio es la produccin de fertilizantes fosfatados artificiales. Parte del Cadmio terminar en el suelo despus de que el fertilizante es aplicado en las granjas y el resto del Cadmio terminar en las aguas superficiales cuando los residuos del fertilizante es vertido por las compaas productoras.

El Cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido por el lodo.

Este lodo rico en Cadmio puede contaminar las aguas superficiales y los suelos.

El Cadmio es fuertemente adsorbido por la materia orgnica del suelo. Cuando el Cadmio est presente en el suelo este puede ser extremadamente peligroso, y la toma a travs de la comida puede incrementar. Los suelo que son cidos aumentan la toma de Cadmio por las plantas. Esto es un dao potencial para los animales que dependen de las plantas para sobrevivir. El Cadmio puede acumularse en sus cuerpos, especialmente cuando estos comen muchas plantas diferentes. Las vacas pueden tener grandes cantidades de Cadmio en sus riones debido a esto. Las lombrices y otros animales esenciales para el suelo son extremadamente sensibles al envenenamiento por Cadmio. Pueden morir a muy bajas concentraciones y esto tiene consecuencias en la estructura del suelo. Cuando las concentraciones de Cadmio en el suelo son altas esto puede influir en los procesos del suelo de microorganismos y

amenazar a todo el ecosistema del suelo.

En ecosistemas acuticos el Cadmio puede bioacumularse en mejillones, ostras, gambas, langostas y peces. Las subceptibilidad al Cadmio puede variar ampliamente entre organismos acuticos. Organismos de agua salada se sabe que son ms resistentes al envenenamiento por Cadmio que organismos de agua dulce. Animales que comen o beben Cadmio algunas veces tienen la presin sangunea alta, daos del hgado y daos en nervios y el cerebro.

Plomo

Elemento qumico, Pb, nmero atmico 82 y peso atmico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad especfica, de 11.4 s 16C (61F)), de color azuloso, que se empaa para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelstico, se funde con facilidad, se funde a 327.4C (621.3F) y hierve a 1725C (3164F). Las valencias

qumicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los cidos sulfrico y clorhdrico. Pero se disuelve con lentitud en cido ntrico. El plomo es anftero, ya que forma sales de plomo de los cidos, as como sales metlicas del cido plmbico. El plomo forma muchas sales, xidos y compuestos organometlicos.

Industrialmente, sus compuestos ms importantes son los xidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estao, cobre, arsnico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.

Los compuestos del plomo son txicos y han producido envenenamiento de trabajadores por su uso inadecuado y por una exposicin excesiva a los mismos. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud e la aplicacin industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniera. El mayor peligro proviene de la inhalacin de vapor o de polvo. En el caso de los compuestos organoplmbicos, la absorcin a travs de la piel puede llegar a ser significativa. Algunos de los sntomas de envenenamiento por plomo son dolores de cabeza, vrtigo e insomnio. En los casos agudos, por lo comn se presenta estupor, el cual progresa hasta el coma y termina en la muerte. El control mdico de los empleados que se encuentren relacionados con el uso de plomo comprende pruebas clnicas de los niveles de este elemento en la sangre y en la orina. Con un control de este tipo y la aplicacin apropiada de control de ingeniera, el envenenamiento industrial causado por el plomo puede evitarse por

completo.

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral ms comn es el sulfuro, la galeana, los otros minerales de importancia comercial son el carbonato, cerusita, y el sulfato, anglesita, que son mucho ms raros. Tambin se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegracin radiactiva (decaimiento radiactivo). Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo ms comn es un contenido de poco ms o menos el 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de

40% o ms antes de fundirse.

El uso ms amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricacin de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricacin de tetraetilplomo, forros para cables, elementos de construccin, pigmentos, soldadura suave y municiones.

Se estn desarrollando compuestos organoplmbicos para aplicaciones como son la de catalizadores en la fabricacin de espuma de poliuretano, txicos para las pinturas navales con el fin de inhibir la incrustacin en los cascos, agentes biocidas contra las bacterias grampositivas, proteccin de la madera contra el ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodn contra la descomposicin y el moho, agentes molusquicidas, agentes antihelmnticos, agentes reductores del desgaste en los

lubricantes e inhibidores de la corrosin para el acero.

