Dicromato de potasioDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a: navegación, búsqueda

Dicromato de potasio

Dicromato de potasio

Nombre (IUPAC) sistemático

Heptaoxodicromato (VI) de potasio

Fórmula molecular K2Cr2O7

Identificadores

Número CAS [7778-50-9]1

Propiedades físicas

Estado de agregación Sólido

Apariencia Anaranjado intenso

Masa molar 294,18 g/mol

Punto de fusión 671,15 K (398 °C)

Punto de ebullición 773,15 K (500 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua 130 g/l a 20 °C en agua

Riesgos

Dosis semiletal (LD50) 25 mg·kg−1

Valores en el SI y en condiciones normales

(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.

Índice

[ocultar]

1 Síntesis 2 Reacciones 3 Aplicaciones 4 Toxicidad 5 Referencias 6 Referencias externas

[editar] Síntesis

El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:

También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio:

[editar] Reacciones

Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI).

En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas.

En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4- que puede cristalizar

en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.

[editar] Aplicaciones

El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído.

En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua.

Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.

[editar] Toxicidad

El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN.

Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO4). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido

Se utiliza en la realización de copias fotográficas, en la técnica denominada goma bicromatada, inventada en 1839, y muy empleada por el movimiento fotográfico llamado pictorialista hasta 1950

Dicromato (VI) de dipotasioSal de dipotasio del ácido dicrómico

Bicromato potásicoK2Cr2O7

Masa molecular: 294.2

Nº CAS 7778-50-9Nº RTECS HX7680000Nº ICSC 1371Nº NU 3288Nº CE 024-002-00-6

TIPOS DE PELIGRO/

EXPOSICION

PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS

PREVENCIONPRIMEROS AUXILIOS/

LUCHA CONTRA INCENDIOS

INCENDIONo combustible pero facilita la combustión de otras sustancias.

NO poner en contacto con sustancias inflamables.

En caso de incendio en el entorno: agua en grandes cantidades.

EXPLOSIONRiesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles.

EXPOSICION¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!

¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!

INHALACIONSensación de quemazón.Tos.Dolor de garganta. Sibilancie.

Sistema cerrado y ventilación.

Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.

PIEL Enrojecimiento. Sensación de quemazón.

Guantes protectores. Traje de protección.

Quitar las ropas contaminadas. Aclarar y lavar la piel con agua y jabón. Proporcionar

asistencia médica.

OJOSEnrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.Quemaduras profundas graves.

Gafas ajustadas de seguridad.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.

INGESTIONDolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea.Náuseas.Shock o colapso.Vómitos.

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.

Enjuagar la boca. Provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!). Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica.

DERRAMES Y FUGASALMACENAMIENTO

ENVASADO Y ETIQUETADO

Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente no combustible; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. (Protección personal adicional: traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de respiración).

Separado de sustancias combustibles y reductoras, alimentos y piensos.

No transportar con alimentos y piensos.NU (transporte): ver pictogramas en cabecera.Clasificación de Peligros NU: 6.1CE:símbolo T+símbolo NR: 49-46-21-25-26-37/38-41-43-50/53S: 53-45-60-61Nota: E, 3

VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE

ICSC: 1371 Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2003

DICROMATO DE POTASIO ICSC: 1371

D

A

ESTADO FISICO; ASPECTO

VIAS DE EXPOSICION

La sustancia se puede absorber

T

O

SI

M

P

O

R

T

A

N

T

E

S

Cristales de naranja a rojos.

PELIGROS QUIMICOS

La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con hidrazina o hidroxilamina originando peligro de incendio y explosión.

LIMITES DE EXPOSICION

TLV (como compuestos solubles Cr(VI)): 0.05 mg/m3 (como TWA); A1 BEI (ACGIH 2003).MAK (como compuestos solubles de Cr(VI)): Sh (sensibilización cutánea);Cancerígeno: categoría 2 (DFG 2003)

por inhalación del aerosol, a través de la piel y por ingestión.

RIESGO DE INHALACION

La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire al dispersar.

EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION

La sustancia irrita la piel y el tracto respiratorio, es corrosiva para los ojos. La sustancia puede causar efectos en riñón e hígado, dando lugar a alteraciones funcionales.

EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA

El contacto prolongado o repetido puede producir sensibilización de la piel. La exposición a inhalación prolongada o repetida puede originar asma. La sustancia puede afectar al tracto respiratorio y a los riñones, dando lugar a perforación en el tabique nasal y alteraciones renales. Esta sustancia es carcinógena para los seres humanos.

PROPIEDADESFISICAS

Se descompone por debajo del punto de ebullición a 500°CPunto de fusión: 398°C

Densidad: 2.7 g/cm3

Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 12

DATOSAMBIENTALES

La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. La sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático.

N O T A S

Los síntomas de asma no se ponen de manifiesto, a menudo, hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son, por ello, imprescindibles. Ninguna persona que haya mostrado síntomas de asma debe entrar nunca en contacto con esta sustancia. NO llevar a casa la ropa de trabajo. Enjuagar la ropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio).

Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-61G64c

INFORMACION ADICIONAL

Los valores LEP pueden consultarse en línea en la siguiente dirección: http://www.mtas.es/insht/practice/vlas.htm

Última revisión IPCS: 2001Traducción al español y actualización de valores límite y etiquetado: 2003

ICSC: 1371 DICROMATO DE POTASIO

© CE, IPCS, 2003

NOTA LEGAL IMPORTANTE:

Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española

La información de esta página es meramente orientativa y ha sido obtenida de diferentes bases de datos de fichas de seguridad online y puede ser que no se encuentre totalmente actualizada. Su proveedor de productos químicos le proporcionará la ficha de datos de seguridad con toda la información actualizada de las sustancias peligrosas que tenga en uso.

http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/1371.htm

Claro. Supon que tenés dicromato de potasio K2Cr2O7. El anión dicromato, al reacionar

con oxhidrilos forma el anión cromato y agua. La reacción se escribe con las especies

iónicas que corresponden porque son las que participan, vos tranquilamente podrías

hacerlo con dicromato de potasio e hidróxido de sodio:

K2Cr2O7 + 2 NaOH ---> 2 (CrO4)2- + H2O + 2 Na+ + 2K+

Que lo podrías escribir también como obtener cromato de sodio Na2CrO4 y cromato de

potasio K2CrO4, pero como bien sabes esas especies iónicas no se forman en solución

acuosa, porque están disociadas. Entonces lo más correcto es escribir la reacción con

iones. La base se agrega en exceso para desplazar el equilibrio hacia la formación de

productos, y evidenciar el cambio de color de naranja a amarillo.

Ahora bien, al agregar un ácido, como ácido sulfúrico o clorhídrico se consumen los

oxhidrilos que agregaste (los que quedaron en exceso), haciendo que el ion cromato

forme dicromato de nuevo (el ion cromato es el que reacciona, no importa poner los

iones sodio y potasio pues son iones espectadores).

La reaccion que ocurre es H+ + OH- ---> H2O (se consumen oxhidrilos para formar

agua).

Entonces aquél equilibrio se desplaza hacia los reactivos, para formar oxhidrilos:

K2Cr2O7 + 2 NaOH <--- 2 (CrO4)2- + H2O + 2 Na+ + 2K+

En realidad la reacción bien escrita es como la excribí la primera vez, sin considerar los

cationes ya que no participan.

Saludos

http://www.cientificosaficionados.com/foros/viewtopic.php?f=3&t=8985

Nitrato de cobalto (II)Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.Ir para: navegação, pesquisa

Nitrato de cobalto IIAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC Nitrato de cobalto II (Anidro)

Nitrato de colbalto II (Hexahidratado)

Outros nomesNitrato cobaltoso (anidro),Nitrato cobaltoso (hexaidratado)

Identificadores

Número CAS 10026-22-9

Propriedades

Fórmula molecular

Co(NO3)2 (Anidro)Co(NO3)2

. 6H2O (Hexahidratado)

Massa molar182,94 g/mol (Anidro)291,035 g/mol (Hexahidratado)

Aparência vermelho, sólido cristalino

Densidade 1,87 g/cm³,?

Ponto de fusão 328 K (55°C)

Ponto de ebulição

348 K (75°C)

Solubilidade em água

134 g/100 ml (?°C)

Riscos associados

MSDS Nitrato de cobalto II MSDS

Principais riscosassociados

CancerígenoOxidante

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

Nitrato de cobalto II ou nitrato cobaltoso é um composto químico de fórmula molecular Co(N O 3)2, que é sua representação em forma anidra, pura. Costuma ser encontrado em forma hexaidratada, e, assim, representa-se por Co(N O 3)2.6H2O.

[editar] Características

É um sal inorgânico, sólido inodoro de coloração vermelha. Não é inflamável, mas, se exposto ao fogo, produz óxidos tóxicos de nitrogênio, e, se em contato com certos materiais, como madeira, papel e combustíveis, pode causar fogo.

[editar] Usos

É usado como catalisador em petroquímica, como matéria prima para produzir vitamina B12, tinta invisível, aditivo em solo e aditivos alimentares.

[editar] Propriedades físico-químicas

São propriedades do Nitrato de Cobalto II anidro:

Massa molecular = 182,94 Ponto de fusão = 328 K (55°C) Ponto de ebulição = 348 K (75°C) Temperatura crítica (°C) =? Pressão crítica (atm) =? Densidade relativa do vapor =? Densidade relativa = 1,87 A 20 °C (sólido)

Predefinição:Esboço composto inorgânico

Portal da química

http://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_cobalto_(II)

http://ssfe.itorizaba.edu.mx/securetec/webext/secure/hoja/PROD%20QUIM%20MTY%20COMPLETO/MSDS%20NITRATO%20DE%20COBALTO%20PQMTY.pdf

Escrito por Alfonso Clavijo Díaz