Diapositivas gases
50
!
-
Upload
claudia-ramirez -
Category
Education
-
view
3.094 -
download
1
Transcript of Diapositivas gases
!
GasesGases La tierra está rodeada por una mezcla de
gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente:
Nitrógeno 78%Oxígeno 21%Otros gases 1%
La atmósfera también almacena otros gases…
• Vapor de agua (H2O)
• Ozono (O3)
• Bióxido de carbono (CO2)
• Clorofluorohidrocarbonos (CFC)• Bióxido de azufre (SO2)
• Óxido nítrico• Gases nobles
El exceso de algunos de ellos genera contaminación atmosférica, como: el calentamiento global , lluvia ácida y la degradación de la
capa de ozono (O3).
¡Un gas se comporta diferente respecto a los sólidos y líquidos!
Sus partículas presentan grandes distancias entre sí. Nula cohesión entre sus moléculas Carece de forma y volumen definido Llena totalmente el recipiente que lo contiene Puede comprimirse Es menos denso que sólidos y líquidos
Teoría cinética de los gasesTeoría cinética de los gases
1. Los gases están formados por un gran número de átomos o moléculas.
2. Las fuerzas de repulsión molecular son elevadas y las de cohesión nulas.
3. Las partículas de gas se mueven caóticamente, con gran rapidez y chocan entre si y también con las paredes del recipiente que las contiene, provocando presión.
Al estudiar un gas se relacionan tres variables:
Presión (P) Volumen (V) Temperatura (T)
P V
T
PresiónPresión
Resultado de una fuerza que se crea cuando las partículas del gas chocan contra las paredes del recipiente.
La unidad principal se llama Pascal (Pa). También puede medirse en atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mm Hg).
1atm = 760 mmHg1atm = 1. 013 x105 Pa
VolumenVolumen
El gas llena completamente el recipiente que lo contiene, por lo tanto el volumen será igual al volumen del recipiente.
Se mide en metros cúbicos (m3), centímetros cúbicos (cm3), litros (L) y mililitros (mL).
Temperatura Temperatura
Siempre se emplea la escala de temperatura absoluta o Kelvin (K).
Si un gas alcanza la temperatura del cero absoluto (0 K = -273.15 °C) sus partículas carecerán de movimiento, es decir, de energía cinética (Ec).
Gases idealesGases ideales Son aquellos en los que consideramos que una
molécula no ejerce interacción con otra.
Que al chocar las moléculas, las colisiones son perfectamente elásticas, es decir no hay pérdida de energía en forma de calor.
En su fórmula se considera el número de moles (n), de dicho gas y además la constante universal (R = 0.082 atm*L/mol*K).
Su fórmula es:P* V = n * R * TP* V = n * R * T
Ley de BoyleLey de Boyle
¿Qué sucede con la presión de una bomba
para inflar llantas, cuando empujamos
hacia abajo?
Ley de BoyleLey de BoyleCuando empujamos hacia abajo…
El aire se comprime y aumenta la presión, disminuyendo la distancia entre partículas y observándose una disminución de volumen.
Es una relación entre presión y volumen inversamente proporcional.
P1V1 = P2V2
Ley de BoyleLey de Boyle
“A temperatura constante, el
volumen de un gas es inversamente proporcional a la
presión ”
Al aumentar la presión del gas, disminuye su volumen
y viceversa.
Experiencia de BoyleExperiencia de Boyle
Ley de CharlesLey de Charles
Al preparar un globo aerostático para volar, el aire en el globo se calienta con un pequeños quemador de propano. A medida que el
aire se calienta, su volumen se expande y por menor
densidad del gas, el globo se eleva
Ley de CharlesLey de CharlesEnuncia lo siguiente…
“A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.
V1 / T1 = V2 / T2
Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta la energía cinética de las moléculas o átomos de ese gas, para mantener una presión constante, el volumen deberá aumentar, es decir
que aumente la distancia entre átomos y moléculas.
K
Ley de Ley de Gay - LussacGay - Lussac
¿Por qué son más rápidas las ollas exprés
en la cocción de los alimentos?
Ley de Gay - LussacLey de Gay - LussacUna olla exprés es más rápida porque…
El volumen de una olla no cambia, al incrementarse la temperatura y no dejar escapar su vapor, aumenta la presión y chocan con mayor frecuencia los átomos y moléculas del gas contenido en ella, esto hace que la cocción se más rápida.
Relaciona directamente a la presión (P) con la temperatura (T).
P1 / T1 = P2 / T2
P V
T
Ley de Boyle
Ley de CharlesLey de Gay - Lussac
P1V1 = P2V2
V1/T1 = V2 /T2P1/T1 = P2/T2
P1V1 = P2V2
T1 T2
Ley General de los gases
Ley General de los gases
Inversamente proporcional
Directamente proporcionalDirectamente proporcional
•LEY COMBINADA DE LOS GASES (LEY DE BOYLE Y DE CHARLES
Relaciona el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y la temperatura, cuando estas propiedades varían simultáneamente.
P1V1T2 = P2V2T1