Merced a su excelente resistencia a la corrosin, el plomo encuentra un amplio uso en la construccin, en particular en la industria qumica. Es resistente al ataque por parte de muchos cidos, porque forma su propio revestimiento protector de xido. Como consecuencia de esta caracterstica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricacin y el manejo del cido sulfrico.

Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las mquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez ms amplias de la energa atmica, se han vuelto cada vez ms importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiacin.

Su utilizacin como forro para cables de telfono y de televisin sigue siendo una forma de empleo adecuada para el plomo. La ductilidad nica del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicacin, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.

El uso del plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero est decreciendo en volumen. El pigmento que se utiliza ms, en que interviene este elemento, es el blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato bsico de plomo y los

cromatos de plomo.

Se utilizan una gran variedad e compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de cidos orgnicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plsticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricacin de fritas de vidrio y de cermica, las que resultan tiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cermica. El azuro de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estndar par los explosivos. Los arsenatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la proteccin de los cultivos. El litargirio (xido de plomo) se emplea mucho para mejorar las

propiedades magnticas de los imanes de cermica de ferrita de bario.

Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PZT, est ampliando su mercado como un material piezoelctrico.

Efectos del Plomo sobre la salud

El Plomo es un metal blando que ha sido conocido a travs de los aos por muchas aplicaciones. Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de Cristo para aplicaciones en productos metlicos, cables y tuberas, pero tambin en pinturas y pesticidas. El plomo es uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto daino sobre la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a travs de la comida

(65%), agua (20%) y aire (15%).

Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino pueden contener cantidades significantes de Plomo. El humo de los cigarros tambin contiene pequeas cantidades de plomo.

El Plomo puede entrar en el agua potable a travs de la corrosin de las tuberas. Esto es ms comn que ocurra cuando el agua es ligeramente cida. Este es el porqu de los sistemas de tratamiento de aguas pblicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en agua que sirve para el uso del agua potable. Que nosotros sepamos, el Plomo no cumple ninguna funcin esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente

hacer dao despus de ser tomado en la comida, aire o agua.

El Plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:

Perturbacin de la biosntesis de hemoglobina y anemia

Incremento de la presin sangunea Dao a los riones Abortos y abortos sutles Perturbacin del sistema nervioso Dao al cerebro Disminucin de la fertilidad del hombre a travs del dao en el esperma Disminucin de las habilidades de aprendizaje de los nios Perturbacin en el comportamiento de los nios, como es agresin,

comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.

El Plomo puede entrar en el feto a travs de la placenta de la madre. Debido a esto puede

causar serios daos al sistema nervioso y al cerebro de los nios por nacer.

Efectos ambientales del Plomo

El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.

Debido a la aplicacin del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros,

bromuros, xidos) se originarn.

Estas sales de Plomo entran en el ambiente a travs de los tubos de escape de los coches. Las partculas grandes precipitarn en el suelo o la superfice de aguas, las pequeas partculas viajarn largas distancias a travs del aire y permanecern en la atmsfera. Parte de este Plomo caer de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la produccin humana est mucho ms extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causad contaminacin por Plomo hacindolo en un tema mundial no slo la gasolina con Plomo causa concentracin de Plomo en el ambientel. Otras actividades humanas, como la combustin del petrleo, procesos industriales, combustin de residuos slidos, tambin contribuyen.

El Plomo puede terminar en el agua y suelos a travs de la corrosin de las tuberas de Plomo en los sistemas de transportes y a travs de la corrosin de pinturas que contienen

Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos.

El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuticos y organismos del suelo. Estos experimentarn efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustceos puede tener lugar incluso cuando slo hay pequeas

concentraciones de Plomo presente.

Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El fitoplancton es una fuente importante de produccin de oxgeno en mares y muchos grandes animales marinos lo comen. Este es el porqu nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminacin por Plomo puede influir en los balances globales. Las funciones del suelo son perturbadas por la intervencin del Plomo, especialmente cerca de las autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los organismos del suelo tambin sufren envenenamiento por Plomo.

El Plomo es un elemento qumico particularmente peligroso, y se puede acumular en

organismos individuales, pero tambin entrar en las cadenas alimenticias.

Nquel

Smbolo Ni, nmero atmico 28, metal duro, blanco plateado, dctil y maleable. La masa

atmica del nquel presente en la naturaleza es 58.71.

