Determinacion de Zn en Una Muestra Comercial
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Resultados experimentales Para mantener el pH de trabajo se elaboró una solución buffer de la siguiente manera: 50 mL ( 0.2 mmol NH 3 1000 mL )( 1 mmol NH 4 OH 1 mmolNH 3 )( 35.05 g 1 mol NH 4 OH )( 100 g 28 g )( 1 mL 0.896 g ) ¿ 1.3970 mL NH 3 Por ser una cantidad difícil de medir se tomaron 1.5 mL por lo que la concentración real de NH 3 está dada por: 1.5 mL NH 3 ( 0.2 mol NH 3 1.3970 mL ) ¿ 0.215 M NH 3 Siendo esta la concentración real a tomar en cuenta para toda la valoración. Para el tratamiento de la muestra la especia a brindar el Zn (II) es el ZnO se realizó una disolución de Óxido de Zinc como reactivo de partida, de la siguiente manera: 10 mL ( 0.1 mmolZnO 1000 mL )( 35.05 gZnO 1 )( 100 g 100 g ) ¿ 0.08137 g ZnO
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Manual de prácticas de laboratorio donde puedes aprender a valorar complejos de zinc en una muestra comercial
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Resultados experimentales
Para mantener el pH de trabajo se elaboró una solución buffer de la siguiente manera:
50mL( 0.2mmol NH 31000mL )(1mmol NH 4OH1mmolNH 3 )( 35.05g1mol NH 4OH )( 100 g28 g )( 1mL0.896 g )
¿1.3970mL NH3
Por ser una cantidad difícil de medir se tomaron 1.5 mL por lo que la concentración real de NH3 está dada por:
1.5mLNH 3 ( 0.2mol NH 31.3970mL ) ¿0.215M NH3
Siendo esta la concentración real a tomar en cuenta para toda la valoración.
Para el tratamiento de la muestra la especia a brindar el Zn (II) es el ZnO se realizó una disolución de Óxido de Zinc como reactivo de partida, de la siguiente manera:
10mL( 0.1mmol ZnO1000mL )( 35.05 gZnO1 )( 100 g100 g )
¿0.08137 g ZnO
Realmente se pesaron en la balanza analítica 0.799 g de Zinc, por lo que la nueva concentración queda:
0.799 gZnO ( 0.1mol ZnO0.08137 g ZnO ) ¿0.982M ZnO
Una vez disuelto con HCl 6M con la mínima cantidad, se aforó a 10 mL.
Después se tomaron 3 mL de la disolución anterior y se aforaron con el Buffer antes mencionado a 25 mL.
La concentración de Zinc (II) para tomar en alícuotas a valorar está dada por:
(0.982mmol Zn
1mL¿=( 0.3mol ZnO25mL ) ¿0.012M ZnO
Siendo esta la concentración real a tomar en cuenta para toda la valoración.
Finalmente para el valorante en este caso EDTA, se preparó de la siguiente manera:
25mL( 0.01mol EDTA1000mL )( 372.2 g1mol )( 100 g99.6 g )
¿0.09344 g EDTA
Realmente se pesaron 0.145 g por lo que la concentración real del EDTA es de 0.0112 M, siendo esta concentración real a tomar en cuenta para los cálculos siguientes, también tomando en cuenta que el sólido EDTA se aforó con el Buffer preparado al principio de la práctica.
Se procedió a la valoración por indicador utilizando negro de eriocromo T cuyo intervalo de vire es de: pZn trans=6.24 (rojo-azul), por lo que la valoración se esperaba un cambio de rojo a azul.
H2NET HNET NET-
pH
6.3 11.6
Tabla I. Resultados de la valoración por indicador para Zn (II) con EDTA en medio amortiguado.
VALORACIÓN VOLUMEN DE VIRE1 4 mL2 3.9 mL3 3.9 mL
PROMEDIO 3.9 mL
