DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 2015-2016

PENDIENTES DE 3º ESO y 1º Bach.

1. Los alumnos con la asignatura pendiente de 3º, bien cursen o no la Física y Química en 4º, re-

cuperarán la de 3º ESO aprobando los exámenes que previamente habrán de realizar. Si no la

superan de esta forma, realizarán un examen en mayo, de los contenidos mínimos de 3º de

ESO.

2. Los alumnos con la asignatura pendiente de 1º de Bach., bien cursen o no la Física o la Quími-

ca en 2º recuperarán la de 1º Bach. aprobando los exámenes (dividida en dos bloques) que

previamente habrán de realizar. Si no la superan de esta forma, realizarán un examen en mayo,

de los contenidos mínimos de 1º de Bach.

3. Los alumnos con la asignatura de Física y Química de 3º ESO: tendrán una hora de clase sema-

nal (los Martes de 16:30 a 17:20) para afianzar los contenidos de los bloques de la asignatura

y se les propondrá la realización de una serie de actividades, referidas a dichos contenidos.

Asimismo, tendrán que realizar dos prueba escrita (examen) de éstos, en las fechas siguientes

(a las 14:30 h, aula 2 C ESO) :

Primera: Enero de 2016

Segunda: Marzo-Abril de 2016

Recuperación de las anteriores o los no presentados a dichos exámenes: Mayo de 2016

En las evaluaciones se valorará el examen (80%), y la realización de ejercicios (20%) que se en-

tregarán el día de la prueba escrita.

4. Del mismo modo, los alumnos con la asignatura de Física y Química de 1º de Bach., tendrán

una hora de clase semanal (los Martes de 17:20 a 18:10) para afianzar los contenidos de los

bloques de la asignatura (bloques: Química y Física) y se les propondrá la realización de una

serie de actividades, referidas a dichos contenidos. Asimismo, tendrán que realizar dos prueba

escrita (examen) de éstos, en las fechas siguientes (a las 14:30 h, aula 2 C ESO) :

Primera: (Bloque de Química) Enero de 2016

Segunda: (Bloque de Física) Marzo-Abril de 2016

Recuperación de las anteriores o los no presentados a dichos exámenes: Mayo de 2016

4. En la página web del Instituto se encontrarán colgados los ejercicios y trabajos propuestos co-

rrespondientes a las dos evaluaciones.

5. Se iniciarán las clases de refuerzo el martes 26 de Octubre a las 16:30 h en el aula de 2º C.

Para cualquier duda contactar con el profesor encargado (José Luis Torres Castilla), o preguntar

en el Departamento:

25 de Octubre de 2015

Bloques de Física y Química 3º ESO

1er

examen: Bloques 1 y 2 . Introducción a la metodología científica

· Diversidad y unidad de estructura de la materia

1. El método científico. Magnitudes y Unidades.

2. Los estados de la materia. Cambios de estado

3. Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación de mezclas. Disoluciones.

-------------------------------------------------------

2º Examen: Bloques 3 y 4 Estructura atómica y Formulación

1. Estructura atómica: partículas constituyentes. Modelos atómicos

2. Los elementos químicos y el sistema periódico.

3. Formulación química.

--------------------------------------------------------

4

Ejercicios Física y Química 3º ESO

Ejercicios recuperación Física y Química 3º ESO. er

Examen.

El método científico. Magnitudes y Unidades.

Deben entregarse resueltos, el día del examen.

MAGNITUDES, UNIDADES Y SUS MÚLTIPLOS

Factor que multiplica

a la unidad

Prefijo Factor que multiplica

a la unidad

Prefijo

Nombre Símbolo Nombre Símbolo

1018

exa E 10-1

deci d

1015

peta P 10-2

centi c

1012

tera T 10-3

mili m

109 giga G 10

-6 micro

106 mega M 10

-9 nano n

103 kilo K 10

-12 pico p

102 hecto H 10

-15 femto f

101 deca da 10

-18 atto a

1.- Define: ley; teoría; magnitud fundamental; magnitud derivada; sistema internacional de

unidades. ¿Qué tipo de magnitud es la simpatía?.

