David Kapellmann • Jesús Armando Luján • José...

Anexo de actividades de refuerzo para el programa 2017 de Química II

Enfoque por competenciasBachillerato Tecnológico

Química IIDavid Kapellmann • Jesús Armando Luján • José Miguel Santiago

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Química II

Presentación

El propósito de la Educación Media Superior es formar ciudadanos libres, participativos, responsables e informados, que ejerzan sus derechos y que participen activamente en la vida social.

Para contribuir al desarrollo del perfil de egreso del estudiante de bachillerato, Montenegro Editores ha creado una serie de auxiliares didácticos orientados al fortalecimiento de las competencias genéricas y dis-ciplinares, así como al logro de los aprendizajes esperados en cada asignatura.

Esta obra contiene una edición anotada del libro del alumno, en la que se señalan sugerencias de respuestas para cada una de las actividades que se plantean. Además, se presenta una dosificación semanal del programa con actividades didácticas sugeridas.

Deseamos que este material te sea de gran utilidad y que tengas mucho éxito en este inicio de semestre.

Los editores

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Tabla de correspondencia

Correspondencia del libro Química II con el nuevo programa 2017

Contenido central Aprendizajes esperados

Páginas del libro del maestro (LM)

Páginas del material complementario (MC)

• ¿Qué problemas requieren del pensamiento químico para resolverlos?

• ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas?

• ¿Qué es el equilibrio dinámico?• Reacciones químicas importantes de nuestro

entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión, etc.

• Análisis de algunas reacciones ambientales: el smog fotoquímico y la formación de ozono en la estratósfera.

Resuelve problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan.

Actividad complementaria 5-6 (MC)

Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno, para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.

24 (LM)


• ¿Por qué es importante la medición en química?• ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química

en los procesos industriales? • ¿Cuál es la eficiencia de las reacciones químicas? • ¿Qué miden en el antidoping? • Cantidad de sustancia y su unidad el mol. • Número de Avogadro. • Masa, fórmula y molar. • Unidades de concentración: concentración

porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón.

• Qué es y cómo contabilizar la huella de carbono. • Análisis del problema de contaminación, con

sulfato de cobre del río Sonora.• Balance entre la dieta y la actividad física.• Las fogatas de los neandertales. El dióxido de

manganeso. • El funcionamiento del alcoholímetro. • Determinación de la concentración de

edulcorantes en bebidas energéticas. • Contaminación del agua por jales de la minería

en México.

Construye analogías que le permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.

17-19 (LM) 29-30 (LM)


Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

24-45 (LM)Actividad complementaria

9-12 (MC)

Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.


9-12 (MC)Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.


9-12 (MC)

Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol.


9-12 (MC)

Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.


12 (MC)Explica los beneficios, riesgos y contaminación ambiental, derivados del uso de disoluciones cotidianas. Actividad complementaria

• ¿Cómo se modela el comportamiento de un ácido y de una base?

• ¿Cómo se relaciona la fuerza de los ácidos y bases con el equilibrio dinámico?

• ¿Qué indica el valor de pH? • Modelos de Arrhenius y Brönsted-Lowry.• Ionización: diferencia entre los ácidos y bases

fuertes y débiles.• Sustancias indicadoras de pH.• La característica logarítmica del pH.• Reacciones ácido-base, energía y el equilibrio

dinámico.• Formación de sales.• El valor de pH de los alimentos y su impacto en

la salud.• La importancia del valor de pH en la asimilación

de medicamentos y nutrientes en el organismo.• Causas y efectos de la lluvia ácida.• El efecto del valor de pH en los suelos de uso

agrícola.• La importancia de las sales en el mundo actual.

Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia. Actividad complementaria

Identifica las características de los ácidos y las bases y la relaciona con ejemplo de la vida cotidiana. 67-70 (LM)

Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de pH y comprende su significado. 67-70 (LM)

Hace uso, de forma diferenciada, de los modelos ácido — base de Arrhenius y Brönsted-Lowry. 67-70 (LM)

Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente. 67-70 (LM)

Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso. 67-70 (LM)

Identifica las reacciones de neutralización y comprende el mecanismo químico correspondiente. Actividad complementaria

Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forma los iones. Actividad complementaria

Comprende la importancia de las sales en la industria química. Actividad complementaria

Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus efectos. Actividad complementaria

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Química II

Contenido central Aprendizajes esperados

Páginas del libro del maestro (LM)

Páginas del material complementario (MC)

• ¿Cuál es el costo energético de la formación y ruptura de enlaces químicos?

