Teniendo una solucin cida, siendo este cido HCl, es posible observar que este se disocia completamente en el agua, ya que el cloro tiende a retener el electrn del hidrgeno, estabilizando as sus enlaces. Esto genera que los hidrgenos estn en el agua como protones, los cuales interactan con el agua a causa de la carga catinica que contiene. Adems, la carga de los cloruros sueltos electrifica la solucin, y de este modo la solucin est cargada, lo que genera una mayor conductividad en la solucin. Cabe destacar que la interaccion entre los cloruros es bastante probable, como tambin la formacin de un enlace covalente del halgeno consigo mismo, generando una cloro molecular, siendo su estado gaseoso el predominante a temperatura ambiente. Esto tambin puede ocurrir entre los hidrgenos libres en la solucin.Al aadirle NaOH, una base dbil que se disocia completamente, esta, por un lado, genera cationes de sodio libres en la solucin, los cuales interactan con el cloruro presente en esta; mientras que por otro lado aniones de hidrxido comienzan a esparcirse, empezando a interacuar con el agua y con los protones presentes en esta, formando as ms molculas de agua. Estas interacciones neutralizan las cargas presentes en la solucin, disminuyendo as la conductividad del lquido. La disminucin de cargas presentes en el agua es directamente proporcional a la adicin de NaOH. Al cabo de un tiempo, toda la cantidad de cido presente en el agua ser neutralizada, lo que conlleva a un punto en el cual la conductividad de la solucin ser mnima, ya que las cargas que antes estaban presentes en la sustancia seran anuladas. Despues de pasar por este momento, la adicin de NaOH a la mezcla generar un aumento en la conductividad a causa de la disociacin de esta base. La velocidad de aumento de la conductividad en base al exceso de hidrxido de sodio presente en el agua es menor a la velocidad en la que disminuye la conductividad al ser neutralizado el HCl, esto se debe a que la solucin llega a un lmite de iones disociados.