El nquel tiene cinco istopos naturales con masas atmicas de 58, 60, 61, 62, 64. Tambin se han identificado siete istopos radiactivos, con nmeros de masa de 56, 57,

59, 63, 65, 66 y 67.

La mayor parte del nquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosin. Tambin es importante en monedas como sustituto de la plata.

El nquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenacin.

El nquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas gneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de nquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el ncleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y nquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, tambin es importante en el comercio. El nquel se presenta en pequeas cantidades en plantas y animales. Est presente en pequeas cantidades en el agua de mar, el petrleo y en la mayor parte del carbn.

El nquel metlico es fuerte y duro (3.8 en la escala de Mohs), Cuando est finamente dividido, es de color negro. La densidad del nquel es 8.90 veces la del agua a 20C (68F); se funde a 1455C (2651F) y hierve a 2840C (5144F); es slo moderadamente reactivo. Resiste la corrosin alcalina y no se inflama en trozos grandes, pero los alambres muy finos pueden incendiarse. Est por encima del hidrgeno en la serie electroqumica; se disuelve con lentitud en cidos diluidos liberando hidrgeno. En forma

metlica es un agente reductor fuerte.

El nquel es dipositivo en sus compuestos, pero tambin puede existir en los estados de oxidacin 0, 1+, 3+, 4+. Adems de los compuestos simples o sales, el nquel forma una variedad de compuestos de coordinacin o complejos. La mayor parte de los compuestos de nquel son verdes o azules a causa de la hidratacin o de la unin de otros ligandos al metal. El ion nquel presente en soluciones acuosas de compuestos simples es a su vez

un complejo, el [Ni(H2O)6]2+.

Efectos del Nquel sobre la salud

El nquel es un elemento que ocurre en el ambiente slo en muy pequeos niveles. Los humanos usan el nquel para muchas aplicaciones diferentes. La aplicacin ms comn del nquel es el uso como ingrediente del acero y otros productos metlicos. Este puede ser encontrado en productos metlicos comunes como es la joyera.

Los alimentos naturalmente contienen pequeas cantidades de nquel. El chocolate y las grasas son conocidos por contener altas cantidades. El nquel es tomado y este

aumentar cuando la gente come grandes cantidades de vegetales procedentes de suelos contaminados. Es conocido que las plantas acumulan nquel y como resultado la toma de nquel de los vegetales ser eminente. Los fumadores tiene un alto grado de exposicin al nquel a travs de sus pulmones. Finalmente, el nquel puede ser encontrado en detergentes. Los humanos pueden ser expuestos al nquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El contacto de la piel con suelo contaminado por nquel o agua puede tambin resultar en la exposicin al nquel. En pequeas cantidades el nquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas

cantidades este puede ser peligroso par la salud humana.

La toma de altas cantidades de nquel tienen las siguientes consecuencias:

Elevadas probabilidades de desarrollar cncer de pulmn, nariz, laringe y prstata. Enfermedades y mareos despus de la exposicin al gas de nquel. Embolia de pulmn. Fallos respiratorios. Defectos de nacimiento. Asma y bronquitis crnica. Reacciones alrgicas como son erupciones cutneas, mayormente de las joyas.

Desordenes del corazn.

Efectos ambientales del Nquel

El nquel es liberado al aire por las plantas de energa y las incineradoras de basuras. Este se depositar en el suelo o caer despus de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para que el nquel sea eliminado del aire. El nquel puede tambin terminar en la superficie del agua cuando es parte de las aguas residuales. La mayor parte de todos los compuestos del nquel que son liberados al ambiente se absorbern por los sedimentos o partculas del suelo y llegar a inmovilizarse. En suelos cidos, el nquel se une para llegar a ser ms mvil y a menudo

alcanza el agua subterrnea.

No hay mucha ms informacin disponible sobre los efectos del nquel sobre los organismos y los humanos. Sabemos que altas concentraciones de nquel en suelos arenosos puede claramente daar a las plantas y altas concentraciones de nquel en aguas superficiales puede disminuir el rango de crecimiento de las algas. Microorganismos pueden tambin sufrir una disminucin del crecimiento debido a la presencia de nquel, pero ellos usualmente desarrollan resistencia al nquel. Para los animales el nquel, es un elemento esencial en pequeas cantidades. Pero el nquel no es slo favorable como elemento esencial; puede ser tambin peligroso cuando se excede la mxima cantidad tolerable. Esto puede causar varios tipos de cnceres en diferentes lugares de los cuerpos de los animales, mayormente en aquellos que viven cerca de refineras. No es conocido que el nquel se acumule en plantas o animales. Como

resultado el nquel no se biomagnifica en la cadena alimentaria.

