TALLER LABORATORIO 4

TALLER LABORATORIO 4Qumica General

SOLUCIONES

Presentado a:

Tutor

Jorge Arlex Velsquez BeltrnLc. Biologa y qumica

CEAD: Zona SurFecha: 24 de Mayo 2013.Ibagu Tolima

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIAS E INGENIERIAS2013TALLER LABORATORIO 4Qumica General

SOLUCIONES

Presentado por:

YURANY GALINDO YATEdigjhurgaly@hotmail.esCel: 3143330947Cdigo: 1006156300

FRANCISCO JAVIER REYES GONZALEZE mail: javiernice@hotmail.comCel: 321 337 4210 / 316 823 2608.Cdigo: 93404336

Diego Andrs Yara Amayadiegoandresyaraamaya@yahoo.esCel. 3125549732Cdigo: 96011909083

Cesar Augusto Muozpipo100ps2@hotmail.comCel. 3007830436Cdigo: 14396304

Katherine Cruz MartnezKatacruz0621@hotmail.esCel: 3118080552Cdigo: 1110536643

Darwin Gonzalo longasDarwinlongas123@hotmail.comCel: 3204719907Cdigo: 93237684

Jess Francisco Hernndez OrdoezJfhernandez905@misena.edu.coCel: 3106899541Cdigo: 1109385509

Cindy Marcela Caballero SalazarCdigo: 1012379864Marce.3011@hotmail.com

CEAD: Zona SurFecha: 24 de Mayo 2013.Ibagu Tolima

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIAS E INGENIERIAS20131.OBJETIVOS

1.1 Identificar algunas propiedades y formas prcticas de preparar soluciones en el laboratorio.1.2 Reconocer en forma practica la relacin que existe entre la temperatura y la naturaleza del disolvente con la solubilidad de una determinada solucin.1.3 Obtener en forma terica y prctica la concentracin de algunas soluciones dadas.1.4 Reconocer a los aminocidos como unidades estructurales de las protenas y su importancia en los diferentes procesos metablicos.

1.5 Analizar, mediante reacciones cualitativas coloreadas la presencia de aminocidos y enlaces peptdicos en las muestras de material orgnico propuestas.

1.6 Establecer relaciones entre la estructura y la funcin de las protenas y prdida de esta al variar su pH y solubilidad (precipitacin y desnaturalizacin).

2.MATERIALES Y REACTIVOSMATERIALESREACTIVOS

12 tubos de ensayo Gradilla Pinzas para tubo de ensayo Mechero de alcohol Pipeta de 10 ml Varilla de vidrio Vidrio de reloj 3 Vasos de precipitado de 200 ml 3 vasos de precipitado de 100 ml Papel filtro Balanza analtica Mortero y mango (de porcelana) Erlenmeyer Termmetro Bayetilla o porcin de tela para limpiar. Una cajetilla con fsforos Lpiz marcador de vidrio Cmara fotogrfica Soporte universal Trpode y Malla de asbesto Bata de laboratorio y tapabocas Una esptula HCl concentrado H2SO4 concentrado HNO3 concentrado Acido Acetil Glacial Butanol Solucin de CuSO4 al 1% Hidrxido de sodio al 30% Hidrxido de sodio al 40% Solucin de albumina Reactivo de Milln Reactivo de Biuret Cristales de Sacarosa Acetato de Sodio al 5% Agua destilada Alcohol industrial Fsforos Dos bolsitas de t o aromtica 50 gramos de azcar 20 ml de gasolina Dos trocitos de panela o cubos de azcar

3. PARTE No. 1

LAS SOLUCIONES, PROPIEDADES Y PREPARACIN3.1 MARCO TEORICO3.1.1 SOLUCIONESQUIMICAS-DILUCIONESLas soluciones en qumica, son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una solucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxgeno y nitrgeno del aire, el gas carbnico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusin y ebullicin dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.El soluto puede ser un gas, un lquido o un slido, y el solvente puede ser tambin un gas, un lquido o un slido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dixido de carbono) disuelto en un lquido (agua).Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partculas del soluto son de tamao molecular, y se encuentran dispersas entre las molculas del solvente.Algunos metales son solubles en otros cuando estn en el estado lquido y solidifican manteniendo la mezcla de tomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces sern una solucin slida.El estudio de los diferentes estados de agregacin de la materia se suele referir, para simplificar, a una situacin de laboratorio, admitindose que las sustancias consideradas son puras, es decir, estn formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean tomos, molculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, slo afectan a su ordenacin o agregacin.Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmsfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos qumicos tengan lugar en disolucin hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la qumica-fsica.

