Determinacion OxiGENO Disuelto

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INDICE I. INTRODUCCIÓN................................ 1 I. OBJETIVOS................................... 2 1.1. Objetivo general:........................2 1.2. Objetivos específicos:....................2 II. FUNDAMENTO TEÓRICO..........................3 2.1. Oxígeno disuelto (OD).....................5 2.2. Métodos para la determinación de oxígeno disuelto........................................6 2.3. Método de Winkler:........................6 III. MATERIALES................................ 11 IV. REACTIVOS.................................. 16 V. PROCEDIMIENTO TEORICO......................17 VI. PROCEDIMIENTO PRÁCTICO.....................19 VII. RESULTADOS................................ 22 VIII. CONCLUSIONES.............................25

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INDICE

I. INTRODUCCIÓN...........................................................................................1

I. OBJETIVOS....................................................................................................2

1.1. Objetivo general:................................................................................2

1.2. Objetivos específicos:.........................................................................2

II. FUNDAMENTO TEÓRICO..........................................................................3

2.1. Oxígeno disuelto (OD)........................................................................5

2.2. Métodos para la determinación de oxígeno disuelto..............6

2.3. Método de Winkler:............................................................................6

III. MATERIALES............................................................................................11

IV. REACTIVOS...............................................................................................16

V. PROCEDIMIENTO TEORICO.................................................................17

VI. PROCEDIMIENTO PRÁCTICO..............................................................19

VII. RESULTADOS..........................................................................................22

VIII. CONCLUSIONES....................................................................................25

IX. RECOMENDACIONES..............................................................................26

X. BIBLIOGRAFÍA..........................................................................................27

Contaminación & Tratamiento de Agua & Suelos

Determinación de oxígeno disuelto

I. INTRODUCCIÓN

EL oxígeno disuelto ha sido uno de los constituyentes no-conservativos (su concentración

es variable) más estudiados en ecosistemas acuáticos. Este es un requisito nutricional

esencial para la mayoría de los organismos vivos, dada su dependencia del proceso de

respiración aeróbica para la generación de energía y para la movilización del carbono en la

célula. Además, el oxígeno disuelto es importante en los procesos de: fotosíntesis,

oxidación-reducción, solubilidad de minerales y la descomposición de materia orgánica.

Los niveles de oxígeno disuelto necesarios para sostener la vida de organismos acuáticos

varían de una especie a otra. Las truchas por ejemplo, requieren concentraciones mayores

a 4.0 mg/L para permanecer saludables mientras que muchas especies de crustáceos

pueden vivir y reproducirse en ambientes acuáticos donde la concentración de oxígeno

disuelto oscila entre 2.0 y 0.1 mg/L. por otro lado existe una gran variedad de

microorganismos (bacterias, hongos y protozoarios) para los cuales el oxígeno no es

indispensable(anaerobios facultativos),otros no lo utilizan, siendo indiferentes a su

presencia (aerotolerantes) e incluso, para algunos el oxígeno resulta ser toxico o

inhibitorio párale crecimiento(anaerobios estrictos).

El Oxígeno que se encuentra disuelto en el agua proviene, generalmente de la disolución

del oxígeno atmosférico (en el aire se encuentra en la proporción del 21%). Siendo un gas

muy poco soluble en el agua y además como no reacciona químicamente, su solubilidad

obedece a la Ley de Henry, la cual expresa que la solubilidad de un gas en un líquido es

proporcional a su concentración o a la presión parcial del gas en la disolución. Entre otros

factores que influyen en la solubilidad del oxígeno están los siguientes: La temperatura y

la salinidad, La actividad biológica, La turbulencia. La concentración de oxígeno disuelto es

importante para la evaluación de la calidad de aguas superficiales y el control de procesos

de tratamiento de aguas residuales. Puede estar asociada con la corrosividad del agua,

actividad fotosintética y septicidad. Su determinación se usa en la prueba de la DBO.

Generalmente, el oxígeno disuelto no es determinado en aguas potables ni en aguas

residuales crudas.

El presente informe presenta la práctica de laboratorio del día 17 de setiembre el cual se

encuentra dividido en varios tópicos, siendo la descripción del procedimiento teórico y

práctico para la determinación de la concentración de OD de 2 muestras de agua, la parte

esencial del informe, ya que con su desarrollo se cumpliría el objetivo principal de la

práctica.

