En una disolucin una sustancia se encuentra disuelta en otra. Disolucin = soluto + disolvente.

Soluto: sustancia que se encuentra en menor proporcin y se disuelve en el disolvente.Disolvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad, y disuelve al soluto.

Porcentajes

a) Porcentaje peso/peso (% m/m)%m/m = masa del componente en la disolucin x100 masa total de la disolucin Ejemplo: Se prepara una disolucin, disolviendo 16.0 g de cloruro de calcio, CaCl2 en 72.0 g de agua. Cul es la concentracin % m/m?

Masa de la disolucin = 16 g CaCl2 + 72 g H2O = 88 g. % m/m = 16 g de CaCl2 x 100 88 g de disolucin %m/m = 18,18 %

b) Porcentaje peso/volumen (%m/v)%m/v=masa del componente en la disolucin x100 volumen total de la disolucin

Ejemplo: Cul es el %m/v de la solucin formada por 30 g de NaOH y 350 ml de solucin?%m/v= 30 g de NaOH x 100 350 ml de solucin. %m/v = 8,57 %

c) Porcentaje volumen/volumen (v/v)%v/v= Volumen del soluto en la disolucin x 100 volumen total de disolucin

Ejemplo: Cul es el % v/v de una disolucin formada por 20 ml de HCl y 75 ml de agua?

Volumen total de solucin = 20 ml HCl + 75 ml de agua = 95 ml.

% v/v = 20 ml de HCl x 100 95 ml solucin%v/v = 21,05 %.

Molaridad Moles de soluto, disueltos en un determinado volumen de disolucin.

M = n de soluto litros de disolucin

n= g de soluto PM de soluto

entonces, M = g de soluto PM de soluto/VOLUMEN de disolucin.

A partir de una disolucin de concentracin molar (M) conocida, es posible preparar otra de una determinada concentracin, utilizando la siguiente expresin:

M1 x V1 = M2 x V2Ejemplo:Cuntos ml de una disolucin de HCl de concentracin 2M, se requiere para preparar 250 ml de una solucin 0,1 M?

M1 x V1 = M2 x V2 2M x V1 = 0,1 M x 250 ml V1 = 25 M ml / 2M V1 = 12,5 ml

Molalidad Corresponde a los moles de soluto, que se encuentran en una determinada masa de DISOLVENTE en Kg.

Molalidad = moles de soluto masa de disolvente en Kg

Ejemplo

Se prepara una disolucin a partir de 16.0 g de cloruro de calcio (CaCl2) y 72.0 g de agua, tiene una densidad de 1.180 g/mL a 20C. Cul es la concentracin molal de la solucin?

m = n soluto/ kg disolvente

n = g CaCl2/ PM CaCl2 n = 16 g / 111g/mol n = 0,144 mol

m = 0,144 mol 0,072 Kg m = 2 molal

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