3.1.2 SOLUBILIDADLa solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.Algunos lquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporcin. En una solucin de azcar en agua, puede suceder que, si se le sigue aadiendo ms azcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolver ms, pues la solucin est saturada.La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presin dadas se define como la cantidad mxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solucin. En la mayora de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgnicas de calcio, la solubilidad en un lquido aumenta a medida que disminuye la temperatura.En general, la mayor solubilidad se da en soluciones que molculas tienen una estructura similar a las del solvente.La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero el bicarbonato de sodio casi no se disuelve.3.1.3 PROPIEDADES FSICAS DE LAS SOLUCIONES

Cuando se aade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades fsicas del solvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullicin y desciende el punto de solidificacin. As, para evitar la congelacin del agua utilizada en la refrigeracin de los motores de los automviles, se le aade un anticongelante (soluto). Pero cuando se aade un soluto se rebaja la presin de vapor del solvente.Otra propiedad destacable de una solucin es su capacidad para ejercer una presin osmtica. Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de las molculas del solvente, pero impide el paso de las del soluto), las molculas del solvente pasarn de la solucin menos concentrada a la solucin de mayor concentracin, haciendo a esta ltima ms diluida. Estas son algunas de las caractersticas de las soluciones Las partculas de soluto tienen menor tamao que en las otras clases de mezclas. Presentan una sola fase, es decir, son homogneas. Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentacin, es decir las partculas no se depositan en el fondo del recipiente. Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz. Sus componentes o fases no pueden separarse por filtracin

3.1.4 CONCENTRACIN DE UNA SOLUCIN

La concentracin de una solucin lo da el nmero de molculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y el nmero de molculas que tiene el resto de la sustancia.Existen distintas formas de decir la concentracin de una solucin, pero las dos ms utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolucin, expresado en litros. As, una solucin de cloruro de sodio con una concentracin de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solucin.La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solucin, expresado en litros, es decir: M = n/V.El nmero de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.Por ejemplo, para conocer la molaridad de una solucin que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de solucin, hay que calcular el nmero de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atmicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el nmero de moles ser 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).3.1.5 EFECTO DE LA TEMPERATURA Y LA PRESIN EN LA SOLUBILIDAD DE SLIDOS Y GASES

Por lo general la solubilidad vara con la temperatura. En la mayora de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Por eso el azcar se disuelve mejor en caf caliente, y la leche debe de estar en el punto de ebullicin. Es bueno indicar dos situaciones muy importantes con respecto a la solubilidad: Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solucin a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azcar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella.

Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre s, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.

Adems en este trabajo se ha tratado de poner informacin resumida, til y concreta, lo cual es en factor muy importante porque si algn lector que no tenga muchos conocimientos del tema no se confunda tanto con definiciones y palabras que le puedan resultar extraas.

Porque un refresco pierde ms rpido el gas cuando esta caliente que cuando esta fri, o por que el chocolate en polvo se disuelve ms fcilmente en leche caliente, son varios factores los que influyen a estos fenmenos, entre ellos est la temperatura y la presin.

Los cambios de presin no modifican la solubilidad de un slido en un lquido. Si un slido es insoluble agua, no se disolver aunque se aumente bruscamente la presin ejercida sobre l.La solubilidad de los gases disueltos en lquidos es diferente de la que poseen los slidos. La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presin del gas sobre el disolvente, si la presin disminuye, la solubilidad disminuye tambin. Se dice que la solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presin.

Cuando se destapa una botella de refresco, la presin sobre la superficie del lquido se reduce y cierta cantidad de burbujas de dixido de carbono suben a la superficie. La disminucin de la presin permite que el CO2 salga de la disolucin.

En relacin con la temperatura, los gases disueltos en lquidos se comportan de forma inversa a como lo hacen los slidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son inversamente proporcionales.

