8/17/2019 CUESTIONARIO PREVIO QUIMICA FACULTAD INGENIERIA UNAM

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Márquez Zetina Laura VerónicaLab. QuímicaGrupo: 1125

CUESTIONARIO PREVIOCONSTRUCCIÓN DE UNA PILA

1. ¿Cuál es la contribución de Luigi Galvani y Alessandro Volta en la electroquímica?Luigi Galvani sus investigaciones son referidas a los efectos de la electricidad en nerviosde animales descubre los efectos o acción fisiológica de la electricidad en los seres vpequeña corriente eléctrica a la médula espinal de una rana, causando la contracción mpatas y su consecuente salto, similar a la acción que cuando estaba vivo este adescubrimiento accidental se debió a que el bisturí utilizado en la disección de la rana tbronce, produciendo una pequeña descarga que izo contraer la pata del animal.Alessandro Volta inventa la pila eléctrica que lleva su nombre precursora de la batería elconsistía en un aparato construido por un empilado de l!minas de cinc, papel y cobre. "omet!licos separados por un conductor úmedo, pero unidos con un circuito e#teriocorriente eléctrica continua en donde las cargas eléctricas circulan en la misma diretambién el electróforo que es un dispositivo que transfiere electricidad a otros ob%electricidad est!tica por acumulación de cargas eléctricas en una zona con poca conduc&uego de un par de años, se dedica a la química al descubrir y aislar el gas metano.

!. ¿"u# es una $ila y cuáles son los elementos básicos que la constituyen?&a "ila es un dispositivo capaz de generar corriente eléctrica, su funcionamiento consisla energía química de sus componentes en energía eléctrica.'ispone de dos electrodos que suelen ser de diferentes metales, que proporcionan una sula que ocurren las reacciones de o#idación y reducción. Estos electrodos se colcompartimentos separados, a su vez inmersos en un medio que contiene iones en coconocidas, separados por una placa porosa o membrana, que puede estar comacristalamiento arcilla, porcelana u otros materiales.

%. ¿Cómo &unciona una $ila?(na pila común se compone de dos placasmet!licas y una sustancia !cida. (na de lasplacas ser! la donante de electrones, )polo*+ usualmente es el inc. -tra ser! lareceptora )polo + puede ser /obre, en laspilas se usa una barra de carbón.&a sustancia !cida desprende electronesde la placa negativa y los deposita en lapositiva, mientras m!s !cida m!s volta%etendr!. Al conectar las dos placas pormedio de un cable conductor, loselectrones via%an de regreso en forma deelectricidad acia la placa negativa y sereinicia el proceso.

'. (e&ina los conce$tos siguientes

a) *+idación la o#idación ocurre cuando un !tomo inestable pierde un electrón, lo que permitforme un compuesto nuevo con otro elementob) ,educción 0e denomina reacción de reducción*o#idación, de ó#ido*reducción o, simplemredo#, a toda reacción química en la que uno o m!s electrones se transfieren entre los reactun cambio en sus estados de o#idación.

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"ara que e#ista una reacción de reducción*o#idación, en el sistema debe aber un elemelectrones, y otro que los acepte1

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estrucmedio, aumentando su estado de o#idación, es decir, siendo o#idado.

• El agente o#idante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, queestado de o#idación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

c) Agente o+idante (n agente o#idante o comburente es un compuesto químico que o#ida a otren reacciones electroquímicas o de reducción*o#idación. En estas reacciones, el compureduce.2!sicamente1

• El o#idante se reduce, gana electrones.• El reductor se o#ida, pierde electrones.• 3odos los componentes de la reacción tienen un número de o#idación.• En estas reacciones se da un intercambio de electrones.

d) Agente reductor Agente reductor especie química encargada de reducir a otra sustancia, yelectrones y ace que otra sustancia se reduzca, al acer esta donación de electrones esto#ida así que podemos decir que el agente reductor es la sustancia que se o#ida.

e) -uer a electromotri o di&erencia de $otencial 0e denomina fuerza electromotriz )4E5+ aenergía proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministre corrienello se necesita la e#istencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polosel otro positivo+ de dic a fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas ede un circuito cerrado.

&) /otencial estándar de reducción 1 &os potenciales est!ndares de reducción de las tablas, son medidos a 67 8/, 9 atmósfera de presión y en disolución acuosa 95. El electrodo de refer

idrógeno, al que se le a asignado un valor de cero.E:celda ; E: o#idación E: reducción"ara calcular la 4E5 de la celda anterior el valor de tablas es1

n8 < n6 = /u6 < /u8n6 6e* > n8 E8 ; *8.?@ semirreacción de o#idación

0. ¿"u# es una $ila recargable?

&as baterías recargables usan reacciones electroquímicas que son eléctricamente reversible• /uando la reacción transcurre en un sentido, se agotan los materiales de la pila mientr

una corriente eléctrica.• "ara que la reacción transcurra en sentido inverso, es necesaria una corriente eléctrica

regenerar los materiales consumidos