Arsnico

Elemento qumico, cuyo smbolo es As y su nmero atmico, 33. El arsnico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleido estable, 7533As;

el peso atmico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleidos radiactivos de As.

Existen tres altropos o modificaciones polimrficas del arsnico. La forma a cbica de color amarillo se obtiene por condensacin del vapor a muy bajas temperaturas. La b polimrfica negra, que es isoestructural con el fsforo negro. Ambas revierten a la forma ms estable, la l , gris o metlica, del arsnico rombodrico, al calentarlas o por exposicin a la luz. La forma metlica es un conductor trmico y elctrico moderado, quebradizo, fcil de romper y de baja ductibilidad.

Al arsnico se le encuentra natural como mineral de cobalto, aunque por lo general est en la superficie de las rocas combinado con azufre o metales como Mn, Fe, Co, Ni, Ag o Sn. El principal mineral del arsnico es el FeAsS (arsenopirita, pilo); otros arseniuros metlicos son los minerales FeAs2 (lllingita), NiAs (nicolita), CoAsS (cobalto brillante), NiAsS (gersdorfita) y CoAs2 (esmaltita). Los arseniatos y tioarseniatos naturales son comunes y la mayor parte de los minerales de sulfuro contienen arsnico. La As4S4 (realgarita) y As4S6 (oropimente) son los minerales ms importantes que contienen azufre. El xido, arsenolita, As4O6, se encuentra como producto de la alteracin debida a los agentes atmosfricos de otros minerales de arsnico, y tambin se recupera de los polvos colectados de los conductos durante la extraccin de Ni, Cu y Sn; igualmente se obtiene al calcinar los arseniuros de Fe, Co o Ni con aire u xigeno. El elemento puede obtenerse por calcinacin de FeAsS o FeAs2 en ausencia de aire o por reduccin de

As4O6 con carbonato, cuando se sublima As4.

El arsnico elemental tiene pocos usos. Es uno de los pocos minerales disponibles con un 99.9999+ % de pureza. En el estado slido se ha empleado ampliamente en los materiales lser GaAs y como agente acelerador en la manufactura de varios aparatos. El xido de arsnico se utiliza en la elaboracin de vidrio. Los sulfuros de arsnico se usan como pigmentos y en juegos pirotcnicos. El arseniato de hidrgeno se emplea en medicina, as como otros compuestos de arsnico. La mayor parte de la aplicacin

medicinal de los compuestos de arsnico se basa en su naturaleza txica.

Efectos del Arsnico sobre la salud

El Arsnico es uno de los ms toxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus efectos txicos, los enlaces de Arsnico inorgnico ocurren en la tierra naturalmente en pequeas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al Arsnico a travs de la comida, agua y aire.

La exposicin puede tambin ocurrir a travs del contacto con la piel con suelo o agua

que contenga Arsrnico.

Los niveles de Arsrnico en la comida son bastante bajos, no es aadido debido a su toxicidad, pero los niveles de Arsnico en peces y mariscos puede ser alta, porque los

peces absorben Arsnico del agua donde viven. Por suerte esto esta es mayormente la forma de Arsnico orgnico menos daina, pero peces que contienen suginificantes

cantidades de Arsnico inorgnico pueden ser un peligro para la salud humana.

La exposicin al Arsnico puede ser ms alta para la gente que trabaja con Arsnico, para gente que bebe significantes cantidades de vino, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera y gente que viven en granjas donde el Arsnico de

los pesticidas ha sido aplicados en el pasado.

La exposicin al Arsnico inorgnico puede causar varios efectos sobre la salud, como es irritacin del estmago e intestinos, disminucin en la produccin de glbulos rojos y blancos, cambios en la piel, e irritacin de los pulmones. Es sugerido que la toma de significantes cantidades de Arsnico inorgnico puede intensificar las posibilidades de desarrollar cncer, especialmente las posibilidades de desarrollo de cncer de piel, pulmn, hgado, linfa.