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Determinación de oxígeno disuelto

I. OBJETIVOS

I.1.Objetivo general:

Determinar en laboratorio la cantidad de oxígeno disuelto en muestras de agua.

I.2.Objetivos específicos:

Definir el oxígeno disuelto.Realizar titulaciones de muestras con reactivos en laboratorio.Comparar el resultado obtenido con normas ambientales.Determinar la concentración de oxígeno disuelto mediante el método indirecto “Método WINKLER”.

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II. FUNDAMENTO TEÓRICO

El agua que está en contacto con oxígeno o con una mezcla de gases que contiene

oxígeno, contiene algo de oxígeno disuelto. Cuando el agua está saturada por

oxígeno, la concentración de oxígeno es llamada la concentración de equilibrio. Su

valor depende de la presión parcial del oxígeno en la fase gaseosa, de la

temperatura del agua y de la concentración de sales en el agua.

La concentración real de oxígeno puede diferir de la concentración en equilibrio a

causa de condiciones o actividades físicas, químicas y bioquímicas: cambios súbitos

de temperatura o presión barométrica, contacto con el aire en tuberías, oxidación

química de sustancias contenidas en el agua contactada por ella, oxidación

bioquímica de sustancias orgánicas, o producción de oxígeno por actividad

asimilativa de organismos verdes.

La concentración de oxígeno disuelto es importante para la evaluación de la

calidad de agua superficiales y el control de procesos de tratamiento de aguas

residuales. Puede estar asociada con la corrosividad del agua, actividad

fotosintética y septicidad. Su determinación se usa en la prueba de DBO.

Generalmente, el oxígeno disuelto no es determinado en aguas potables ni en

aguas residuales crudas.

SOLUBILIDAD DEL OXÍGENO EN AGUA PURA EN EQUILIBRIO CON AIRE SATURADO CON VAPOR DE AGUA A 760 mm DE

PRESIÓN (A 0°C, NIVEL DEL MAR Y LATITUD 45°)

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II.1. Oxígeno disuelto (OD)

El Oxígeno Disuelto (OD) es la cantidad de oxígeno que está disuelta en el agua y

que es esencial para los riachuelos y lagos saludables. El nivel de oxígeno disuelto

puede ser un indicador de cuán contaminada está el agua y cuán bien puede dar

soporte esta agua a la vida vegetal y animal. Generalmente, un nivel más alto de

oxígeno disuelto indica agua de mejor calidad. Si los niveles de oxígeno disuelto

son demasiado bajos, algunos peces y otros organismos no pueden sobrevivir.

La concentración del OD en el agua es medida, usualmente, en partes por millón

(ppm) o en miligramos por litro (mg/l)

5 - 6 ppm Suficiente para la mayor parte de las especies

< 3 ppm Dañino para la mayor parte de las especies acuáticas

< 2 ppm Fatal a la mayor parte de las especies

El oxígeno gaseoso disuelto en el agua es vital para la existencia de la mayoría de

los organismos acuáticos. El oxígeno es un componente clave en la respiración

celular tanto para la vida acuática como para la vida terrestre. La concentración de

oxígeno disuelto (DO) en un ambiente acuático es un indicador importante de la

calidad del agua ambiental.

El oxígeno que se halla en el agua proviene de muchas fuentes, pero la principal es

el oxígeno absorbido de la atmósfera. El movimiento de las olas permite que el

agua absorba más oxígeno.

LINEAMIENTOS PARA LA CALIDAD DEL AGUA SEGÚN OMS

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Otra fuente de oxígeno son las plantas acuáticas, incluyendo las algas; durante la

fotosíntesis, las plantas eliminan dióxido de carbono y lo reemplazan con oxígeno.

Entre las posibles fuentes de oxígeno disuelto en el agua tenemos:

Difusión de la atmósfera

Oxigenación por el movimiento de las aguas sobre las rocas o los detritos

Oxigenación por el viento o las olas

Fotosíntesis de las plantas acuáticas

Una vez en el agua, el oxígeno es utilizado por la vida acuática. Los peces y otros

animales acuáticos necesitan oxígeno para respirar. El oxígeno es consumido

también por las bacterias de plantas y animales muertos o en descomposición.

