Cuestionario1. a) Que es una reaccin qumica

La reaccin qumica es aquel proceso qumico en el cual dos sustancias o ms, denominados reactivos, porla accin de un factor energtico, se convierten en otras sustancias designadas como productos.

b) Seala como se representa una reaccin qumica

La reaccin al unir dos o ms elementos da como resultado la formacin de un enlace qumico entre tomosy la formacin de un compuesto qumico. Pero por qu las substancias qumicas reaccionan al ser unidas?La razn tiene que ver con la participacin de la configuracin de los electrones del tomo.

A + B ----------> C+ D

A y B = ReactivosC y D = Productos.

c) Como se reconoce que se est produciendo una reaccin

Cambio de coloracin: indica la aparicin de una o de varia sustancias nuevas distintas a lasiniciales.

Aparicin de sedimento o precipitado: es seal de que una o algunas de las sustancias nuevasformadas son insolubles.

Desprendimiento de gas: como resultado de la reaccin aparece una nueva sustancia que serepresenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.

Absorcin o liberacin de calor: los cambios espontneos de temperatura de la mezcla relevan quese est produciendo una reaccin.

Cambios en otras propiedades: la acidez, el olor, la aparicin de propiedades pticas frente a la luz,propiedades magnticas o elctricas, etc.

d) Que informacin se puede obtener a partir de una ecuacin qumica

Tipo de sustancia: Se reconoce a partir de los smbolos y frmulas de las sustancias participantes. Estado fsico: (s) indica slido, (l) lquido, (g) gaseoso, (ac) solucin acuosa. Tipo de reaccin: Se puede identificar como combinacin, descomposicin, desplazamiento o doble

desplazamiento.

2. a) Para que se realiza el balance de ecuaciones.-

Se debe al principio de conservacin de la materia formulada por Lavoisier quien aclara que en el caso deuna reaccin qumica los tomos no cambian de naturaleza sino que simplemente se redistribuyen formandootros compuesto, esto implica que debe existir el mismo nmero de tomos de cada elemento en los dosmiembros de la ecuacin qumica. En muchos casos, para dar una descripcin ms completa de latransformacin que tiene lugar en la reaccin, conviene aadir, a la ecuacin que la representa, el calorabsorbido o desprendido en la misma, ya que este dato puede decir mucho al qumico sobre, por ejemplo laestabilidad de uno de los productos de la reaccin.

La teora atmica dio una sencilla interpretacin a esta ley de conservacin. Los tomos no son alteradosesencialmente en las reacciones qumicas, sino nicamente las molculas, el nmero de tomos de cada

elemento que constituye los reactivos ha de coincidir exactamente con el correspondiente de los productos,por lo que la masa total en juego se mantendr constante en la reaccin. La ley de conservacin de la masade Lavoisier constituy una pieza fundamental en el desarrollo y consolidacin de la qumica como ciencia.

b) Que significado tiene los coeficientes de la ecuacin qumica ajustada.-

Los coeficientes de una ecuacin qumica ajustada representan la proporcin en nmero de moles, dereactivos y productos que participan en la reaccin.

Los coeficientes (tambin llamados coeficientes estequiomtricos) indican la cantidad de moles de partculas(molculas, tomos, pares inicos) que reaccionan o se obtienen de cada sustancia. Por convencin secolocan a la izquierda de la frmula de cada sustancia.

2H ms Cl2 ------> 2HCl

Adems es necesario que los coeficientes deban ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley deconservacin de la masa.

3. Explicar en qu consiste la oxidacin y la reduccin.-

Oxidacin, es la reaccin qumica a partir de la cual un tomo, ion o molcula cede electrones; entonces sedice que aumenta su estado de oxidacin. Si bien esta explicacin es suficiente en trminos prcticos, no esdel todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en elestado de oxidacin, tambin se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones.Como veremos existen varias formas de la misma, como la que se da en un trozo de manzana con eltiempo, u otros tipos menos domsticos, ms conocidos en el mbito de las ciencias.

El nombre de la reaccin qumica, "oxidacin", se deriva del hecho que en la mayora de los casos, latransferencia de electrones se lleva a cabo adquiriendo tomos de oxgeno, pero es importante recalcar quetambin se da la oxidacin sin involucrar el intercambio de oxgeno. En trminos simples, durante la reaccinuna sustancia cede electrones y otra los gana (reduccin), por lo que es ms conveniente el trmino "redox"para referirnos al proceso - Redox es una abreviacin de "reduccin/oxidacin", y se refiera a todas aquellasreacciones qumicas en donde tomos cambian su estado de oxidacin.