Los gases disueltos en agua potable (oxigeno, cloro y nitrgeno) son las pequeas burbujas que aparecen cuando l liquido se calienta y an no llega al punto de ebullicin. Cuando el agua hierve queda totalmente desgasificada, por lo cual su sabor es distinto del que posee el agua sin hervir, por ello se recomienda airear esta agua antes de beberla.

3.1.6 CLASIFICACIN DE LAS SOLUCIONESLas soluciones se clasifican en tres que son: Insaturadas o diluidas, las saturadas y las sobresaturadas.

En la siguiente tabla se describen cada una de ellas.PR SU ESTADO DE

POR SU CONCENTRACION

SLIDAS

SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no estn en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir ms soluto hasta alcanzar su grado de saturacin.Ej: a 0 C 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolucin que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

LIQUIDAS

SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideracin, el solvente no es capaz de disolver ms soluto. Ej una disolucin acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 C.

GASEOSAS

SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolucin inestable, ya que presenta disuelto ms soluto que el permitido para la temperatura dada.Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfra el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al aadir un cristal muy pequeo del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

3.2 PROCEDIMIENTO

3.2.1. PREPARACIN DE UNA SOLUCIN DE NaCl EN %P/P (PESO/PESO)

Preparar 50 g de una solucin al 10% p/p En un vaso de precipitados seco tome 2 g de NaCl. Retrelo de la balanza y agregue 18 g de agua (18 ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones. Por qu 18 g de agua son igual a 18 ml de agua?

Porque la densidad del agua es 1. Por lo tanto la relacin es 1g peso a 1 ml en volumen.

Aqu tenemos 2gNaCl / (2gNaCl + 18 g de solvente) x 100 = 10% de concentracin.3.2.2. PREPARACIN DE UNA SOLUCIN DE NaCl EN %P/V (PESO-VOLUMEN)

Preparar 100 mL de una solucin al 5% p/v

En un vaso de precipitados seco de 100 mL pese 5 g de NaCl. Retrelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50 ml para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 100mL ayudndose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del baln aforado. Agite y tape la solucin. Registre sus observaciones.

Aqu tenemos 5gNaCl / (50 ml de solvente) x 100 = 10% de concentracin.

3.2.3. PREPARACIN DE UNA SOLUCIN MOLAR DE NaCl

Preparar 50 mL de una solucin al 2M

Calcular la masa de NaCl que se debe pesar. (de la formula de la Molaridad, despeje moles de soluto, defina la formula molecular del NaCl y convierta las moles a gramos). Pese en un vidrio de reloj la masa de NaCl necesaria para preparar 50 ml de una solucin 2M de NaCl Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.

R/. M= n / L Vol = 50 ml = 0.05l

n = M x L = 2M x 0.5 L = 1 gr de NaCl.

La masa necesaria para preparar 50 ml con una concentracin de 2M es de 1 gr de Na.

Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 50 mL y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el baln aforado y guarde la solucin para las dos prximas experiencias.

Guarde la solucin preparada y realice los clculos y registre sus observaciones.

3.2.4 DETERMINAR CONCENTRACIN DE UNA SOLUCIN SALINATome una cpsula de porcelana limpia y seca, psela con precisin de 0,01g.Tome una alcuota (volumen) de 10 ml de la solucin del punto 3.2.3, virtala en una cpsula de porcelana.Pese la cpsula con la solucin y evapore en bao de Mara hasta sequedad.Deje enfriar y vuelva a pesar.Registre sus observaciones.Nota: para la realizacin de los clculos, debe determinarPeso de la cpsula vaca: 47.8 gPeso de la cpsula + 10 mL de la solucin 2M : 59.10 gPeso de la solucin (Los 10 mL): 1.17 gPeso de la cpsula + el soluto (el residuo despus de la evaporacin): 48.22 gPeso del soluto: 0.42 g

CLCULOS1. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200 mL de una solucin 2.5 MR/. 100 ml* __1l__ = 0,1ltr. 1000 mlMol = M L

Mol = M / L = 2.5 Mol * 0,1 L = 0.25 mol NaCl

0.25 mol NaCl * 58,5 g NaCl = 14,62 g 1 mol NaCl

La masa de NaCl es de 14.62g2. Calcule el volumen que se debe tomar de una solucin 2.5M para preparar 100 ml de una solucin 1MR/. 2.5 M 100ml = 1* 100 = 40 ml 2.51M x El volumen es de 40 ml.