A exposiciones muy altas de Arsnico inorgnico puede causar infertilidad y abortos en mujeres, puede causar perturbacin de la piel, prdida de la resistencia a infecciones, perturbacin en el corazn y dao del cerebro tanto en hombres como en mujeres. Finalmente, el Arsnico inorgnico puede daar el ADN. El Arsnico orgnico no puede causar cncer, ni tampoco dao al ADN. Pero exposiciones a dosis elevadas puede causar ciertos efectos sobre la salud humana, como es lesin de nervios y dolores de

estmago.

Efectos ambientales del Arsnico

El Arsnico puede ser encontrado de forma natural en la tierra en pequeas concentraciones. Esto ocurre en el suelo y minerales y puede entrar en el aire, agua y

tierra a travs de las tormentas de polvo y las aguas de escorrenta.

El Arsnico es un componente que es extremadamente duro de convertir en productos solubre en agua o voltil. En realidad el Arsnico es naturalmente especficamente un compuesto mvil, bsicamente significa que grandes concentraciones no aparecen probablemente en un sitio especfico. Esto es una buena cosa, pero el punto negativo es que la contaminacin por Arsnico llega a ser un tema amplio debido al fcil esparcimiento de este. El Arsnico no se puede movilizar fcilmente cuando este es inmvil. Debido a las actividades humanas, mayormente a travs de la minera y la fundiciones, naturalmente el Arsnico inmvil se ha movilizado tambin y puede ahora ser

encontrado en muchos lugares donde ellos no existan de forma natural.

El ciclo del Arsnico ha sido ampliado como consecuencia de la interferencia humana y debido a esto, grandes cantidades de Arsnico terminan en el Ambiente y en organismos vivos. El Arsnico es moyoritariamente emitido por las industrias productoras de cobre,

pero tambin durante la produccin de plomo y zinc y en la agricultura.

Este no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el Ambiente, as que las cantidades que hemos aadido pueden esparcirse y causar efectos sobre la salud de los humanos y los animales en muchas localizaciones sobre la tierra.

Las plantas absorben Arsnico bastante fcil, as que alto ranto de concentraciones pueden estar presentes en la comida. Las concentraciones del peligroso Arsnico inorgnico que est actualmente presente en las aguas superficiales aumentan las posibilidades de alterar el material gentico de los peces. Esto es mayormente causado por la acumulacin de Arsnico en los organismos de las aguas dulces consumidores de plantas. Las aves comen peces que contienen eminentes cantidades de Arsnico y morirn como resultado del envenenamiento por Arsnico como consecuencia de la

descomposicin de los peces en sus cuerpos

Cobre

Elemento qumico, de smbolo Cu, con nmero atmico 29; uno de los metales de transicin e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinacin de sus propiedades qumicas, fsicas y mecnicas, as como a sus propiedades elctricas y su

abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.

La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora slo en Michigan. El grado del mineral empleado en la produccin de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales ms ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados ms bajos, y no hay

probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.

El cobre es el primer elemento del subgrupo Ib de la tabla peridica y tambin incluye los otros metales de acuacin, plata y oro. Su tomo tiene la estructura electrnica 1s22s22p63s23p63d104s1. El bajo potencial de ionizacin del electrn 4s1 da por resultado

una remocin fcil del mismo para obtener cobre(I), o ion cuproso, Cu+, y el cobre(II), o ion cprico, Cu2+, se forma sin dificultad por remocin de un electrn de la capa 3d. El

peso atmico del cobre es 63.546. tiene dos istopos naturales estables 63Cu y 65Cu. Tambin se conocen nueve istopos inestables (radiactivos). El cobre se caracteriza por su baja actividad qumica. Se combina qumicamente en alguno de sus posibles estados de valencia. La valencia ms comn es la de 2+ (cprico), pero 1+ (cuproso) es tambin frecuente; la valencia 3+ ocurre slo en unos cuantos compuestos inestables.

Un metal comparativamente pesado, el cobre slido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3 a 20C, mientras que el del tipo comercial vara con el mtodo de manufactura, oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusin del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1C (1981.4 +/- 0.2F). Su punto de ebullicin normal es de 2595C (4703F). El cobre no es magntico; o ms exactamente, es un poco paramagntico. Su conductividad trmica y elctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado ms puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre est acompaada de una alta ductibilidad. Las propiedades mecnicas y elctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones fsicas, temperatura y tamao de

grano del metal.