• ¿Qué es la energía de activación?• Tipos de sistema interacción sistema-entorno.• La importante diferencia entre temperatura y

calor.• Reacciones endotérmicas y exotérmicas.• Energía de activación y energía de reacción.• Relación entre la combustión de los alimentos y la

de los combustibles.• Hidrocarburos: importancia actual y futura.• Cuantificación de la energía liberada en la

combustión de los alimentos y los combustibles.• El petróleo: combustible y materia prima.• Cámaras hiperbáricas.• Consecuencias ambientales de la quema de

combustibles fósiles.

Caracteriza y diferencia los sistemas con base en las interacciones de estos con el entorno. Actividad complementaria

Diferencia los conceptos de temperatura y calor. Actividad complementaria

Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Actividad complementaria

Identifica reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno, así como su utilidad. Actividad complementaria

Expone y ejemplifica la importancia del petróleo y sus derivados para la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía y la vida diaria.

83-87 (LM)97-98 (LM)

110-118 (LM)139 (LM)

Identifica alguno de los equilibrios dinámicos en nuestro entorno. Actividad complementaria

Identifica a la combustión como una reacción química en la que una sustancia se combina con oxígeno, liberando energía. Actividad complementaria

Identifica la importancia para la vida del efecto invernadero en el planeta y entender los motivos. Actividad complementaria

• Rapidez de reacción: ¿Qué mide y cuál es su importancia?

• ¿Qué factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción? Tamaño de partícula, estado físico de los reactivos, temperatura, presión, concentración y catalizadores.

• ¿Cuál es la relación entre la energía de activación y la rapidez de reacción?

• Factores que afectan la rapidez de reacción. • Combustiones lentas y rápidas. • Métodos para la conservación de alimentos. • Rapidez de reacción y tratamiento de la basura.• Combustión del papel en las bibliotecas vs. Los

explosivos.• La criogenia como método de preservación de

alimentos y medicinas. • Aditivos alimentarios. • La energía química: pilas y baterías.

Explica y ejemplifica el concepto de rapidez de reacción. Actividad complementaria

Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción explicando su influencia. Actividad complementaria

Comprende el funcionamiento de los catalizadores y su importancia en la industria química. Actividad complementaria

Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana. 83-87(LM)

Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula. 88 (LM)

Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. 89 (LM)

Expone y ejemplifica la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas. 89-90 (LM)

Representa de manera esquemática la estructura de las macromoléculas. Actividad complementaria

Identifica las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas. Actividad complementaria

Comprende cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función. Actividad complementaria

Explica los tipos de enlaces que permiten la formación de macromoléculas naturales, así como el proceso de su formación.

Actividad complementaria

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Anexo de actividades

Anexo de actividades de refuerzo para el programa 2017 de Química II DGETI

Aprendizaje esperado Resuelve problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que estas representan.

Tema: Equilibrio dinámicoActividad complementaria

Lee el siguiente texto y realiza las actividades posteriores.

A nuestro alrededor y al interior de nuestro cuerpo, continuamente ocurren interacciones entre sistemas químicos, físicos y biológicos, por lo que se producen continuos cambios a través de un equilibrio dinámico en el que se transforma y se regenera el entorno. Ejemplos tenemos muchos: el ciclo del agua, del carbono, del nitrógeno, la fotosíntesis, la respiración celular, entre otros. Esto quiere decir que las reacciones ocurren en un sentido y en otro. La fotosíntesis ocurre en una fase luminosa, durante el día, y es cuando la planta absorbe CO

2 y desprende O

2; y una segunda fase oscura, por la noche, cuando absorbe

O2 y desprende CO

2.

Sin embargo, el hombre, en su afán de satisfacer sus necesidades, ha modificado esos sistemas al disponer de los recursos naturales renovables o no renovables, lo que ha dañado ese equilibrio ecológico, ya que muchas de sus actividades han contaminado el agua, el suelo y el aire en una medida que la naturaleza por sí misma no puede remediar.

Continuamente están ocurriendo reacciones químicas, de manera natural o por intervención humana, que modifican el entorno afectando de una manera u otra a las personas, los animales, las plantas y las cosas, provocando así la corrosión de los metales, la lluvia ácida, la combustión de las gasolinas, la fermentación de los alimentos, entre otras.