Siempre que ocurre una oxidacin hay liberacin de energa. Esta energa puede ser liberada de maneralenta, como es el caso de la oxidacin o corrosin de los metales, o bien, puede ser liberada de forma muyrpida y explosiva como es el caso de la combustin.

En si podemos decir que la oxidacin ocurre cuando una especie qumica pierde electrones y al mismotiempo, aumenta su nmero de oxidacin. Por ejemplo, el Sodio metlico (con nmero de oxidacin cero), sepuede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la prdida de dos electrones, segn el esquemasimblico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

Oxidacin = Prdida de electrones = Aumento del nmero de oxidacin

La reduccin ocurre cuando una especie qumica gana electrones y simultneamente disminuye su nmerode oxidacin. Por ejemplo, el cloro atmico (con nmero de oxidacin cero) se convierte en el ion cloruro(con nmero de oxidacin y carga de 1) por ganancia de un electrn, segn el esquema simblicosiguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

Reduccin = Ganancia de electrones = Disminucin del nmero de oxidacin

Para ms facilidad se puede construir una escala numrica del nmero de oxidacin y seguir el cambioelectrnico del proceso redox por el aumento o disminucin del nmero de oxidacin:oxidacin.

4.a) Describir la diferencia entre un agente oxidante y un reductor.-

Un agente reductor es aquel que se oxida, es decir, que cede electrones a otro compuesto / elemento. Unagente oxidante es aquel que se reduce, es decir, que roba electrones a otro compuesto / elemento.

Un mismo compuesto / elemento, puede ser que dependiendo con quien se enfrente sea reductor ooxidante, o tambin puede que aumente su carcter reductor u oxidante o disminuya, incluso hastadesaparecer, a medida que vara el pH del medio. Un ejemplo de esto es el Perxido de hidrogeno (H2O2),agua oxigenada, que puede actuar como reductor o como oxidante dependiendo de si esta en medio bsicoo acido.

En fin la diferencia entre estos es que el agente oxidante es el compuesto donde se encuentra el elementoque se reduce y el agente reductor es el compuesto donde est el elemento que se oxida. Adems podemosaadir que oxidante es un agente o reactivo que participa en una reaccin qumica aumentando oacelerando la oxidacin de una muestra, el agente reductor hace lo contrario, el oxidante tiene como efectoincorporar oxgeno en la reaccin, el reductor trabaja con hidrgeno.

b) Indicar con ejemplos que ocurre en una reaccin qumica en presencia de estassustancias.-

Cuando existe la presencia de un agente oxidante un proceso redox acepta electrones y, por tanto, sereduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o nmero de oxidacin pasa de 0 a 1. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su nmero de oxidacin

Cuando existe la presencia de un agente reductor un proceso redox pierde electrones y, por tanto, seoxida en dicho proceso (aumenta su nmero de oxidacin). Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloroelemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o nmerode oxidacin pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 -->Ca2+ + 2e-

Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su nmero de oxidacinFinal del formulario5. En una reaccin, como se reconoce experimentalmente la presencia o formacinde:

a) Oxigeno

b) Hidrogeno

c) Yodo

Proceso experimental para el reconocimiento del oxgeno, Hidrogeno, Yodo

Materiales

Soporte universal Doble tornillo Pinzas Metlicas Tubos de Ensayo Fsforos Pajuela Vaso de precipitados Manguera

Reactivos

Dixido de Manganeso Agua Oxigenada Zinc cido Clorhdrico Agua de Cal (Solucin de Hidrxido de Calcio) Carbonato de Calcio o de Potasio

Procedimiento experimental:

a) Reconocimiento de oxgeno

Es posible obtener oxgeno al mezclar dixido de manganeso con agua oxigenada; la reaccin que severifica es:

..... . .. .. .. .MnO2 (s)2H2O2 (ac) --------------> O2 (g) + 2 H2O(l)

El test caracterstico para reconocer oxgeno es acercar al tubo donde se est produciendo el gas unapajuela encendida, con llama o slo con una brasa. La llama se avivar al instante, o la brasa se encender.Se recomienda dejar un rato la reaccin transcurrir antes de hacer el test, para permitir que el oxgenoproducido desplace al aire que se encuentra en el tubo.

b) Reconocimiento de Hidrgeno

La produccin de hidrgeno es un procedimiento muy simple y corresponde a una reaccin caracterstica: sesumerge un trozo de zinc en una solucin de cido clorhdrico no muy diluida. La reaccin que se producees:

Zn (s) +2 HCl (ac) --> ZnCl2 (ac) + H2 (g)

(es posible realizar la reaccin anloga con magnesio, Mg)

El test caracterstico para reconocer hidrgeno corresponde a acercar al tubo donde se est produciendoeste gas un fsforo encendido; al tomar contacto con el hidrgeno ocurre una explosin muy pequea queapaga la llama del fsforo.

c) Reconocimiento de yodo en una reaccin qumica.-

El yodo es moderadamente soluble en lquidos no polares y el color violeta de las soluciones sugiere que seencuentran presentes las molculas I2, como en su fase vapor.