2.- Construye una tabla de dos columnas (magnitudes, unidades) y distribuye en ella conve-

nientemente los siguientes términos: velocidad, metro, amperio, longitud, tiempo, superficie,

grado centígrado, g/cm3, newton, m

2, kilogramo, volumen, m/s, segundo, litro, masa, densidad,

peso, temperatura, intensidad de corriente eléctrica. Después, intenta emparejar cada magnitud

con una unidad que le corresponda.

MAGNITUDES UNIDADES

4.- Ordena de menor a mayor los siguientes valores de velocidad:

1. 180 km/h; b) 60 m/s; c) 3300 m/min

3.- Une mediante flechas las unidades de la columna de la izquierda con los símbolos corres-

pondientes de la columna de la derecha:

5

UNIDADES SÍMBOLOS

kilogramo m

segundo ºC

gramo A

litro C

metro N

grado centígrado s

amperio kg

newton Ω

ohmio l

culombio g

5.- Expresa en unidades internacionales cada uno de los resultados contenidos en la columna de

la izquierda, siguiendo las mismas pautas que en el ejemplo resuelto.

CANTIDAD Notación Científica

85 km 85000 m 85·103 m 8,5·10

4 m

2,5 GHz

259 MHz

0,7 km

26 hm

690 dam

0,5 h

1 día

90 min

5800 kg

6.- Expresa en unidades internacionales cada uno de los resultados contenidos en la columna de

la izquierda, siguiendo (si es posible) las mismas pautas que en el ejemplo resuelto.

CANTIDAD Notación Científica

85 mm 0,085 m 85·10-3

m 8,5·10-2

m

7 cm

250 g

8 μm

0,008 g

500 ml

600 nm

500 pg

90 ms

7.- Describe el método científico, con sus pasos correspondientes. Pon un ejemplo de investi-

gación científica donde se especifiquen todas esas partes. ¿Qué estudia la ciencia? ¿La astro-

logía es una ciencia?.

6

CIFRAS SIGNIFICATIVAS Y REDONDEO.

Cuando se escribe un dato usando cifras significativas,

1. todas las cifras escritas comprendidas entre 1-9 son significativas,

2. los ceros a la izquierda nunca son significativos, independientemente de que estén en la par-

te entera o en la parte decimal del número (p. ej. los dos primeros ceros de 0,082058

no son significativos,)

3. los ceros intermedios (0,082058) son significativos

4. los ceros finales de un dato real (14,00) son significativos

5. los ceros finales de un dato entero (300) no son significativos; si se desea expresar que son

significativos, se convierte el dato en real añadiendo un punto (300,) o se expresa en

notación científica (3,00·102).

Ejemplo de

datos

7

0,07

14

6,3·104

0,0016

0,0050

465

0,00465

14,00

6,200·104

0,01010

1000

1,000

0,083407

1002,8

408,25

500,00

1030,65

Nº de cifras

significativas

1 2 3 4 5 6

8.- Di el número de cifras significativas de las siguientes cantidades:

0,005 45,98 0,00567000 3

NOTACIÓN CIENTÍFICA

Todo número se puede escribir como el producto de un decimal (con un solo dígito en la parte

entera) por una potencia de diez.

Ejemplo de datos Notación científica Ejemplo de datos Notación científica

3 3·100 56000 5,6·10

4

0,05 5·10-2

1000 1,0·103

25 2,5·101 1,000 1,0·10

0

0,02040 2,040·10-2

0,000056 5,6·10-5

9.- Expresa los siguientes datos en unidades del Sistema Internacional, utilizando la notación

científica con tres cifras significativas:

DATO DATO EN S.I.

2,45 Mm

0,54 cm

1200 km

12 ng

0,5 ms

2,5 mm

5,67 Gg

7

10.- Escribe en notación científica con tres cifras significativas las siguientes cantidades:

CANTIDAD CANTIDAD EN NOTACIÓN CIENTÍFICA

1248000

0,000004224

357640

7540000000000

12340

8000

0,0005

0,0000000000002857

11.- Expresa las siguientes cantidades en su equivalente del S. I.