Un ejemplo de lo anterior son las especies químicas que contaminan el ambiente en las grandes ciudades y que son producidas por la quema de combustibles fósiles, de los escapes de los autos y camiones, y por gases producto del funcionamiento de diversos aparatos domésticos e industriales. La combinación de ciertas condiciones climatológicas —como la inversión térmica— con la presencia de ciertos contaminantes en el aire como algunos óxidos de nitrógeno, hidrocarburos y otros compuestos orgánicos volátiles, como gasolinas y disolventes, producen el esmog, fenómeno característico de las grandes ciudades. De este fenómeno se distinguen dos tipos: el esmog industrial y el esmog fotoquímico. El industrial es causado por los gases producidos por la quema de combustibles fósiles como carbón e hidrocarburos con alto contenido de azufre; sin embargo, este tipo se presenta menos gracias a la mejora en los combustibles y las regulaciones para su uso. En cambio, el esmog fotoquímico reviste una gran importancia por el riesgo a la salud que representa, además de los daños a las plantas y los animales. Consiste en una mezcla de contaminantes primarios como el monóxido de nitrógeno (NO) y compuestos orgánicos volátiles, los que reaccionan por acción de la luz solar y dan origen a los contaminantes secundarios, principalmente el ozono:

2 NO + O2 2 NO

2

NO2 + luz NO + O

O + O2 O

3

1. Investiga de qué manera la actividad humana ha impactado el ciclo del nitrógeno.

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Química II

2. Elabora una lista 10 de reacciones químicas cotidianas y clasifícalas como naturales o provocadas por el hombre. Señala cuáles de ellas representan un equilibrio dinámico.

3. Elabora una presentación, en el formato que elijas, sobre el ozono resaltando su doble papel: como agente protector en la estratósfera y como agresivo contaminante en la tropósfera. Sigue las instrucciones de tu maestro para presentarla a la clase y a la comunidad escolar.

Aprendizaje esperadoRealiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno, para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.

Tema 2.4: Estequiometría de reacciones químicas. Relaciones estequiométricasActividad complementaria

Ecuación química y lenguaje químicoLa química utiliza un lenguaje simbólico, es decir utiliza símbolos para describir la realidad del mundo físico que nos rodea, analizando la composición, estructura y comportamiento de la materia a nivel macroscópico, microscópico y submicroscópico. Por lo tanto, una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química ¿pero qué ocurre con la materia en una reacción química? Para responder esta pregunta recordaremos las partes de una ecuación química y el significado de los símbolos que utilizamos al escribirlas.

1. Analiza la siguiente ecuación.

a) Subraya con color verde los reactivos y con azul los productos.Na

2O (s) + 2 HCl (ac) 2 NaCl (ac) + H

2O (l)

b) Define qué son los reactivos y qué son los productos.

Reactivos:

Productos:

7


c) ¿Qué significa el subíndice en los compuestos que participan en esta reacción? ¿Qué representa el 2 antes de la fórmula del NaCl?

d) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay antes de la reacción y cuántos hay después de la reacción? ¿Por qué? ¿Qué ley fun-damental de la química se comprueba?

2. Relaciona escribiendo en cada paréntesis el número que corresponda según el símbolo usado en una ecua-ción química.

( ) 1. El reactivo o producto se encuentra en estado sólido.

( ) 2. El reactivo o producto se encuentra en estado líquido.

( ) (s) 3. El reactivo o producto se encuentra en estado gaseoso.

( ) 4. El reactivo o producto se encuentra disuelto en agua.

( ) (l) 5. Se lee como “produce”.

( ) (g) 6. La reacción ocurre en ambas direcciones.

( ) 7. Se precipita un sólido.

( ) (ac) 8. Se lee como “más” o “reacciona con”.

( ) 9. Se desprende un gas.

( ) + 10. En presencia de calor.

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Química II

3. Describe con palabras la información que nos brindan las siguientes ecuaciones químicas.

a) C3H8(g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) (propano)

b) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)

4. Balancea las siguientes ecuaciones con el método de inspección o tanteo.

a) KClO3 KCl + O2

b) AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3

c) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Aprendizaje esperado Construye analogías que le permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.

Temas 1.2: Mol, número de Avogadro y masa molar

1.3: La teoría atómica, los conceptos de mol, número de Avogadro, masa molarActividad complementaria

1. En la vida diaria utilizamos diversas unidades de medida de acuerdo al tamaño y características de los dife-rentes artículos, lo que nos ayuda a definir la cantidad de cada uno de ellos. Esta necesidad de contar tam-bién se presenta en el lenguaje científico al contar átomos y moléculas. Completa la siguiente tabla y explica la semejanza y diferencia al contar usando distintas unidades, comparando los artículos por renglón.

Unidad de medida

ArtículosCantidad de objetos

que representaArtículos

Cantidad de objetos que representa

¿Pesan lo mismo?

