Constante de equilibrio

Disolución del KNO3

Objetivo General

Estudiar el equilibrio de una reacción de

disolución para determinar las

PROPIEDADES TERMODINÁMICAS

asociadas a ésta.

Objetivos particulares

a) DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DEL KNO3 a diferentes

temperaturas

b) Determinar la INFLUENCIA de la TEMP. sobre la solubilidad

del KNO3 y sobre la Keq c) Obtener LA CONSTANTE DE PRODUCTO DE

SOLUBILIDAD DEL KNO3

d) Obtener la Keq DE DISOLUCIÓN DEL KNO3

e) Obtener las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH y ΔS para

la disociación del KNO3

PROBLEMA

Determinar el valor de la Keq para la

disolución del KNO3 a T. A.

Calcular el valor de ΔG, ΔH y ΔS a

estas mismas condiciones.

Ecuación química de disolución del KNO3

EQUILIBRIO Es el estado de un sistema cuando fuerzas opuestas

que obran en él se compensan equilibrándose

mutuamente

Equilibrio físico. Disolución

SOLUBILIDAD - Es una magnitud que mide el proceso de

disolución generalmente en mol/l - La solubilidad de una sal MX puede analizarse en

función del equilibrio:

MX(s)M+

(ac) + X-(ac)

La constante de equilibrio, en este caso

Kps, se denomina constante de producto

de solubilidad.

CUANTIFICACIÓN DE LA KEquilibrio

La relación de las concentraciones de equilibrio

de los PRODUCTOS entre las concentraciones de equilibrio de los

REACTIVOS, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente

estequiométrico.

aA + bB cC +dD

ba

dc

BA

DCK

Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura dada

una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos

tiene un valor constante K (la constante de equilibrio).

Ley de acción de masas

DISEÑO EXPERIMENTAL

-Con diferentes Volúmenes de disolución

-Determinar la Temperaturas de SOLIFICACIÓN

Calculando la solubilidad mol/L

Por lo tanto:

[K+][NO3-] = (s)(s) = s2 = Kps = Keq

Al utilizar las ecuaciones de Energía libre de Gibbs y

Energía de Helmholtz que relacionan la Keq

calculo H, S por método gráfico

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG = - RT ln K ΔH – TΔS = - RT Ln K

Ln K = - ΔH/RT + TΔS/RT

PROPIEDADES TERMODINÁMICAS.

Al utilizar las ecuaciones de

Energía libre de Gibbs y energía de

Helmholtz que relacionan la K

Despejando

Que se parece a:

y = mx +b

Ln K = - ΔH/RT + ΔS/R

y al simplificar

Conociendo la constante de equilibrio se puede calcular ΔG

de la reacción para cada temperatura:

ΔG = - RT ln K

¡ Ya se como obtener el ΔH y ΔS experimental!

■

■

■

■ ■

Ln K

1/T (K-1)

m = - ΔH/R

ΔS/R Ord. al origen

b=ΔS/R despeje ΔS = bR

Para ΔG la obtengo de la ecuación de Gibbs-Helmholtz

ΔG = ΔH - TΔS

¿ Hay otra manera de obtener el ΔG ?

m = - ΔH/R despeje ΔH= -mR

ΔG = - RT ln K

Experimento

50

40

30

20

10

0

A. Solicita una charolita de plástico para

medir la masa de 4 gr de soluto

B. Viértelos a la probeta

C. SOLUBILIZA 4 g de KNO3

en 3 mL de agua

adicionados con bureta

⇄ Δ

* Inducir la cristalización

ver la formación de los primeros cristales

F. Observa con lupa la FORMACIÓN de los

PRIMEROS CRISTALES de KNO3

Anota la TEMP de SOLIFICACIÓN

E. Mide el VOLUMEN de la

disolución sin el TERMÓMETRO

D. Induce la CRISTALIZACIÓN

Introduciendo la probeta a un baño maria

Calentado con resistencia

Insertar foto

Cálculos

Cálculos

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Preparar un presentación de

10-15 min, traer su portátil

Contenido

1. breve introducción

2. Problema a resolver

3. Resultados

4. Tablas, gráficas con

algoritmo del primer calculo y

análisis de unidades

5. Conclusiones

6. Mejoras a la práctica

7. Aplicaciones.

Cada integrante buscará una

aplicación del tema en la

industria de acuerdo a la

carrera que vas a estudiar

8 Bibliografía

Equipo EQUIPO PRACTICA

1 1. Presión de v

2 2. Dx

3 3. Prop Colig NoE

4 4. Prop Colig E

5 5. Keq