De los cientos de compuestos de cobre, slo unos cuantos son frabricados de manera industrial en gran escala. El ms importante es el sulfato de cobre(II) pentahidratado o

azul de vitriolo, CuSO4 . 5H2O. Otros incluyen la mezcla de Burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4;

verde de Pars, un complejo de metaarsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN; xido cuproso, Cu2O; cloruro cprico, CuCL2; xido cprico, CuO; carbonato bsico cprico; naftenato de cobre, el agente ms ampliamente utilizado en la prevencin de la putrefaccin de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas; como pigmentos; en soluciones galvanoplsticas; en celdas

primarias; como mordentes en teido, y como catalizadores.

Efectos del Cobre sobre la salud

El Cobre es una substancia muy comn que ocurre naturalmente y se extiende a travs del ambiente a travs de fenmenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La produccin de Cobre se ha incrementado en las ltimas dcadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el

ambiente se ha expandido.

El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada da por la comida, bebiendo y respirando. Las absorcin del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede

tambin causar problemas de salud.

La mayora de los compuestos del Cobre se depositarn y se enlazarn tanto a los sedimentos del agua como a las partculas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente despus de liberarse a travs de aplicaciones en la agricultura.

Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, as que la exposicin al Cobre por respiracin es descartable. Pero gente que vive creca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de

exposicin.

La gente que vive en casas que todava tiene tuberas de cobre estn expuestas a ms altos niveles de Cobre que la mayora de la gente, porque el Cobre es liberado en sus

aguas a travs de la corrosin de las tuberas.

La exposicin profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasar despus de dos das y es causada por una sobre sensibilidad.

Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estmago, mareos, vmitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar dao al hgado y los riones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancergeno

no ha sido determinado an.

Hay artculos cientficos que indican una unin entre exposiciones de largo trmino a elevadas concentraciones de Cobre y una disminucin de la inteligencia en adolescentes.

Efectos ambientales del Cobre

La produccin mundial de Cobre est todava creciendo. Esto bsicamente significa que ms y ms Cobre termina en le medioambiente. Los ros estn depositando barro en sus orillas que estn contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a traves de la liberacin durante la combustin de fuel. El Cobre en el aire permanecer por un perido de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminar mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden tambin contener grandes

cantidades de Cobre despus de que est sea depositado desde el aire.

El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposicin de la vegetacin, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberacin del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minera, la produccin de metal, la produccin de

madera y la produccin de fertilizantes fosfatados.

El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos.

Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgnica y menierales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua subterrnea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas

distancias, tanto suspendido sobre las partculas de lodos como iones libres.

El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre slo un nmero pequeo de plantas pueden vivir. Por esta razn no hay diversidad de plantas cerca de las fbricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la produccin en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrcolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgnica. A

pesar de esto el estircol que contiene Cobre es todava usado.

El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposicin de la materia orgnica puede disminuir debido a esto.

Cuando los suelos de las granjas estn contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que daan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.

Mercurio

Elemento qumico, smbolo Hg, nmero atmico 80 y peso atmico 200.59. es un lquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusin -38.4C o -37.46F); ebulle a 357C (675.05F) a presin atmosfrica. Es un metal noble, soluble nicamente en soluciones oxidantes. El mercurio slido es tan suave como el plomo. El metal y sus

compuestos son muy txicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con

algunos metales (por ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).

En sus compuestos, el mercurio se encuentra en los estados de oxidacin 2+, 1+ y ms bajos; por ejemplo, HgCl2, Hg2Cl2 o Hg3(AsF6)2. A menudo los tomos de mercurio presentan dos enlaces covalentes; por ejemplo, Cl-Hg-Cl o Cl-Hg-Hg-Cl. Algunas sales de mercurio(II), por ejemplo, Hg(NO3)2 o Hg(ClO4)2, son muy solubles en agua y por lo general estn disociadas. Las soluciones acuosas de estas sales reaccionan como cidos fuertes a causa de la hidrlisis que ocurre. Otras sales de mercurio(III), como HgCl2 o Hg(Cn)2, tambin se disuelven en agua, pero en solucin slo estn poco disociadas. Hay compuestos en que los tomos de mercurio estn directamente enlazados a tomos de carbono o de nitrgeno; por ejemplo, H3C-Hg-CH3 o H3C-CO-NH-Hg-NH-CO-CH3. En complejos, como K2(HgI4), a menudo tiene tres o cuatro enlaces.

