Taller de disoluciones

En 95.5 gramos de agua se disuelven 13 gramos de NaCl para formar una solución de densidad 1.086 g/ml. hallar la concentración de la solución:

a: en % en pesob: en gramos por litroc: molaridad.

2. que peso en gramos de NaNO3 debemos tomar para preparar las siguientes soluciones en agua:

a. 125ml de solución de modo que cada ml contenga 25 mg de sal.b. 500ml de solución 0.005M en NaNO3.c. 200 ml conteniendo, cada ml 35mg de ion sódico.d. 70ml de solución 0.5 M

3. un ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta: 49% y densidad 1.40. calcule para 1 litro:

a. gramos de ácidob. gramos de aguac. moles de ácido.d. molaridade. molalidadf. fraccion molar del ácido.

4. al disolver 175 gramos de ZnCl2 anhidrico en 325 gramos de agua se obtuvo un volumen de 370 cm 3, calcular:

a. molaridad.b. fraccion molar del soluto.c. porcentaje en peso.

5. Tenemos 300 ml de agua salada al 2 % y con una densidad de 1,11 gramos x ml. Hallar la molaridad y la molalidad

6. Una solución de ácido sulfúrico 2.5 Molar con una densidad de 1.18 g x ml y el volumen es de 1 litro y medio, hallar molalidad y porcentaje.

7. Una solución de ácido nítrico 0.5% una densidad de 1.01 gramos x ml y se

tienen 3 litros de solución, hallar molaridad y molalidad.

1 mol de HNO3 pesa 63 gramos.

8. hallar la concentración y fracciones molares par las siguientes disoluciones.

a) 30g de NaCl en 400g de agua

b) 800g de KBr en 2000g de agua

c) 200g de etanol en 900g de agua

d 10g de HCl en 100g de agua

9. que cantidad de soluto y solvente

se tiene en

a) 300g de disolución al 12%P/P

b) 500g de disolución al 2%P/P

c) 800g de disolución al 40%P/P

d) 120g de disolución al 5%P/P

10) Se prepara una solución que contiene 69 g. de HCl en 3000 cc ¿Cuál es la normalidad de la solución?

11) Determinar los g. de CaCO3 que hay que disolver para obtener 500 mL. De solución al 0,25 N.

12) Una solución de litio (PE= 7 g/equiv) se encuentra al 15%p-v. ¿Cuál es la Normalidad?

13) 25 g de éter etílico (C2H5OC2H5) se han mezclado con 1 g de ácido

esteárico C17 H35COOH. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la

solución?

14. 50 moles de agua han disuelto 2 moles de soluto. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución?

15. Una solución de agua (H2O) disuelta en alcohol (C2H5OH) está al 20%p-p.

¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución?

16. 50 g de H2C2O4 disueltos hasta un volumen de 300mL de disolución. Hallar la normalidad, la molaridad y partir de esta disolución como prepararía 30ml de disolución 0:05M. Explique

17. : En una habitación de 3.00 m x 3.00 m y una altura de 2.10 m, se detectó la presencia de polvo en suspensión, finamente dividido. Este, al ser aislado, pesó 12.65 g. ¿Cuál era la concentración del polvo en suspensión en ppm?.

18. Cómo prepararía 30.0 L de una solución acuosa de arcilla de concentración 500 ppm

19. En un análisis atmosférico en el centro de Santiago y al medio día; se encontró, después de aspirar y filtrar (durante una hora), un volumen de 500 mL de aire por segundo, que se retuvo 0.540 kg de finísimo polvo de carbón, producto de la contaminación ambiental, provocada por los motores de combustión interna. ¿Cuál era la concentración en ppm del centro de la capital a esa hora?.

20. Se mezclan dos soluciones nocivas de 555 ppm y 147 ppm de talco en suspensión respectivamente, formando una nueva suspensión con 11.3 m3 de la primera y 23.5 m3 de la segunda. ¿Cuál es la concentración en ppm de la nueva nube de talco?.

GASES

1) Enuncia las leyes de los gases ( Boyle- Mariotte, Charles, Combinada, Princ. Principio de Avogadro, Ley de Dalton, Ley de Graham.)

2) ¿Cuál es la densidad del gas N2O a 35ºC y 0.960 atm? 3) Cuál es la masa de los siguientes compuestos en condiciones normales?

A) litros de óxido nitroso ( N2O ) B) 2 litros de amoníaco ( NH3 ) C) 2 litros de gas carbónico (CO2)

4) Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un volumen de 20.5 L. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1.80 atm.

5) Para un gas ideal, calcule la presión en atm si 8.25 x 10-2 mol ocupa 174 mL a215°C.

6) Determine el volumen de un gas en litros si 2.95 mol del mismo tienen una presión de 0.760 atm a una temperatura de 52°C.

7) Una bocanada de aire tiene un volumen de 1.05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal, 37°C. Calcule el número de moléculas presentes en la bocanada.

8) Calcule la densidad del SO2 gaseoso a 0.960 atm y 35°C.9) Una mezcla de gases tiene una presión total de 0.109 atm, un volumen de

1.00 L y una temperatura de 16.0 °C. ¿Cuántas moléculas hay en el recipiente?

10)Calcule el volumen de oxígeno cuando 300g de clorato de potasio se descomponen en la reacción

KClO3 (s) ----------> KCl (s) + O2 (g)

11)Calcule el volumen de dióxido de carbono cuando 120g de carbonato de calcio se agotan en la reacción

CaCO3  ---------->  CO2  + CaO

12)Calcule el volumen de NO3 cuando 500g de HNO3 se agotan en la reacción

Cu + HNO3  Cu(NO3)2  + H2O + NO3