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PROPIEDADES VOLUMETRICAS DE FLUIDOS PUROS

Teoría Cinética: Los principios fundamentales de la teoría cinética son los

siguientes

El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con

sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del

envase y se consideran masas puntuales.

Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en

forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no

cambia con el tiempo.

Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento

lineal como la energía cinética de las moléculas.

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que

las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se

consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.

El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.

El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este

comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.

COMPORTAMIENTO PVT DE SUSTANCIAS PURAS

Las propiedades termodinámicas como la energía cinetica y la entalpia apartir de las cuales secalculan los requerimientos de calor y trabajo que se evalúan con datos volumétricos ademáslas relaciones entre presión, volumen , temperatura (PVT) son importantes para propósitoscomo la medición de los fluidos y las dimensiones del recipiente y tuberías

Las mediciones del corpontamiento de las PVT conducen a una curva que puede ser cuandotenemos presión versus volumen y con una temperatura constante se dice que es isotérmica

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Mayor presión menor volumen ,el area debajo de la curva es trabajo

Un ejemplo de cuando la presión externa es mayor que la presión interna la imagen de ladoizquierdo muestra la compresión y la imagen de lado derecho muestra la expansión la formulapara obtener el vol es A X L=VOL

Cuando tenemos presión versus temperatura pero con el volumen constantes se llamanisocoricas

 

Un ejemplo muy claro es cuando tenemos un tanque de gas

Cuando tenemos que la temperatura versus volumen con la presión constante tenemos que esisobárico un ejemplo es como un globo de helio

Las ecuaciones quedarían asi:

• P1V1=P2V2=P3V3=K

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• P1 T1=P2 T2=P3 T3=P4 T4=K

• V1 =V2 =V3 =V =K

Una ves conociendo los comportamientos de la presión, volumen y temperatura podemospasar al siguiente tema

Leyes de los gases

Sus principios fueron tomados de la teoría de la energía cinética y de ahí varios científicospostularon sus teorías acerca del comportamiento de los gases los primeros fueron BOYLE,CHARLES Y GAY LUISAC ello expusieron sus teorías hacerca de los gases ideales

Tras un recorrido por estas cuatro leyes, introducimos el concepto de gas ideal y deducimos

la ecuación de los gases ideales (PV = nRT).

Esta forma de la ecuación constituye lo que en la terminología didáctica se conoce como formaquímica de la ecuación.

A partir de ella, en el último apartado, deducimos la ley generalizada (PV/T=constante) , queconocemos como forma física de la ecuación.