1) 24 Km/h

2) 3,60 millas

3) 2 años

4) 7,70 µm

5) 2,28 toneladas

6) 164 hg·cm-2

7) 8 g·cm-3

8) 127 ng

9) 0,65 h

10) 38,73 µmin

11) 40,4 hg

12) 0,00044 Gm

13) 94 dam/min

14) 48,2 dg·hm/s2

15) 7,60 Km/min

16) 240 millas/hora

17) 0,45 años

18) 57,9 pm

19) 0,05 toneladas/hm3

21) 1,6 L

22) 5,8 g·dm-3

23)300 m/h

24) 8 microhoras

25) 2,2 Gmetros/dias

26) 100 µlitros

27) 5 toneladas

28) 67,05 kg/cm2

29) 10,5 g·cm-3

30) 4,76 femtogramos

31) 3,5·10-3

horas

32) 5,4 Hm/min

33) 9,2·10-3

Terametros

34) 6,04 dm/min

35) 36 km/h

36) 4 cm3

37) 270 ºC

38) 20 g/cm3

8

12.- Representa la presión frente al volumen en un sistema de ejes cartesianos con los datos de

la siguiente tabla. ¿Qué valor de presión corresponde a un valor de 0,25L de volumen?. ¿Qué

tipo de gráfica es?

Presión (P) atm 2 10 30 50 70 100

Volumen (V) L 0,7 0,3 0,18 0,14 0,12 0,1

13.- Supón que repartimos un mol de euros entre todos los habitantes del planeta Tierra, cuya

población es de unos 8·106 habitantes. ¿Cuántos euros estamos repartiendo? ¿Cuántos euros te

tocarían a ti?

Sobre la materia y cambios de estado.

1.- Indica si los siguientes procesos son físicos o químicos:

− Disolución de azúcar en agua.

− Evaporación del agua.

− Respiración (proceso que ocurre en las células de los seres vivos).

− Combustión de la gasolina.

2.- Diferencia elemento de compuesto.

4.- Indica verdadero o falso (V o F) en cada una de las siguientes afirmaciones:

− Una sustancia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.

− Los átomos que contiene un compuesto conservan sus propiedades.

− En un compuesto, los átomos no se pueden separar por métodos físicos.

− Los elementos están formados por átomos diferentes en la misma proporción.

− Los elementos son sustancias puras y los compuestos son impuras.

− Los compuestos son sustancias puras con varios tipos de átomos.

5.- Busca información sobre las siguientes mezclas: aire, agua del mar, granito.

6.- Da las propiedades fundamentales de sólidos, líquidos y gases de acuerdo con la teoría ciné-

tico-corpuscular

7.- Explica brevemente en qué consiste la teoría cinético-corpuscular de la materia. Di si las

siguientes afirmaciones son verdaderas o no y explica por qué:

a) Los líquidos son, por regla general, más compresibles que los gases.

b) Los sólidos siempre son más densos que sus líquidos correspondientes, por ejemplo, el agua.

c) Los líquidos no tienen forma, adoptan la del recipiente que los contiene.

d) En los cuerpos más calientes, los constituyentes de la materia se mueven más lentamente

que en los fríos.

e) Un gas tiende a ocupar el menor volumen posible.

8.- Explica a partir de la teoría cinético-corpuscular, por qué durante la fusión de un sólido la

temperatura se mantiene constante aunque se continúe suministrando energía.

9

Cambios de estado

1.- ¿Qué es un cambio de estado? ¿Varía la temperatura mientras ocurre? ¿Cómo se llama el

paso de sólido a líquido? ¿Y el paso de sólido a gas? Pon un ejemplo de ambos procesos.

2.- ¿Cómo influye la temperatura en los cambios de estado?

3.- En qué proceso un líquido se convierte en gas

a) Fusión.

b) Vaporización.

c) Condensación.

d) Sublimación.

4.- Define

a) Solidificación.

b) Condensación.

c) Sublimación regresiva.

d) Fusión.

e) Ebullición.

5.- Indica verdadero o falso en las siguientes afirmaciones:

− Los sólidos tienen volumen propio.