II.2. MÉTODOS PARA LA DETERMINACIÓN DE OXÍGENO DISUELTO

Se describen dos métodos:

El método iodométrico (Winkler) originalmente ideado por Winkler, y sus

modificaciones. Es el adecuado para toda clase de aguas con excepción de

aquella que contienen sustancias que afectan al sistema iodo-ioduro o que

enmascaran por su color el reconocimiento de un punto final nítido de la

titulación.

El método del electrodo de membrana basado en la difusión del oxígeno

molecular a través de una membrana y su reducción sobre la superficie del

electrodo. Este método es particularmente útil en el análisis de muestras

que contienen materiales intensamente coloreados o fácilmente oxidables, y

aguas residuales fuertes que interfieren con los métodos iodómetricos o sus

modificaciones. Es muy adecuado para pruebas de campo, especialmente

para usar in situ, y para monitoreo continuo.

La elección del método depende de la interferencia presente, la exactitud deseada

y, en algunos casos, conveniencia o comodidad. Los métodos descritos son ahora

los más ampliamente usados. Otros métodos químicos no son aconsejados para

análisis de rutina o tienen una exactitud más baja.

Algunos métodos instrumentales, llamémoslos con sensores de electrodo

descubierto (los cuales incluyen, entre otros, el electrodo de la gota de mercurio y

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el rotatorio de platino) pueden sufrir envenenamiento y otras interferencias de

materiales en desagües y soluciones relacionadas. Esto limita su conveniencia para

trabajos de rutina.

II.3. Método de Winkler:

La evaluación del oxígeno disuelto (OD) en todo sistema de agua natural, es de

importancia fundamental para conocer la distribución de organismos en los

océanos, para los estudios de descomposición de materia orgánica y para la de

productividad de los mismos. Se han desarrollado varios métodos analíticos para

su estimación. Los volumétricos, gasométricos y la cromatografía de gases han sido

utilizados en primera instancia. En los últimos años se ha avanzado mucho en

equipos electrónicos para la determinación del OD con electrodos de membrana.

El Método Volumétrico de Winkler (1888) revisado por Carpenter (1966), sigue

siendo el de más utilización por parte de la comunidad de laboratorios debido a su

sensibilidad, precisión y relativa sencillez. Una muestra de agua se hace reaccionar

con una solución de iones manganosos y una solución yoduro-alcalina, la cual lleva

incorporado azida de sodio cuya función es la de eliminar interferencias debidas a

iones oxidantes como nitritos y materia orgánica presente; al mismo tiempo que se

le protege del aire para evitar la oxigenación.

El método es aplicable a todo tipo de aguas naturales, residuales domésticas e

industriales, con especial referencia al agua de mar. La exactitud global del Método

Winkler es determinada por la estequiometría de la secuencia de reacciones, así

como por las exactitudes de cada uno de los tratamientos y manipulaciones de las

muestras. Así mismo, la calibración de los aparatos volumétricos utilizados es

esencial para alcanzar una alta exactitud, existen buretas digitales que

proporcionan +/- 0.01 ml de precisión. La precisión del método, numéricamente

expresada por la desviación estándar es de +/-0.02 mg/ l para mediciones hechas

sobre agua destilada; y cerca de +/- 0.06 mg/l en muestras de aguas de desecho y

efluentes residuales (APHA, 1998).

a. Materiales y equipos:

Bureta electrónica o digital

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Botellas Winkler de 300 ml

Erlenmeyers de 125 ml

Pipetas aforadas de 1, 2 y 10 ml

Balones aforados de 50, 100, 250, 500 y 1000 ml

Beaker de 1000 ml

Mangueras de caucho

Balde plástico de 10 l

Balanza analítica (+/- 0.0001g)

b. Reactivos:

Sulfato de manganeso (MnSO4) : Disolver 182.5 g de sulfato de manganeso en agua

destilada y completar a 500 ml.

Solución yoduro-alcalina: Disolver 125.0 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 125 ml

de agua destilada. Disolver 75.0 g de yoduro de potasio (KI) en 100 ml de agua

destilada. Una vez frías, mezclar las dos soluciones y agregarle 2.5 g de azida de

sodio disuelta en 10 ml de agua destilada, completar a 500 ml.

Ácido sulfúrico (70%): Mezclar 350 ml de ácido sulfúrico concentrado con 150 ml

de agua destilada.

Solución de almidón 3%: Disolver 3.0 g de almidón soluble en 100 ml de glicerina,

calentar hasta disolución total.