El mercurio metlico se usa en interruptores elctricos como material lquido de contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusin en tcnicas de vaco, en la fabricacin de rectificadores de vapor de mercurio, termmetros, barmetros, tacmetros y termostatos y en la manufactura de lmparas de vapor de mercurio. Se utiliza en amalgamas de plata para empastes de dientes. Los electrodos normales de calomel son importantes en electroqumica; se usan como electrodos de referencia en la medicin de potenciales, en

titulaciones potenciomtricas y en la celda normal de Weston.

El mercurio se encuentra comnmente como su sulfuro HgS, con frecuencia como rojo de cinabrio y con menos abundancia como metalcinabrio negro. Un mineral menos comn es el cloruro de mercurio(I). A veces los minerales de mercurio contienen gotas pequeas de

mercurio metlico.

La tensin superficial de mercurio lquido es de 484 dinas/cm, seis veces mayor que la del agua en contacto con el aire. Por consiguiente, el mercurio no puede mojar ninguna superficie con la cual est en contacto. En aire seco el mercurio metlico no se oxida, pero despus de una larga exposicin al aire hmedo, el metal se cubre con una pelcula delgada de xido. No se disuelve en cido clorhdrico libre de aire o en cido sulfrico diluido, pero s en cidos oxidantes (cido ntrico, cido sulfrico concentrado y agua

regia).

Efectos del Mercurio sobre la salud

El Mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrado en forma de metal, como sales de Mercurio o como Mercurio orgnico.

El Mercurio metlico es usado en una variedad de productos de las casas, como barmetros, termmetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos est atrapado y usualmente no causa ningn problema de salud. De cualquier manera, cuando un termmetro se rompe una exposicin significativamente alta al Mercurio ocurre a travs de la respiracin, esto ocurrir por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar efectos dainos, como dao a los nervios, al cerebro y riones, irritacin de los pulmones, irritacin de los ojos, reacciones en la piel, vmitos y diarreas.

El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida as como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeos organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a travs de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cra de ganado pueden tambin contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a travs de vegetales y otros cultivos. Cuando sprays que contienen Mercurio son aplicados en la

agricultura.

El Mercurio tiene un nmero de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos

simplificados en las siguientes principalmente:

Dao al sistema nevioso Dao a las funciones del cerebro Dao al ADN y cromosomas Reacciones alrgicas, irritacin de la piel, cansancio, y dolor de cabeza Efectos negativos en la reproduccin, dao en el esperma, defectos de

nacimientos y abortos

El dao a las funciones del cerebro pueden causar la degradacin de la habilidad para aprender, cambios en la personalidad, temblores, cambios en la visin, sordera, incoordinacin de msculos y prdida de la memoria. Dao en el cromosoma y es conocido que causa mongolismo.

Efectos ambientales del Mercurio

El Mercurio entra en el ambiente como resultado de la ruptura de minerales de rocas y suelos a travs de la exposicin al viento y agua. La liberacin de Mercurio desde fuentes naturales ha permanecido en el mismo nivel a travs de los aos. Todava las concentraciones de Mercurio en el medioambiente estn creciendo; esto es debido a la

actividad humana.

La mayora del Mercurio liberado por las actividades humanas es liberado al aire, a travs

de la quema de productos fsiles, minera, fundiciones y combustin de resduos slidos.

Algunas formas de actividades humanas liberan Mercurio directamente al suelo o al agua, por ejemplo la aplicacin de fertilizantes en la agricultura y los vertidos de aguas residuales industriales. Todo el Mercurio que es liberado al ambiente eventualmente

terminar en suelos o aguas superficiales.

El Mercurio del suelo puede acumularse en los championes.

Aguas superficiales cidas pueden contener significantes cantidades de Mercurio. Cuando los valores de pH estn entre cinco y siete, las concentraciones de Mercurio en el agua se incrementarn debido a la movilizacin del Mercurio en el suelo. El Mercurio que ha alcanzado las aguas superficiales o suelos los microorganismos pueden convertirlo en metil mercurio, una substancia que puede ser absorbida rpidamente por la mayora de los organismos y es conocido que daa al sistema nervioso. Los peces son organismos que absorben gran cantidad de metil mercurio de agua surficial cada da. Como

consecuencia, el metil mercurio puede acumularse en peces y en las cadenas alimenticias

de las que forman parte.