− Los gases se pueden expandir.

− Los gases no se pueden comprimir.

− Los sólidos no tienen forma propia.

− Los líquidos tienen forma propia.

− Los sólidos se pueden dilatar.

− Los líquidos se pueden comprimir.

6.- Indica verdadero o falso en cada una de las siguientes afirmaciones:

− La ebullición tiene lugar a temperatura ambiente.

− La sublimación inversa es el paso de gas a líquido.

− El paso de gas a sólido es la sublimación inversa.

− La solidificación es el paso de gas a sólido.

− La congelación es el paso de líquido a sólido en el agua.

7.- Observa la gráfica adjunta, que corresponde al calentamien-

to de dos sustancias (A y B) inicialmente en estado sólido. Se

pide:

a) temperatura de partida de cada sustancia.

b) ¿Qué sucede en cada tramo horizontal de las gráficas?

c) ¿En qué estado estará cada sustancia a 35ºC? Razónalo.

8.- La gráfica muestra la curva de calentamiento (temperatura-

tiempo) de una sustancia pura, pariendo del estado sólido. a)

¿Cuál es la temperatura de fusión de la sustancia? b) ¿Cuál es

10

la temperatura de ebullición? c) Qué ocurre con la temperatura mientras la sustancia cambia

de estado?

9.- Se calienta una sustancia pura sólida, obteniéndose la siguiente tabla de resultados:

a) Representa la curva de calentamiento de la sustancia: temperatura frente a tiempo.

b) ¿A qué temperatura funde y a qué temperatura hierve esta sustancia?¿Por qué?

Leyes de los gases

1.- Halla las siguientes equivalencias de temperatura:

a) 71 ºF a ºC y ºK.

b) 25 ºK a ºC y ºF.

c) 0 ºC a ºK y ºF.

d) -280 ºc a ºF y ºK

2.- Enuncia las leyes de los gases.

3.- Un litro de aire tiene una masa de 1,29 g a 0 ºC y 1 atm de presión. ¿Qué masa tendrán 2 L

de un gas cuya densidad es el doble que la del aire?

4.- Cuando la presión de cierta masa de gas es de 30 cm de Hg y su temperatura es de 25ºC,

ocupa un volumen de 200 litros, ¿cuál será entonces la presión necesaria para que el gas ocupe

un volumen de 150 litros si la temperatura permanece constante?. ¿Qué nombre recibe la ley

que has utilizado?

5.- A presión constante, ¿se duplica el volumen de un gas al calentarlo de 2ºC a 4ºC? Razona

tu respuesta.

6.- A una temperatura de 25 ºC, una masa de gas ocupa un volumen de 150 L. Si a presión

constante se calienta hasta 90 ºC, ¿cuál será el nuevo volumen?

7.- ¿A qué temperatura se duplicará la presión de un gas que inicialmente estaba a 25º C? Su-

poner que no hay variación de volumen.

8.- A temperatura constante, si disminuimos a la cuarta parte el volumen de un gas, ¿qué le

ocurre a la presión? ¿Qué ley has aplicado?

9.- En un recipiente de 50 L tenemos un gas a 15 ºC y 790 mm Hg. Se pide:

a) la temperatura a la que habría que someter a ese gas, a volumen constante, para que su pre-

sión fuese 2,5 atm (¿qué ley utilizas?).

b) la presión del gas si se mantiene constante la temperatura y su volumen se reduce a la quin-

ta parte (¿qué ley utilizas?).

11

10.- En un recipiente hay 250cm3 de oxígeno a 30ºC y 700 mm de Hg. Determina: a) El vo-

lumen si la temperatura es de 30ºC y la presión de 1 atm b) La presión que habría que ejercer

para que el volumen se reduzca a 150 cm3 sin modificar la temperatura.

11.- La temperatura de un gas es de 10ºC cuando el volumen es de 2L y la presión 1,5 atm.

Determina el valor que alcanza la temperatura si el volumen se duplica y la presión se reduce a

la mitad.

12.- Una bombona de 20 L contiene gas propano a 3,5 atm de presión y 15ºC de temperatura.

