DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Esta practica tuvo como propósito determinar la conductividad de la soluciones, los solidos tatales disueltos y el % de NaCl medido con un conductimetro. . A continuación, se estarán discutiendo los principales hallazgos de esta practica:Por teoría se sabe el agua de mar presenta una elevada conductividad eléctrica, a la que contribuyen la polaridad del agua y la abundancia de iones disueltos. Al hacer la medición de las conductividad y cantdad de solidos totales (STD) de la 6 muestras de agua, se puede deducir que la conductivdiad de la muestra del agua del mar es mayor, y esto es debido a que contiene mayor cantidad de sales.

Por otra parte también se puede deducir que la conductividad de la solución con vingre depende de la concentración del vinagre, y de la cantidad de agua en que se diluya, ya que cuando tienes una solucion acuosa, en este caso con cierta concentración de acido acético tienes el equilibrio CH3COOH + H2O = H3O(+) + CH3COO(-) que te produce una minima cantidad de iones. Y esto es suficiente para asegurar una conduccion electrica.De esto dados obetenido se puede concluir que Las soluciones de NaCl (sal común) o CuSO4 (sulfato cúprico) en agua conducen la electricidad a toda su intensidad. Pero, el acido acetico o vinagre común (CH3-COOH) al disolverse en agua produce iones los cuales pueden conducir la electricidad, pero solo levemente.