Tiosulfato de sodio 1N (Na2S2O3.5H2O) : Disolver 62.045 g tiosulfato de sodio en

agua destilada, previamente hervida y completar 250 ml. Agregarle 0.5 ml de

disulfuro de carbono (CS2) como preservativo. A partir de ésta se prepara la de

0.01 N. Guardar en botella ámbar.

Solución estándar de yodato de potasio 0.01 N (KIO3) : Pesar exactamente 0.3567 g

de yodato de potasio, previamente secado, disolver en agua destilada y completar a

1.0 l en un matraz aforado.

c. Procedimiento

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• Fijar el oxígeno de la muestra con 2 ml de solución de sulfato de manganeso,

y luego 2 ml de solución yoduro-alcalina, agitar fuertemente y dejar en

reposo por 15 minutos

• Agitar fuertemente y adicionar 2 ml de solución de ácido sulfúrico, mezclar

hasta la disolución del precipitado. Dejar en reposo por 10 minutos,

manteniendo la botella en la oscuridad.

• Tomar alícuotas de 50 ml por duplicado. Titular con solución de tiosulfato

0.01N hasta obtener color amarillo pálido. Adicionar dos gotas de solución

de almidón. Seguir titulando hasta desaparición del color azul. Anotar los

volúmenes de tiosulfato y promediar.

d. Cálculos

La concentración de oxígeno disuelto en las muestras, puede calcularse a partir de

la ecuación:

Dónde:

- V = Volumen de frasco (300 ml)

- V1 = Volumen de tiosulfato 0,01 gastado para titular la muestra.

- Vm = Volumen de la alícuota tomada (50 ml)

- N1 = Normalidad del tiosulfato de sodio.

- V-4 = Volumen corregido, teniendo en cuenta la adición de los dos

primeros reactivos.

Para pasar la concentración a ml/l divida la concentración en mg/l por 1.4285.

e. Diagrama de flujo

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III. MATERIALES

Frascos de O.D de 300 ml

Bureta de 50 ml

El frasco fue empleado para realizar mezclas de reactivos con la muestra de

agua, con una capacidad de 300ml.

La bureta se utilizó para realizar la titulación y medir el volumen gastado por las soluciones trabajadas, de

esta manera se determinó el O.D.

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Pipetas de 1, 5, 10 ml

Probeta de 200 ml

La pipeta fue empleada para realizar mediciones de los reactivos, permitiendo

una mayor exactitud.

La probeta fue utilizada para medir 200ml de solución para su posterior

titulación.

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Matraz Erlenmeyer

Soporte Universal

El matraz fue empleado para realizar la titulación de la solución trabajada.

El soporte universal fue el encargado de sostener la bureta y servir como base

para el matraz para realizar la titulación.

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Sistema de Titulación

Bombilla de succión

El sistema de titulación se compone del soporte universal, la bureta y el matraz.

Este sistema fue importante para el cálculo de O.D.

La bombilla de succión fue empleada para extraer junto a una pipeta cuidadosamente los reactivos.

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Gotero

Papel blanco

El gotero fue empleado para echar gotas de almidón a la muestra.

El papel blanco fue utilizado para observar claramente el viraje de color en

la titulación.

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IV. REACTIVOS

Reactivo I: Sulfato de manganeso

La sustancia se descompone al calentarla intensamente, produciendo óxidos de azufre y manganeso, su estado físico es de cristales rosáceos higroscópicos. La sustancia se puede absorber por inhalación del polvo y por ingestión. La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuando se dispersa, especialmente si está en forma de polvo. Los pulmones pueden resultar afectados por la inhalación de altas concentraciones resultando en una disminución de sus funciones. La sustancia puede afectar al sistema nervioso central, dando lugar a encefalopatía.

Reactivo II: Yoduro de Sodio e Hidróxido de Sodio

El Yoduro de sodio o Yoduro sódico es una sal cristalina blanca con la fórmula NaI. Es utilizada en la detección de radiación, así como en el tratamiento de deficiencia de yodo y como un reactante en la reacción de Finkelstein.

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles.

Reactivo III: Ácido Sulfúrico:

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido.

Tiosulfato de Sodio:

Es un sólido blanco y translúcido o polvo; comúnmente se encuentra en la forma pentahidratada. Es una sal ternaria de fórmula global Na2S2 O3. Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2- divalente y electronegativo en su molécula. Se utiliza en procesos de cuero y en la manufactura de químicos, como fuente del ión sulfuro; tratamientos industriales de papel, textiles, agua y gas.