La bombona se calienta hasta 40ºC, Determina cuál será la presión en el interior de la bombona

13.- ¿Cuántos grados centígrados debe aumentar la temperatura de un gas que inicialmente se

encontraba a 0ºC y 1 atm de presión para que ocupe un volumen cuatro veces mayor cuando la

presión no varía?

Mezclas y disoluciones

1.- Haz una clasificación de la materia según sus constituyentes. Sitúa en uno de esos grupos:

el agua pura; la coca-cola; el granito; el neón; el acero.

2.- Indica si es verdadero o falso (V o F) en cada una de las siguientes afirmaciones:

− El agua es una mezcla de hidrógeno y oxígeno.

− El café con leche es una mezcla homogénea

− El petróleo es una sustancia pura.

− En una mezcla, los componentes pierden sus propiedades.

− Los componentes de una mezcla homogénea se distinguen a simple vista.

3.- ¿Cómo separarías la mezcla agua-arena-sal? Cita las técnicas de separación que emplearías.

¿Conoces más? ¿Cuáles?

4.- Elige la técnica de separación más adecuada para separar los componentes que forman las

distintas mezclas teniendo en cuenta las propiedades.

a) Una mezcla con arena y grava (piedras pequeñas).

b) Una mezcla de agua y alcohol. Recuerda que estas dos sustancias tienen distintas temperatu-

ras de ebullición.

c) Dos sólidos, uno que se disuelve en agua y otro no.

d) Una mezcla de gasolina y agua.

5.- ¿Qué es una disolución? ¿Cómo se llaman sus componentes? ¿Qué diferencia hay entre las

diluidas y las concentradas?

12

6.- Se prepara una disolución formada por 80 g de nitrato sódico (NaNO3), 120 g de cloruro

potásico (KCl) y 250 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de cada uno de los componen-

tes.

7.- Disponemos de 20 L de amoniaco a 27 ºC y 700 mmHg de presión. Calcula su presión final

si se comprime el recipiente hasta 16 L y la temperatura aumenta a 67 ºC.

8.- Una disolución contiene 30 g de azúcar en 300 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de

la disolución?

9.- Una disolución de sal en agua contiene 20 g de sal en 500 cm3 de disolución. ¿Cuál es su

concentración en masa?

10.- Se disuelven en agua 30 g de azúcar hasta obtener 2L de disolución. a) Calcula la concen-

tración en masa (g/L) de la disolución obtenida. b) ¿Qué volumen de esta disolución hemos

de tomar para que contenga 3 g de azúcar?

11.- El análisis de un agua mineral indica que, por litro de disolución, contiene 27,2 mg de cal-

cio, 8,8 mg de magnesio y 4,8 mg de sodio. ¿Qué cantidad de esas tres sustancias estaremos

ingiriendo si bebemos un vaso de agua de 250 mL?

12.- En la etiqueta de una botella de vino pone: 12 % Volumen. ¿Qué significa esto? ¿Si tomas

200 mL de ese vino, cuánto alcohol ingieres?

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13

Ejercicios recuperación Física y Química 3º ESO. 2º examen.

Sobre los átomos y sus constituyentes

1.- Enuncia le ley de Coulomb.

2.- Describir los componentes fundamentales de los átomos. Dibujar un átomo y especificar dónde

se sitúa cada componente. ¿Qué carga tienen?.

3.- Describe los modelos atómicos más importantes de manera muy breve: Dalton, Thomson,

Rutherford. Acompáñalos de un dibujo. ¿Cuál es el “mejor”?

4.- ¿Dónde está el “DNI” de un átomo? ¿Un átomo de sodio sigue siendo de sodio si se le quita un

electrón? ¿Y si se le quita un protón? ¿Y si se le quita un neutrón?.

5.- ¿Qué es el número másico? ¿Y el número atómico?.

6.- Diferencia entre número másico y masa atómica.

