Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de

agua para formar una disolución que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular:

a) El porcentaje en peso de sacarosa.

b) Las fracciones molares.

c) La molaridad de la disolución de sacarosa.

d) La molalidad de la sacarosa.

Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución

que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso de sacarosa. b) Las fracciones molares. c) La molaridad de la disolución de sacarosa. d) La molalidad de la sacarosa.

Para determinar el porcentaje en peso necesito la masa de soluto y la masa total de la disolución.

Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales.

Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el volumen de disolución.

Para determinar la molalidad necesito los moles de soluto y la masa de disolvente y expresarla en kg.

La masa de la disolución será la de soluto más la de disolvente:

Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución

que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso de sacarosa. b) Las fracciones molares. c) La molaridad de la disolución de sacarosa. d) La molalidad de la sacarosa.

mD = 52 g + 48 g = 100 g

Por tanto el porcentaje en peso será del 52 %

Determinación de los moles de soluto:

Hallo la masa molecular de la sacarosa:

12· 12 + 22 · 1 + 11 · 16 = 342 g/mol

Si 342 g de soluto en un mol, 52 g serán:

ns = 52 g/342 g/mol = 0,152 mol

Hallo los moles de disolvente:

nd = 48 g/18 g/mol = 2,67 mol

Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución

que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso de sacarosa. b) Las fracciones molares. c) La molaridad de la disolución de sacarosa. d) La molalidad de la sacarosa.

Determinación del volumen de la disolución:

Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución

que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso de sacarosa. b) Las fracciones molares. c) La molaridad de la disolución de sacarosa. d) La molalidad de la sacarosa.

d = m/VD; VD = m/d = (52+48) g / 1,24 g/mL =

Masa de disolvente: 48 g = 0,048 kg

VD = 80,6 mL = 0,0806 L

Determinación de la fracción molar del soluto:

Χs = 0,152 /(0,152 + 2,67) =

Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución

que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso de sacarosa. b) Las fracciones molares. c) La molaridad de la disolución de sacarosa. d) La molalidad de la sacarosa.

Determinación de la molaridad:

M = 0,152 mol / 0,0806 L =

Determinación de la molalidad:

Molal = 0,152 mol / 0,048 kg =

0,054

1,88 mol/L

3,17 mol/kg