Diagrama de fases de 2 componentes - professor.ufabc.edu.br
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Laboratório de Química de Coordenação
Karina Passalacqua Morelli Frin Email: [email protected]
professor.ufabc.edu.br/~karina.frin/Disciplinas Sala 1023 bloco B
Atendimento – 2ª feira das 14h às 16h
Cronograma SEMANA ATIVIDADES
1 (11/02) Apresentação das Práticas e introdução ao laboratório de QC
2 (18/02) Prática 1: Preparação de alguns compostos de coordenação.
4 (25/02) Feriado
5 (03/03) Prática 2: Preparação e resolução de Isômero óptico e polarimetria. Entrega
do relatório completo da Prática 1
6 (10/03) Continuação Prática 2
6 (17/03) Prática 3: Espectro eletrônico, susceptibilidade magnética e IV. Entrega do
relatório dirigido da Prática 2
7 (24/03) Colóquio sobre as práticas 1, 2 e 3. Entrega do relatório completo da Prática 3
8 (31/03) Prática 4: Reagentes complexantes
9 (07/04) Prática 5: Cinética de substituição do ligante nos complexos ferratos. Entrega
do relatório dirigido da Prática 4
10 (14/04) Prática 6: Fotoquímica. Entrega do relatório completo da Prática 5
11 (21/04) Feriado
12 (28/04) Colóquio sobre as práticas 4, 5 e 6. Entrega do relatório dirigido da Prática 6
13 (06/05) Entrega de conceitos de laboratório
A preparação!
• USE UM CADERNO DE LABORATÓRIO!!!! • Não deve ser feita apenas na aula de laboratório. Façam um preparação
prévia que permita ter discussões no laboratório.
• Tragam informações sobre as substâncias que usarão no experimento
– Periculosidade e manuseio
– Estado físico da substância
– Ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade etc.
– ESTRUTURA!!!! REAÇÕES!!!!
• Deve constar o que pretende fazer, como pretende realizar e o que espera observar.
A execução!
• Caso a etapa de preparação seja bem feita, a execução do experimento será rápida e eficiente. Responderá suas perguntas!
• Deve-se anotar tudo o que foi observado!
• Caso o que observou não corresponda ao que esperava:
1. Refaça o experimento,
2. Procure um experimento alternativo
3. Justifique a razão de não corresponder ao que esperava.
• Organize-se de modo a otimizar o tempo de laboratório.
• Caso finalize seu experimento antes do término da aula, use este tempo para discutir os resultados com os colegas do seu grupo e sanar dúvidas com o professor.
Após o laboratório
• Esta atividade é fundamental para seu aprendizado!
• Relacione as suas observações experimentais com o conhecimento adquirido com a teoria – Estrutura dos compostos
– Reações Químicas
– Cálculos
• BASEIE OS SEUS RELATÓRIOS EM EXPLICAÇÕES QUÍMICAS! – Reações químicas
– Simetria de moléculas
– Teorias
Exemplo
• Misturar água(l) com acetona(l)
Espera-se que os compostos sejam completamente miscíveis e apenas uma fase seja observada
1. Adicionar água ao tubo de ensaio 2. Adicionar acetona ao tubo de ensaio 3. Agitar 4. Observar
Exemplo
• Misturar água(l) com acetona(l)
Espera-se que os compostos sejam completamente miscíveis e apenas uma fase seja observada
Adicionar água ao tubo de ensaio
Agitar e observar
acetona
Observação: a água e a acetona foram totalmente miscíveis
A água e a acetona são miscíveis pois ambas são substâncias polares, logo possuem momento de dipolo diferente de zero, portanto a interação do tipo dipolo-dipolo atuará fazendo com que elas se misturem.
Exemplo 2
• Misturar ác. benzoico(s) com Na+ (aq)
+ OH-(aq)
Adicionar água ao tubo de ensaio
Agitar e observar (Ñ deve solub)
Ac. Benzóico
Observação: o ácido benzoico solubilizou após adição da base
O ácido benzoico reagiu com a base, formando o íon benzoato como mostrado na reação abaixo. Uma vez formado o íon, as interações intermoleculares deixam de ser dipolo-dipolo (na mistura ácido benzoico: água) para ser do tipo íon-dipolo, que são mais intensas e permitem a solvatação deste íon.
NaOH(aq)
Agitar e observar (deve solub)
Relatórios
• Introdução (máximo 3 folhas) – Situe o leitor sobre o tema que será apresentado
– objetivos: deve ser incluído no relatório. Não precisa aparecer como um item, mas deve constar, pelo menos, no final da introdução.
• Procedimento experimental – Apresente, detalhadamente, o procedimento executado pelo seu
grupo. Não é necessário fazer uma lista de materiais, basta que todos eles sejam citados na descrição feita.
– Deve ser feito em texto corrido, explicando o que foi feito
– Não é necessário descrever que foi feita a preparação
• Resultados – Apresente os resultados do seu experimento, tanto qualitativamente
como quantitativamente (quando for o caso)
• Discussão – Racionalize os seus resultados, apresentando claramente as reações
envolvidas, as razões para que elas tenham ocorrido, os cálculos etc.
Relatórios
Sempre apresente inicialmente seus resultados/observações, para depois apresentar a discussão dos mesmos utilizando
equações químicas e/ou teorias!!!
• Tabelas tem títulos! Devem ser mencionadas (“chamadas”) no texto “... Os dados coletados e as densidades determinadas, tabela 1, são utilizados...”
• Figuras tem legendas! Devem ser mencionadas (“chamadas”) no texto “... Os dados coletados foram plotados e estão representados na Figura 1.”
Tabela 1. Massas de sacarose pesada, mpesada, concentração determinada para 25 mL de solução, conc., massas de 10 mL das alíquotas, malíquota, e densidade determinada para de cada solução preparada para o experimento.
Relatórios
• Cobre(II) (correto); cobre (II) (errado) • Calculado vs determinado • Unidades
– L (correto); l (errado) – g.L-1 (correto); g.L-1 (errado) – Algarismos significativos (AS)
• Equações químicas – Cl-(aq) (correto); Cl- (errado) – H2O ↔ H+ + OH- – H2O(l) H+
(aq) + OH-(aq)
– Usar semi-reações quando necessário Al3+
(aq) + 3e- Al0(s) ΔE = -1,66 V 2H+
(aq) + 2e- H2(g) ΔE = 0 V 2Al0(s) + 6H+
(aq) 3H2(g) + 2Al3+(aq) ΔE = 1,66 V ΔG < 0
Relatórios
• Conclusão – Situe o leitor sobre as principais conclusões
• Referências
LIVROS!!!!!! CUIDADO COM O QUE ENCONTRAM NA INTERNET!!!
Localize no texto as referências utilizadas
Relatórios
Resumo
• Tolerância de 10 minutos para início do laboratório
• Estejam prontos para aula
• Executem o experimento com organização e cuidado.
• Anotem tudo o que foi observado no experimento.
• Aproveite todo o tempo da aula.
• Façam as atividades pós-laboratório.
• Sejam objetivos!!!!
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