CURSO 2012/13 MAYO 2013BACHILLERATO QUÍMICA Tema 8 - Ejercicios

DISOLUCIONES

TEMA 8 - EJERCICIOS: DISOLUCIONES

1. La lejía se obtiene haciendo que el cloro borbotee en una columna por la que va vertiéndose una disolución de hidróxido de sodio, formando al reaccionar hipoclorito de sodio. Completa la tabla relativa a la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio. Masas atómicas: Na=23, O=16, H=1

Soluto (g) Disolución Cantidad de sustancia (mol)

Molaridad

80 1 L100 2000 mL

500 mL 55 L 1,5

2. El hidróxido de potasio se utiliza en la fabricación de jabones líquidos y detergentes. Una disolución de hidróxido de potasio contiene 112 g de soluto por cada litro de disolución. a) Calcula la molaridad de la disoluciónb) Si la densidad de la disolución es 1,1 g/mL expresa la concentración en % en masa.

3. Completa las frases:a) Una disolución 1 M de NaOH contiene ______ g de NaOH en 1 L de disolución.b) Una disolución 3 M de NaOH contiene ___moles de NaOH en 1 L de disolución.c) Una disolución 2 M de NaOH contiene ____ g de NaOH en 0,5 L de disolución.d) Una disolución 0,5 M de NaOH contiene ____ g de NaOH en 2 L de disolución.

4. Calcular qué masa de cada soluto es necesaria para preparar 250 ml de una disolución 1,0 M de KCl, cloruro de potasio.

5. El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70% y densidad 1,42 g/cc. Calcular su concentración en g/l y moles/ litro.

6. Una disolución del 37 % en masa de ácido clorhídrico tiene una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué masa de ácido está contenido en 30,0 ml de esta disolución? ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

7. Calcula las cantidades de hidróxido de sodio y agua que se necesitan para preparar 0,5 L de disolución al 20 %, cuya densidad es 1,22 g/ml. ¿Cuál será la molaridad de esta disolución?

8. Explica como prepararías 100 ml de sulfúrico 2 M a partir de sulfúrico comercial del 93 % y densidad 1,83 g/ml.

9. Se disuelven 50,0 ml de éter, C2H5OC2H5, densidad 0,71 g/ml, en alcohol etílico hasta formar 100 ml de disolución. ¿Cuál es la molaridad del éter en esta disolución?.

10.Se mezclan 120 ml de una disolución de ácido nítrico 0,1 M con 80 ml de disolución de ácido clorhídrico 0,2 M. Calcular la concentración molar de iones hidrógeno, nitrato y cloruro.

11.a) Calcular la cantidad de amoniaco necesaria para obtener 2l de disolución 0,5M.

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DISOLUCIONES

b) Calcular la cantidad de agua necesaria para rebajar la concentración de la disolución anterior hasta 0,1M.

13.Se disuelven 1,6 g de permanganato de potasio en agua hasta formar 100 ml de disolución. Calcular la concentración molar de los iones potasio y permanganato.

14.Calcular el volumen de: a) hidróxido de potasio 2,00 M para obtener 500 ml de hidróxido de potasio 0,01 M; b) disolución obtenida al diluir 2,0 ml de ácido nítrico 0,2 M para obtener una disolución 0,01 M de ácido nítrico.