Evaporando el agua de la solucin en bao mara dando como resultado NAOH

3.2.6 FACTORES QUE INTERVIENEN EN LA SOLUBILIDAD

a. En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua fra, agrguele una bolsa de t y un cubo de azcar o trozo de panela, djelo en reposo.

b. En otro vaso de precipitados, caliente 50 ml de agua, antes de que el agua alcance la ebullicin, suspenda el calentamiento y agregue la otra bolsa de bolsa de t y un cubo de azcar o trozo de panela, djelo en reposo. Compare estos resultados con el procedimiento anterior.

Disolviendo un trozo de panela en 50 mililitros de agua Un recipiente con el agua a punto de ebullicin y el otro agua al clima

R/. a. en la solucin de agua fra el soluto de panela no se disuelve de forma rpida.b. en la solucin de caliente el soluto de panela se disuelve de forma rpida. Debido a su temperatura

c. Pese un gramo de sulfato de cobre en cristales y agrguelos a un tubo de ensayo que contiene 10 ml de agua destilada. Pesa otro gramo de cristales de sulfato de cobre y tritrelo bien, depostalo en un segundo tubo de ensayo que contiene igualmente 10 ml de agua destilada. Lleva los dos tubos a la gradilla y djelos en reposo. Observe despus de cinco minutos.

d. En dos tubos de ensayo coloca 2 ml de agua destilada respectivamente. A cada tubo de ensayo adiciona tres cristales de sulfato de cobre. Tapa uno de ellos con un tapn de caucho y agtalo fuertemente; el otro tubo djalo en reposo en la gradilla. Observe los resultados.

e. Coloca 50 ml de agua destilada en dos vasos de precipitado de 100 ml. Agrega a cada uno cristales de permanganato de potasio. Calienta uno de los vasos mientras el otro se mantiene a temperatura ambiente. Compare los resultados.f. Marca cuatro tubos de ensayo con los nmeros 1, 2, 3 y 4. En el tubo No. 1 coloca 3 ml de agua, en el tubo No. 2 coloca 3 ml de etanol, en el tubo No. 3 agregue 3 ml de gasolina y en el tubo No. 4, 3 ml de tetra cloruro de carbono. Adiciona ahora a cada tubo unos cristales de Iodo (0,5 gramos), agtalos y observa.

g. Realiza los clculos tericos necesarios para conocer la masa de hidrxido de sodio necesario para preparar 50 ml de solucin de la base de agua, de concentracin 0,5 molar. Mide con la balanza la masa de hidr4xido de sodio que encontraste. Prepara la respectiva solucin completando hasta 50 ml de agua.R/. M= n / L Vol = 50 ml = 0.05 Ltr.

n = M x L = 0.5 M x 0.05 L = 0.025 gr de NaOH.R/ la masa de hidrxido de sodio necesario para preparar 50 ml de solucin de la base de agua, de concentracin 0,5 molar es de 0.025 gr de NaOH.

h. Realiza los clculos necesarios para conocer la masa de cloruro de sodio necesaria para preparar 50 ml de una solucin 1,0 normal, Pesa la cantidad de NaCl que encontraste y prepara la solucin.

3.3 PREPARACION Y ANLISIS DE RESULTADOS

La cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, depende de los siguientes factores:

Naturaleza del soluto y del solvente: Una regla citada en qumica es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas molculas sean anlogas, elctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades elctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolucin de una en otra. De acuerdo con esto, en el agua, que es una molcula polar, se pueden disolver solubles polares, como el alcohol, acetona y sale inorgnicas. As mismo la gasolina, debido al carcter apolar de sus molculas disuelve solutos apolares como aceite, resinas y algunos polmetros.