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V. PROCEDIMIENTO TEORICO

1) Trasvasar la muestra de agua 1 al frasco de Winckler, hasta enrasar, ya que

se desea que no se busca remover espacios o burbujas de aire en el frasco

de Winckler.

2) Tapar con cuidado, evitando la formación de burbujas de aire. Para ello solo

se suelta el tapón sin importar que la muestra de agua rebalse, asimismo

luego de tapar se agita o “cabecea” el frasco.

3) Abrir el frasco de Winckler y adicionar rápidamente, por debajo de la

superficie con la ayuda de una pipeta (la cual debe ser identificada ya que

solo se usara con el compuesto MnSO4), 1 ml de disolución de MnSO4 (R1).

4) Repetir el paso 2, solo indicar que lo que rebalsara será una mezcla entre la

muestra de agua 1 y la disolución de MnSO4 (R1).

5) Abrir el frasco de Winckler y adicionar rápidamente, por debajo de la

superficie con la ayuda de una pipeta (la cual debe ser identificada ya que

solo se usara con el compuesto KI - NaOH), 1 ml de disolución Yoduro

alcalino KI - NaOH (R2).

6) Repetir el paso 2, solo indicar que lo que rebalsara será una mezcla de la

disolución generada en el paso 4 y la disolución de KI - NaOH (R2). Para eso

se invierte con cuidado el frasco presionando el tapón para que no se salga.

De este modo, distribuiremos uniformemente el precipitado formado.

7) El precipitado formado se dejara que decante para lo cual se dejara reposar

el frasco más la disolución por un período de entre 15 – 30 minutos.

En el caso de presencia de oxígeno, el Manganeso (Mn 2+) es oxidado a su estado superior de oxidación (Mn 4+) por lo que el color del precipitado se torna marrón (PP. carmelita) debido a la formación de Hidróxido Mangánico

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8) Una vez que el precipitado se ha sedimentado, añadir 1 ml de H2SO4, esto

llevado a cado también con una pipeta y dejando gotear la solución de H2SO4

desde la parte superior del frasco. Volver a tapar y mezclar hasta que el

precipitado se disuelva.

9) Tome la solución y trasvase a un matraz Erlenmeyer de 200ml.

10) Inmediatamente se titula el yodo con la solución de tiosulfato de sodio

estándar (Na2S2O3), 0,01 N hasta obtener un color amarillo claro.

11) Añada el indicador almidón al 10% (unas cuantas gotas), hasta obtener un

complejo de color azul intenso.

12) Titule nuevamente hasta la desaparición del color existente.

13) Anote el volumen total gastado.

El medio se torna ácido y el precipitado de Hidróxido Mangánico Mn (OH)4 se disuelve formando Sulfato Mangánico Mn (SO4)2, quien oxida el Yoduro de Potasio (KI) a Yodo (I2).

La cantidad de Yodo (I2) liberado es químicamente equivalente al Oxígeno (O2) presente en la muestra.

Los miliequivalentes gastados de solución valorada de Tiosulfato de Sodio (Na2S2O3) son iguales a los miliequivalentes de Yodo presentes en la solución.

OBSERVACION: Recordar que el yodo es volátil y por lo tanto la titulación debe hacerse tan rápido como sea posible, y con la mínima exposición al aire.

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VI. PROCEDIMIENTO PRÁCTICO

Foto N°2 y N°3: Toma de 1 ml. De reactivo MnSO4 con pipeta y bombilla. Luego se introduce hasta 1 cm. Sobre el fondo y se libera el reactivo mientras se asciende

la pipeta. Homogenizar la mezcla.

Foto N°1: La muestra líquida debe estar al tope en frasco de Winckler de 300 ml. Dejar caer la tapa sin importar que se rebalse parte de la muestra.

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VII. RESULTADOS

Muestra 1: Río San Juan

Foto N°4 y N°5: Toma de 1 ml. De reactivo KI - NaOH con pipeta y bombilla. Luego se introduce hasta 1 cm. Sobre el fondo y se libera el reactivo mientras se

asciende la pipeta.

Foto N°6 y N°7: Homogenizar la mezcla, esperar 15 – 30 min para que aparezca el sedimento carmelita. Agregar H2SO4 con pipeta y bombilla sin sumergir en

solución. Agitar para uniformizar la mezcla y quedarse sin sedimentos.

