DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA

MATERIATema 12

Clasificación de la materia

Sustancias puras: formadas por un único tipo

de sustancia con propiedades características

y composición constante

Mezclas: formadas por dos o más sustancias

Pueden ser

Elementos: no pueden

descomponerse en otras más

simples

Compuestos: se puede

descomponer en sustancias más simples

Por su aspecto pueden ser

Homogéneas: su aspecto es uniforme. No

podemos distinguir los componentes que la forman

Heterogéneas: Su aspecto no es uniforme.

Podemos distinguir sus componentes

Las mezclas homogéneas o disoluciones se pueden presentar en tres estados de agregación

Gaseosas como el aire

Líquidas como el agua de mar

Sólidas como el bronce (aleación

de cobre y estaño)

Las disoluciones líquidas de mayor interés son las acuosas

Componentes de una disolución

Disolvente: componente que se encuentra en mayor proporción

Soluto: componente o componentes en menor

proporción

En las disoluciones acuosas siempre el disolvente es el agua, aunque se encuentre en menor proporción

Se define la solubilidad de una sustancia pura en agua como la máxima cantidad de soluto, expresada en gramos, que se puede

disolver en 100 g de agua a una temperatura dada.

En el proceso de disolución intervienen varios factores. Uno muy importante es la temperatura:

• En general, un aumento de temperatura favorece el proceso de disolución de un sólido en un líquido

• En los gases ocurre lo contrario, es decir la solubilidad disminuye con la temperatura.

•La solubilidad de un gas en un líquido también es afectada por la presión, a mayor presión mayor solubilidad

Concentración de una disolución: dependiendo de la cantidad de soluto y del valor de la solubilidad, las disoluciones pueden ser:

Diluidas: la cantidad de soluto es pequeña o

muy pequeña en la disolución

Concentradas: la cantidad de soluto

está próxima al valor de solubilidad

Saturadas: son aquellas que no

admiten más soluto

Métodos de separación de mezclas: se basan en las diferentes propiedades físicas de las sustancias que componen las mezclas

Separación en mezclas

homogéneas

Filtración: basada en el diferente tamaño de las partículas de la mezcla

Decantación: basado en la diferente densidad de dos líquidos que no se

mezclan

Separación de mezclas

homogéneas

Destilación: basada en la diferente temperatura de ebullición de los

componentes de una mezcla

Cristalización: basada en la distinta solubilidad de los

componentes de una mezcla al cambiar la T

La materia está formada por unas partículas muy pequeñas llamadas átomos. Actualmente se sabe que el átomo es divisible y

está formado por partículas más pequeñas: el protón con carga eléctrica positiva, el electrón con carga eléctrica negativa y el

neutrón sin carga

El átomo es eléctricamente

neutro, por lo que tiene el mismo

número de protones que electrones

El átomo tiene dos zonas:

• Núcleo: zona central muy pequeña y muy

densa.• Corteza: zona muy

amplia alrededor del núcleo.

Podemos decir que el átomo está hueco

Los protones y neutrones se

encuentran en el núcleo, y los

electrones en la corteza girando

alrededor del núcleo

Cada uno de los diferentes átomos que existen en la naturaleza es un elemento químico, caracterizado por su número atómico (Z),

que es el número de protones del núcleo

Cada elemento químico se representa por un símbolo con una o dos letras. La primera en mayúscula.

Se agrupan en el

Sistema Periódico, en función

de su número atómico

Las sustancias puras están formadas por átomos y dependiendo de cómo se agrupen pueden ser sustancias atómica, sustancias

moleculares o sustancias iónicas

Las sustancias puras se representan mediante fórmulas (combinación de símbolos químicos y

números enteros que aparecen como subíndices)

Sustancias atómicas: unidad elemental el átomo. Es el caso de los gases nobles (átomos aislados) y los metales y algunos no metales (agrupaciones ordenadas de

átomos que forman redes cristalinas)

Sustancias moleculares: unidad elemental la moléculas que son agrupaciones fijas y estables de dos o más átomos iguales o diferentes

Sustancias iónicas: unidades fundamentales los iones, que son átomos que han perdido (ión positivo)) o ganado electrones (ión negativo). Los compuestos iónicos

lo forman metales y no metales. Los iones se disponen ordenadamente en el espacio dando lugar a una red cristalina.