7.- Representa simbólicamente los siguientes átomos: a) Cobre (29 protones, 29 electrones y 34

neutrones); b) Sodio (11 protones, 11 electrones y 12 neutrones) y c) Plata (47 protones, 47 elec-

trones y 61 neutrones)

8.- Completa la siguiente tabla:

Elemento Z A Número

de proto-

nes

Número de

electrones

Número

de neutro-

nes

Represen-

tación

Aluminio 13 14 27

13Al

Estaño 118 50

Mercurio 200 80 79 200

80Hg+

Azufre 16 18

Kriptón 36 84

Uranio 92 238

Silicio 28 16 14

9.- Completar la tabla

Nº electrones A Z Número de neu-

trones 240

20Ca

Cl3517

Pb20782

10.- Calcula el número de partículas de los siguientes átomos: 31

15P3-

; 39

19K+;

8035Br ;

5626Fe

2+

14

11.- Copia el siguiente párrafo y complétalo:

“El número atómico del fósforo es 15 y su número másico 31. El __________ del _____________

de fósforo tiene _______ protones y ___________ neutrones. La _____________ del átomo de

fósforo en estado neutro tiene ______ ___________”.

12.- Explica el significado de los términos: a) Número atómico, b) Número másico y c) Isótopo.

El cobre de la naturaleza está formado por la mezcla de los isótopos, cobre-63 y cobre-65. In-

dica cuántos neutrones y protones hay en el núcleo de cada isótopo y el número de electrones

de su envoltura.

13.- Escribe los nombres y los símbolos de los elementos representativos de la Tabla periódica.

14.- Clasifica los siguientes elementos en metales, no metales y semimetales: potasio, yodo, ura-

nio, cromo, silicio, selenio, fósforo, germanio, magnesio, bismuto y oxigeno.

15.- ¿Qué es un anión? ¿Qué es un catión? ¿Qué es un compuesto iónico? Pon ejemplos.

16.- ¿En qué consiste el enlace iónico? ¿Y el enlace covalente? Cita dos compuestos que sean

moleculares y dos que sean iónicos.

Formulación y nomenclatura

1.- Nombra los siguientes compuestos químicos utilizando dos nomenclaturas:

a) Ni2O3

b) Cl2O7

c) SeO3

d) FeH2

e) CrH3

f) LiCl

g) SF6

h) Fe2O3

i) Br2O5

j) SO3

k) NiH2

l) HF

m) H2O

n) CaCl2

ñ) AlCl3

o) Mg(OH)2

p) Co2O3

q) SnO

r) LiH

s) TeO3

t) NaOH

u) PbO2

v) H2S

w) PbH4

x) Na2O

y) NH3

15

2.- Formula los siguientes compuestos químicos:

a) Dióxido de carbono b) Óxido de nitrógeno (V)

c) Óxido de azufre (VI) d) Metano

e) Hidróxido de hierro (III) f) Trihidruro de aluminio

g) Yoduro de hidrógeno h) Hidruro de cobalto (II)

i) Ácido telurhídrico j) Agua

k) Cloruro de cesio l) Trihidróxido de fósforo

m) Tetracloruro de plomo n) Monóxido de azufre

ñ) Difosfuro de tricalcio o) Hidruro de estaño (II)

p) Óxido de plata q) Tribromuro de oro

r) Óxido de dibromo s) Pentaóxido de dinitrógeno

t) Seleniuro de hidrógeno u) Hidruro de níquel (III)

v) Dihidruro de berilio w) Fluoruro de platino (II)

x) Bromuro de rubidio y) Dihidróxido de bario

z) Óxido de arsénico (V)

3.- Completa la tabla:

Fórmula N. Sistemática N. Stock N. Tradicional

Li2O

Fe(OH)3

CaO

Óxido cobaltoso

Pentaóxido de dicloro

SiO2

Óxido de estaño (IV)

PH3

Sulfuro de carbono

N2O

Fe(OH)2

Hidróxido de sodio (I)

Hidróxido de plomo(II)

Dihidróxido de cadmio

Hidróxido estannoso

FeCl3

K(OH)

Hidróxido estánnico

Dicloruro de tricalcio

Óxido de plomo (II)

Anhídrido carbónico

Al2O3

Óxido de platino (IV)

Metano

Trifluoruro de cobalto

Ag(OH)

H2Se

AgOH

16

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