Diapositivas Sales

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SALES Son compuestos químicos que resultan de la combinación de los ácidos con los hidróxidos Existen dos tipos de sales a.-Sales no oxigenadas o haloideas b.-Sales oxigenadas u oxisales

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explicacion de funcion sales

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SALES Son compuestos químicos que resultan de la combinación de los

ácidos con los hidróxidos

Existen dos tipos de sales a.-Sales no oxigenadas o haloideas b.-Sales oxigenadas u oxisales

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a.-SALES NO OXIGENADAS O HALOIDEAS: resulta de la combinación de un hidrácido con un hidróxido, es una reacción de neutralización, originando la formación de una sal y también de agua. Ejemplo HCl + NaOH → NaCl + H2O

HIDRACIDO +HIDROXIDO→ SAL HALOIDEA + AGUA

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NOMENCLATURA DE LAS SALES HALOIDEAS -NOMENCLATURA TRADICIONAL : Se hace uso del nombre del halógeno o calcógeno terminado en “uro”, seguido del nombre del metal terminado es “oso o ico” según sea su valencia Bromuro férrico

FeBr2 Bromuro ferroso FeBr3 Bromuro férrico K2S Sulfuro de potasio

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-NOMENCLATURA DE STOCK : la IUPAC recomienda el uso de la Stock; se designa con el nombre del halógeno o calcógeno terminado en “uro” seguido del nombre del metal, indicando la valencia de éste en paréntesis. Ejemplo Cu Cl: cloruro de cobre (I) Cu Cl2: cloruro de cobre (II) Cloruro de cobre (II)

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-NOMENCLATURA SISTEMATICA: se hace uso de los prefijos mono, di, tri, etc para indicar el números de átomos que presenta. Ejemplo Fe Cl3 tricloruro de hierro MgF2 difluoruro de magnesio

Tricloruro de hierro

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b.-SALES OXIGENADAS U OXISALES: resulta de la combinación de un “oxácido” con los “hidróxidos” Ejemplo:

OXACIDO + HIDROXIDO → OXISAL + AGUA

H2SO4 + Ca(OH)2 → Ca (SO)4 + 2H2O HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Sulfato de calcio

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FORMULACION DE OXISALES Escribir el símbolo del metal seguido de la fórmula del radical ácido, entre paréntesis Cruzar las valencias y escribirlas al lado del símbolo del metal y del radical ácido como subíndice. Se cruzan las valencias para que el número de cargas positivas sea igual al número de cargas negativas, ya que la molécula es eléctricamente neutra, se simplifica si es necesario

Al2(CO3)3

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NOMENCLATURA DE LAS OXISALES -NOMENCLATURA TRADICIONAL: se designa con el nombre del radical ácido, seguido del nombre del metal terminado en “oso” o en “ico” según sea su valencia. Si el metal solo tiene una sola valencia no debe de terminar en “ico”. Ejemplo Sulfato de potasio

K2SO4 sulfato de potasio Fe(ClO)2 hipoclorito ferroso FePO4 ortofosfato férrico

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-NOMENCLATURA STOCK: se designa el nombre del radical ácido seguido del nombre del metal, indicando la valencia de éste entre paréntesis. Ejemplo Fosfato de plomo(II)

Pb3(PO4)2 fosfato de plomo(II) Cu2CO3 carbonato de cobre(I) Cu(ClO4)2 perclorato de cobre (II)

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-NOMENCLATURA SISTEMATICA: Se hace uso de los prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada clase. Si hubiera dos o tres aniones del ácido se indica con los siguientes prefijos: 2:bis 3:tris 4: tetraquis Ejemplo Fe(NO3)3 : tris-trioxonitrato (V) de hierro (III) Ca (NO3)2 : bis-trioxonitrato (V) de calcio bis-trioxonitrato(V) de calcio

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BALANCEO DE ECUACIONES DE SALES: Escribir la ecuación esquemática, esto es en el primer miembro las fórmulas de los reactantes y en el segundo miembro las fórmulas de los reactantes. Balancear los radicales ácidos Balancear el metal Balancear los oxígenos que no forman radical ácido (oxígenos del hidróxido y del agua). Los elementos que figuran en el primer miembro están en el segundo y con el mismo números de átomos.

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Ejemplo:

Acido carbónico + hidróxido plúmbico → carbonato plúmbico + agua

•Formulación: H2CO3 + Pb(OH)4 → Pb(CO3)2 + H2O

•Balanceo de radicales ácidos:

2H2CO3 + Pb(OH)4 → Pb(CO3)2 + H2O

•Balanceo del metal :

2H2CO3 + Pb(OH)4 → Pb(CO3)2 + H2O

•Balanceo de oxígenos:

2H2CO3 + Pb(OH)4 → Pb(CO3)2 + 4H2O