Par Patines Pollos

Docena Cuadernos Rosas

Ciento Limas Toronjas

9


Gruesa Alfileres Lápices

Resma Hojas de papel Tachuelas

Mol Átomos Botones

Semejanza:

Diferencia:

Explicación:

2. En la tabla anterior, ¿es práctico contar botones usando mol como unidad? ¿Por qué?

Aprendizaje esperado Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.

Tema 2.2: Uso del concepto de número de AvogadroActividad complementaria

1. Contesta los siguientes ejercicios. Realiza los cálculos y los procedimientos indicados.

a) Calcula la cantidad de mol que corresponde para las siguientes sustancias. • 5.88 × 1022 átomos de Ca

• 3.45 × 1025 moléculas de CH4

• 4.61 × 1023 átomos de Xe

b) Calcula la cantidad de átomos que se derivan de las siguientes sustancias. • 1.12 mol de CaH2

• 11.8 mol de C4H10

• 0.9 mol de H2O

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Química II

c) Determina la masa fórmula de las siguientes sustancias (utiliza la tabla periódica para conocer las masas atómicas involu-cradas). No olvides colocar las unidades correctas. • LiCN

• KNO2

• H2SO4

d) Determina la masa molar de las siguientes sustancias, junto con sus unidades correspondientes. • H3PO4 • SO3

e) Calcula la cantidad de mol que corresponde a las siguientes sustancias:• 98.6 g de H2O

• 46.1 g de FeSO4

• 11.8 g de NaOH

f) Calcula el volumen en litros a TPN que ocuparían los siguientes gases.• 2.59 g de CO (monóxido de carbono)

• 5.0 g de O2

• 9.0 g de N2

Aprendizajes esperados

Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.

Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol.

Tema 2.4: Estequiometría de reacciones químicasActividad complementaria

1. Resuelve los siguientes ejercicios mediante cálculos mol-mol. No olvides verificar que se cumple la Ley de la conservación de la materia. La ecuación debe estar balanceada antes de proceder con los cálculos.

a) ¿Cuántos moles de CO2 (dióxido de carbono) se producen al quemar completamente 3.5 mol de glucosa (C6H12O6) en pre-sencia de oxígeno?

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b) Al oxidar pirita (FeS2) se obtiene el óxido de fierro III utilizado como abrasivo y como pigmento en la fabricación de pinturas. 4 FeS

2 + 11 O

2 2 Fe

2O

3 + 8 SO

2

¿Cuántas moles de oxígeno se requieren para obtener 1.55 moles de FeS2?

c) El gas propano (C3H8), derivado del petróleo, se utiliza ampliamente como combustible casero e industrial, solo o mezclado con butano (C4H10). Su combustión genera CO2, gas de efecto invernadero (GEI) de acuerdo a la siguiente reacción.

C3H

8 + O

2 CO

2 + O

2

¿Cuántas moles de CO2 se producen en la combustión completa de 7.3 mol de propano?

2. Resuelve los siguientes ejercicios mediante cálculos masa-masa. No olvides verificar que se cumple la Ley de la conservación de la materia. La ecuación debe estar balanceada antes de proceder con los cálculos.

a) El fosfato de cinc Zn3(PO4)2 se utiliza en la fabricación de cemento de uso dental, para fijar prótesis e incrustaciones. En el laboratorio se obtiene por medio de la siguiente reacción.

3Zn + 2 H3PO

4 Zn

3(PO

4)2 + 3H

2

¿Cuántos gramos de fosfato de cinc se obtienen, a partir de 35g de Zn?

b) Las reacciones de neutralización ocurren entre un ácido y una base, dando como productos una sal y agua. Estas reacciones son muy comunes en nuestra vida diaria, por ejemplo al usar antiácidos cuando tenemos un malestar estomacal, estamos usando una base para neutralizar el ácido clorhídrico de nuestro estómago. Una forma simplificada de representarla es la siguiente ecuación.

Mg (OH)2 + HCl MgCl

2 + H

2O

¿Cuántos gramos de Mg (OH)2 reaccionarán con 77 g de HCl?

c) El óxido de aluminio (Al2O3) o alúmina, al ser un material cerámico de gran dureza, ha tenido últimamente un gran impacto en la industria de suplementos médicos, particularmente en la fabricación de prótesis entre una gran cantidad de artículos de aplicación en otros campos. Un ejemplo de obtención en el laboratorio es la siguiente ecuación.

Al + Cr2O

3 Al

2O

3 + Cr

¿Cuántos gramos de óxido de aluminio se obtienen al calentar 83 g de óxido de cromo (III)?

