Descomposición del peróxido de hidrógeno

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DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDROGENO AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y EL COMPROMISO CLIMÁTICO” UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA AMBIENTAL

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Aplicación ecuaciones diferenciales

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Page 1: Descomposición del peróxido de hidrógeno

DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDROGENO

AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y EL COMPROMISO CLIMÁTICO”

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICAESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA AMBIENTAL

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Page 3: Descomposición del peróxido de hidrógeno

  

Desarrollar una ecuación deferencial para determinar el orden de

descomposición del peróxido de hidrogeno teórico.

 

Construir un módulo para determinar el orden de descomposición del

peróxido de hidrogeno experimental.

 

Comparar los resultados teóricos y prácticos

OBJETIVOS

Page 4: Descomposición del peróxido de hidrógeno

MATERIALES

Conductrimetros

Matraces aforados de 100 ml

Pipeta de 25ml

Celdas de conductividad

2 vasos de 100 ml

Agua de conductividad

Solución de ácido clorhídrico al 0.002 N

Solución de ácido acético al 0.005 N

PARTE EXPERIMENTAL

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VARIABLES

Solución de ácido clorhídrico

Solución de ácido acético

Agua de conductividad

Agua destilada

Agua de caño

VARIABLES CONSTANTES

Temperatura 25 ºC

Presión

0.002 M0.0005 M0.000125 M0.00003125 M

0.005 M0.00125 M0.0003125 M0.000078125

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PROCEDIMIENTO

Proceso simple:

2 H2O2 (ac)  2 H2O (l) + O2 (g)

Velocidad de reacción (r)

r H2O2: velocidad de reacción de descomposición

r H2O: velocidad de reacción de formación

r O2: velocidad de reacción de formación

-r H2O2 =

-r H2O2 ==-

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Integrando

lnC H2O2 = -Kt + lnC H2O2

Modelo

C H2O2 X e-Kt =C H2O2

C H2O2: Cantidad de reactivo presente

Reacción de primer orden

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P·V= n·R·T

P=[O2]·R·T

[O2] = P/(R·T)

Si: 2 H2O2 (ac)     2 H2O (l) + O2 (g)

1mol O2 = 2mol H2O2

 

Empleando la ecuación de los gases ideales

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DATOS TABULADOS

 

C0 C0 C0 C0

HCl 0.002 N 0.0005 N 0.000125 N 0.00003125 N

CH3COOH 0.005 N 0.00125 N 0.0003125

N

0.000078125 N

CONCENTRACIÒN

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PRESIÒN DEL O2

 

C0 C0 C0 C0

BAR 821 uS 194 uS 37.7 uS 8.35 uS

Moles o2 165.1 Us 78.1 uS 37.9 uS 14.78 uS

MOLES O2

  HCl CH3COOH

Moles de H2O2 1464 uS 2037 uS

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Sea:

 

CALCULOS

TEORICO

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Donde:

P(x)=k , Q(x)=0

Resolviendo:

 

Donde: C=C(0)

EXPERIMENTALES, LAPLACE TEORICO

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Se desarrolló una ecuación deferencial para determinar el

orden de descomposición del peróxido de hidrogeno teórico.

 

Se construyó un módulo para determinar el orden de

descomposición del peróxido de hidrogeno experimental.

 

Se compararon los resultados teóricos y prácticos

CONCLUSIONES

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GRACIA

S

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