Temperatura: En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. As, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solucin, pues, al poseer mayor energa cintica, las molculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura

Presin: La presin no afecta demasiado las solubilidades de slidos y lquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en al presin produce un aumento en la solubilidad de gases en lquidos. Esta relacin es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presin disminuye, por lo general el gas carbnico disuelto en ella escapa en forma de pequeas burbujas

Estado de subdivisin: Este factor tiene especial importancia en la disolucin de sustancias slidas en solvente lquidos, ya que, cuando ms finamente dividido se encuentre el solid, mayor superficie de contacto existir entre las molculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficiencia de la solvatacin. Es por eso que en algunas situaciones la trituracin de los solutos facilita bastante la disolucin

a. En cul de los dos vasos se disuelve ms rpidamente el t y el azcar, justifica tu respuesta.

R/. a. en la solucin de agua fra el soluto de panela no se disuelve de forma rpida.b. en la solucin de caliente el soluto de panela se disuelve de forma rpida. Debido a su temperatura

b. En cul de los dos vasos se diluyo ms rpido los cristales de sulfato (triturado o sin triturar), explica cual es el factor que influye en el resultado.

R/. Se diluye mucho ms rpido en el vaso con los cristales de sulfato triturado, pues aqu la solubilidad tiene como factor determinante la compactacin del soluto, entre ms fragmentado se encuentre mucha ms rpido ser su disolucin.

c. Qu tipo de interaccin se presenta entre el soluto y el solvente de los tubos de ensayo en el procedimiento con el Yodo.

R/. En este ejercicio se buscaba evidenciar que el soluto debe ser compatible con el solvente, es decir debe existir una afinidad para que se pueda generar una solucin se concluy lo siguiente.

TUBOCONCLUSIN.

Tubo 1: Agua destilada con yodo.El yodo no fue soluble en el agua destilada.

Tubo 2: Alcohol con yodo.Se disolvi en su totalidad.

Tubo 3: Acetona con yodo.Se disolvi en su totalidad.

Tubo 4: Gaseosa con yodo.Quedaron en el fondo restos de yodo.

d. En el experimento con el Yodo, por qu la solubilidad depende de la naturaleza del disolvente.

R/. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve elalcoholy lasal, en tanto que elaceitey lagasolinano se disuelven. En la solubilidad, el carcterpolaroapolarde la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carcter, la sustancia ser ms o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con ms de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles enter etlico.Entonces para que un compuesto sea soluble en ter etlico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener ms de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: lasparafinas, compuestos aromticos y los derivados halogenados.

e. Explica porque razn el permanganato de potasio se disuelve ms rpido al agitar el tubo que al dejarlo en reposo.

R/. Porque al agitar la solucin se logra la separacin de la capa y nuevas molculas de solvente alcanzan la superficie del slido, ocasionando as que la solucin se genere mucho ms rpido. Y al estar en reposo ya empieza a afectar otros factores que en condiciones normales demoran ms la disolucin del soluto.

f. Qu relacin existe entre la temperatura y la solubilidad.

R/. A mayor temperatura mayor solubilidad. As, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas.

La solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solucin, pues, al poseer mayor energa cintica, las molculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura

g. Escribe las operaciones matemticas necesarias para calcular la masa de los solutos en este experimento.

R/. 1) 10% p/p =

% P/P =10 %.

2) 5% p/v =

% p/v =5 %.

3) Cl= 35.5 Na=23NaCl= 58.8 g/mol

.n = M X Litros de solucin.

.

4) Hallar los gramos de soluto que hay en 10 ml.

5) Peso crisol 47.74 g Se agregan 10 ml de NaCl a 5% p/v para evaporarPeso total 58.34 g

Cloruro de sodio evaporado peso 48.77 g nos da un margen de error de 1.03 g.

MATERIALES QUE LOS ESTUDIANTES EN GRUPO DEBEN LLEVAR AL LABORATORIO

Dos bolsitas de t o de AromticaDos trocitos de panela o dos cubos de azcar50 gramos de azcarDos huevos de gallinaUna bolsa de cuarto de lecheUna botella de agua destiladaUna botella de alcohol industrial para mecheroBata de laboratorioTapa bocasGuantesUna cajetilla con FsforosLibreta de apuntes y hojas en blancoUn pedazo de tela (que sirva para secar)20 ml de gasolinaLpiz marcador de vidrioCmara fotogrficaUn mechero de alcohol