Los efectos del Mercurio en los animales son dao en los riones, transtornos en el

estmago, dao en los intestinos, fallos en la reproduccin y alteracin del ADN.

15. Criterios de Calidad del Aire

Los criterios son las relaciones cuantitativas entre exposicin a un contaminante y el

riesgo o la maginitud de efectos indeseables en circustancias espesificas definidas por

variables del ambiente y del rgano o poblacin blanco.

16. Lmites de Emisin.

Concentracin mxima de emisin permisible de un contaminante del aire, descargado a la atmsfera a travs de una chimenea o ducto, establecida para proteger la salud y el ambiente.

17. Reacciones de formacin del smog fotoquimico.

Durante el da el dixido de nitrgeno se disocia en monxido de nitrgeno y radicales

oxgeno:

NO2 + h NO + O

El O se combina con oxgeno molecular generando ozono:

O + O2 O3

En ausencia de COVs este ozono oxida al monxido de nitrgeno de la etapa anterior:

O3 + NO O2 + NO2

Pero en presencia de COVs, stos se transforman en radicales peroxi que a su vez oxidan al

NO:

ROO + NO RO + NO2

De esta forma el NO no est disponible para reaccionar con el ozono y ste se acumula en la

atmsfera.

Muchos de los radicales RO generados terminan formando aldehdos. stos, cuando la

concentracin de NO es baja (conforme avanza el da), pueden reaccionar con NO2dando

lugar a compuestos del tipo RCOOONO2 (cuando R es un metilo se denomina perxido de

acetilnitrato, PAN, un compuesto txico).

La formacin del HNO3 se produce al final del da por reaccin del NO2 con radicales oxhidrilo:

NO2 + OH HNO3

http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo

Durante la noche los radicales OH pueden reaccionar con el NO dando cido nitroso, que se

disocia en presencia de luz, pero es estable durante la noche.

OH + NO HONO

HONO + h OH + NO

Durante la noche las reacciones de smog fotoqumico se ven muy reducidas al necesitar la luz

para funcionar, aunque stas pueden continuar a travs de otros compuestos.

18. Reaccin de formacin del Ozono troposfrico

19. Reaccin de formacin de la lluvia acida.

Los procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo, son los de la industria

metalrgica. En la fase gaseosa el dixido de azufre se oxida por reaccin con el radical

hidroxilo por una reaccin intermolecular.

SO2 + OH HOSO2 seguida por HOSO2 + O2 HO2 + SO 3

En presencia del agua atmosfrica o sobre superficies hmedas, el trixido de azufre

(SO3) se convierte rpidamente en cido sulfrico (H2SO4).

SO3(g) + H2O (l) H2SO4(l)

Otra fuente del xido de azufre son las calderas de calefaccin domsticas que usan

combustibles que contiene azufre (ciertos tipos de carbn o gasleo).

http://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

El NO se forma por reaccin entre el oxgeno y el nitrgeno atmosfricos a alta

temperatura.

O2 + N2 2NO

Una de las fuentes ms importantes es a partir de las reacciones producidas en

los motores trmicos de los automviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy

altas. Este NO se oxida con el oxgeno atmosfrico,

O2 + 2NO 2NO2, y este 2NO2

y reacciona con el agua dando cido ntrico (HNO3), que se disuelve en el agua.

3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

20. Condiciones para que se produzca un episodio de contaminacin

atmosfrica.

Los episodios ambientales de contaminacin se pueden presentar cuando se reduce la

capacidad de dispersin de los contaminantes por la atmsfera. Esta reduccin

puede estar provocada por situaciones anticiclnicas, que se caracterizan por la ausencia

de viento y de precipitaciones.

Este fenmeno se produce generalmente en la poca invernal, ya que se pueden

dar situaciones de inversin trmica en la atmsfera, es decir, la existencia de capas

de aire en altura a mayor temperatura que las inferiores, dificultando an ms el flujo

de aire.

http://es.wikipedia.org/wiki/Motor_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico

Bibliografa

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11. http://es.slideshare.net/erzaza01/el-ozono-como-contaminante

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contaminaci%C3%B3n-atmosf%C3%A9rica

http://es.slideshare.net/erzaza01/el-ozono-como-contaminante