Tema 2.5: Reactivo y rendimiento de la reacciónActividad complementaria

Existe una gran diferencia en los procesos de obtención de los diversos productos químicos al comparar la forma de obtenerlos en el laboratorio y en la industria. En los procesos industriales, el factor económico es muy importante, ya que se trabaja con grandes cantidades de reactivos, (algunos muy costosos) y productos, por lo que se busca que las reacciones den el mayor

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Química II

rendimiento posible, no así en el laboratorio. Es por eso que a nivel industrial el reactivo menos costoso se usa en exceso para lograr el mayor rendimiento del producto deseado.

1. Resuelve los siguientes problemas de reacciones químicas.

a) La aspirina (C9H8O4) es uno de los fármacos más utilizados a nivel mundial. Es un compuesto con propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antipiréticas. Se obtiene a partir del ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3), obteniendo como producto secundario el ácido acético (CH3COOH).

C7H

6O

3 + C

4H

6O

3 C

9H

8O

4 + CH

3COOH

Si el reactivo en exceso es el anhídrido acético, ¿cuál es el rendimiento real de la reacción? Considerando que se obtienen

12.52 g de aspirina a partir de 18.8 g de ácido salicílico.

b) El metanol (CH3OH), también conocido como alcohol de madera, es un compuesto de gran importancia industrial por sus propiedades como combustible, anticongelante y poderoso disolvente. Una de las formas de obtención es a partir de CO (monóxido de carbono).

CO + 2 H2 CH

3OH

Si se hacen reaccionar 59 g de CO con 10.8 g de H2, identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso. ¿Cuántos gra-mos de metanol se obtienen? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso se consumen?

c) El uso más extendido del NO (Óxido de nitrógeno(II)) es como conservador de alimentos, pero hacia la mitad del siglo pa-sado se descubrió su influencia benéfica en algunos problemas cardiacos y que los humanos y en general los mamíferos lo producen en cantidades pequeñísimas, asimismo participa en otras funciones vitales. Una forma de obtenerlo es a través de la siguiente reacción.

4 NH3 + 5 O

2 4 NO + 6 H

2O

Si se hacen reaccionar 350 g de amoniaco (NH3) con 350 g de O2, ¿cuál es el reactivo limitante y, cuál es el reactivo en exceso? Calcula cuántos gramos de NO se obtienen.

Aprendizaje esperado Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.

Tema 3: SolucionesActividad complementaria

1. Resuelve los ejercicios expresados como porcentaje en masa.

a) ¿Cuántos gramos de sal de mesa se necesitan para preparar 825 g de solución al 20 % en masa?

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b) Calcula el porcentaje en masa de una solución que contiene 250 g de azúcar en 500 g de agua.

2. Resuelve los ejercicios expresados como porcentaje en volumen.

a) Una solución de peróxido de hidrógeno (H2O2), mejor conocida como agua oxigenada, se puede usar para limpiar heridas. Si la concentración es del 3 %, ¿cuántos ml de H2O2 hay en un litro de solución?

b) El alcohol isopropílico es muy útil para friccionar la piel y como agente limpiador, la solución disponible comercialmente tiene una concentración del 70 %. ¿Cuántos ml de alcohol isopropílico contiene un frasco de 250 ml de solución?

c) El contenido de etanol en la cerveza es alrededor del 6 %. Calcula el contenido de alcohol en una botella de 375 ml.

3. Resuelve los ejercicios expresados en partes por millón.

a) En una planta potabilizadora de agua, se toman muestras para determinar el contenido de flúor, encontrando 17.5 mg de iones fluoruro en 430 ml de agua. Encuentra las ppm de ión fluoruro en la muestra de agua.

b) Se analiza una muestra de agua proveniente de un lago, encontrando 6.5 mg de ion Bromuro en 50 g de solución. Calcula las partes por millón presentes en la muestra.

c) Consulta la norma mexicana para los contaminantes del aire. Investiga la relación de los puntos imeca y las ppm de los distintos contaminantes del aire. Presenta los resultados al grupo y juntos obtengan una conclusión sobre la utilidad de expresar la concentración en estas unidades.

4. Resuelve los ejercicios expresados como molaridad.

a) Al auxiliar de laboratorio le pidieron preparar una solución 3.5 M de NaOH. Para ello agregó 500 g de NaOH en agua y obtuvo 3 l de solución. ¿Obtuvo una solución con la concentración molar que le solicitaron? ¿Por qué?

b) Calcula el contenido en gramos de ácido acético en una muestra de 500 ml de vinagre si la molaridad de la solución es de 0.84.

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