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Volumen gastado de Tiosulfato sódico: (X) - Vts = 10 ml

Normalidad del Tiosulfato de sodio: (t) - Nt = 0,025 N

Volumen de la alícuota: V = 200 ml

Volumen del frasco: V1 = 300 ml

- Fórmula de ajuste:

ODmgl

=8000∗X∗t∗V 1

V∗(V ¿¿1−2)¿

ODmg

l=8000∗10 ml∗0,025 N∗300 ml

200 ml∗(300 ml−2)

Resultado final:

Concentración del OD en la muestra de agua del Río San Juan:

Muestra 2: Río Colquijirca

Volumen gastado de Tiosulfato sódico: (X) --- Vts = 8,6 ml

Normalidad del Tiosulfato de sodio: (t) --- Nt = 0,025 N

Volumen de la alícuota: V = 200 ml

Volumen del frasco: V1 = 300 ml

- Fórmula de ajuste:

ODmg

l=

8000∗X∗t∗V 1

V∗(V ¿¿1−2)¿

ODmg

l=8000∗8,6 ml∗0,025 N∗300 ml

200 ml∗(300ml−2)

Resultado final:

Concentración del OD en la muestra de agua del Río Colquijirca:

Comparación Con El ECA Para Agua:

mg OD/l = 10,067 ppm

mg OD/l = 8,658 ppm

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Para determinara si los parámetros medidos en el laboratorio de las distintas muestras se

encuentran dentro de lo establecido en los Estándares de Calidad Ambiental (ECA) para

agua, lo comparamos con las correspondientes categorías.

Según el Decreto Supremo N° 002-2008-MINAM. “Estándares Nacionales de Calidad

Ambiental para el Agua”

ECA PARA AGUA - CATEGORIA 1: POBLACIONAL Y RECREACIONAL

Parámetr

o

Unida

d

Aguas superficiales destinadas a la

producción de agua potable

Aguas superficiales

destinadas para

recreación

A1 A2 A3 B1 B2

desinfecció

n

tratamiento

convenciona

l

Tratamient

o avanzado

Contact

o

primario

Contacto

secundari

o

Oxígeno

disuelto

(O.D.)

mg/l >= 6 >= 5 >= 4 >= 5 >= 4

CATEGORIA 3: RIEGO DE VEGETALES Y BEBIDA DE ANIMALES

Parámetro para riego de vegetales de Tallo Bajo y Tallo Alto

Parámetro Unidad Valor

Oxígeno disuelto (O.D.) mg/l >= 4

Parámetro para bebida de animales

Oxígeno disuelto (O.D.) mg/l >5

CATEGORIA 4: CONSERVACION DEL AMBIENTE ACUATICO

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Parámetros Unidades Lagos y

lagunas

Ríos

Costa y Sierra Selva

Oxígeno Disuelto

(O.D.)mg/l >= 5 >= 5 >= 5

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VIII. CONCLUSIONES

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IX. RECOMENDACIONES

Se recomienda el uso de diferentes pipetas para la extracción de reactivos,

ya que el procedimiento posterior de titulación tendría errores, así como el

resultado final de oxígeno disuelto.

La titulación de soluciones se debe realizar con demasiada cautela, ya que

una gota varía el volumen y el color de la solución.

Se recomienda utilizar una hoja blanca debajo del matraz al momento de la

titulación, para observar de manera más clara el viraje de color de las

soluciones.

Para la realización de un mejor y correcto trabajo se recomienda el orden

de materiales y reactivos, así como la limpieza y aseo de los mismos.

El uso de mandil blanco en el laboratorio es importante como implemento

necesario y de protección para el trabajo.

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X. BIBLIOGRAFÍA

INVEMAR. (s.f.). Manual de Técnicas Analíticas para la determinación de Parámetros Fisicoquímicos y Contaminantes Marinos. Santa Marta, Colombia.

Organización Mundial de la Salud. (s.f.). Proyecto PNUMA/OMS/UNESCO/OMM sobre el Monitoreo Mundial de la Calidad del Agua. Copenhague, Dinamarca.

Peña, E. (2006). Calidad de Agua - Oxígeno Disuelto (OD). Guayaquil, Ecuador.

Universidad Nacional Experimental Sur del Lago “Jesús María Semprum”. (2011). Determinación de Oxígeno Disuelto (OD) en muestras de agua. Zulia, Venezuela.

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