Aun cuando, por lo comn, es menos vigoroso en sus reacciones que los otros halgenos (halogenuros), elyodo se combina directamente con la mayor parte de los elementos; excepciones importantes son los gasesnobles, el carbono, el nitrgeno y algunos metales nobles.

Los derivados inorgnicos del yodo pueden agruparse en tres clases de compuestos: aqullos con mselementos electropositivos, es decir, los yoduros; los formados con otros halgenos, y los formados con eloxgeno. Los compuestos organoydicos caen en dos categoras: los yoduros y los derivados en que el yodose encuentra en un estado de oxidacin formal positiva, en virtud del en l la ecuacin inica es en la que semuestran las cargas formales de cada elemento que participa en la reaccin, por ejemplo:

HCl + NaOH=> NaCl + H2O

6. Cundo se dice que una reaccin es inica?

Se dice que es una reaccin inica cuando en esta reaccin se muestran las formas moleculares es decir elcmo acta la molcula de cada compuesto que est presente en esta reaccinsi vemos esa misma ecuacin de la forma:

H^+ Cl^- + Na^+ OH^- entonces vemos las cargas positivas y negativas de cada especie que esta presenteen esta reaccin esta es la ecuacin inica.

La ecuacin inica neta es aquella en la que solo se ponen las especies que cambian de carga ya se a quese oxiden o se reduzcan esto es que ganen o que pierdan electrones por ejemplo:

fe - 2e==> fe^2+ esta es la ecuacin inica neta hace con otro elemento ms electronegativo.

7. Explica que acontece en una reaccin de combustin.

Se presenta un desprendimiento de energa muy importante, tanto en materia de luz como de calor y cuyamanifestacin visual es el fuego.

Produce calor al quemar y luz al arder. Aun quemndose, la materia no cambia su compostura qumica.

La combustin de recurrir en presencia de O2, que es una molcula que consiste en dos tomos de oxgeno.El proceso de combustin frecuentemente da como resultado la emisin de agua y dixido de carbono, perotambin puede producir numerosos otros productos peligrosos. stas incluyen dixido de carbono, monxidode carbono, xido ntrico, dixido de nitrgeno, bixido de azufre, holln y cenizas.

8. Que parmetro se usa para definir la acidez o basicidad de una reaccin.-

Se usa como parmetro a los indicadores que a la vez son compuestos qumicos orgnicos (electrlitosdbiles) que varan de color de acuerdo con los cambios de concentracin de cido H3O o base OH de ladisolucin a la que se agreguen.

La escala de pH (es igual al logaritmo negativo de la concentracin de H3O) se utiliza para indicar la acidezo basicidad de cualquier disolucin acuosa.

Para poder comparar la acidez y la basicidad en las disoluciones se utiliza una escala numrica llamadaescala pH. Si la disolucin tiene un pH menor que 7 se dice que es cida; si el pH es mayor que 7, por elcontrario, es bsica. El pH igual a 7 indica que la disolucin es neutra, este es el caso del agua destilada(qumicamente pura), a 25 C y el pH fisiolgico de la sangre es 7.4

9. Describe que es PH.-

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Es necesario porque, dado queen ciertos casos no es suficiente decir que el agua est caliente, o no es suficiente decir en ciertos casosque el jugo del limn es cido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamosser especficos. Al decir que el agua est en 91 C o 196F expresamos exactamente lo caliente que est.

Por lo tanto la medicin de la acidez y la alcalinidad es importante, pero cmo est el pH relacionado conestas medidas?

Los cidos y las bases tienen una caracterstica que nos deja poder medirlos , es la concentracin de losiones de hidrgeno. Los cidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrgeno y los cidosdbiles tienen concentraciones bajas. el pH entonces es un valor numrico que expresa la concentracin deiones de hidrgeno.

Hay centenares de cidos - cidos fuertes como el cido sulfrico, que puede disolver los clavos de acero ycidos dbiles como el cido brico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos . Hay tambinmuchas soluciones alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estmago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda custicao hidrxido de sodio que puede disolver el cabello humano.

Los valores numricos verdaderos para estas concentraciones de ion de hidrgeno son tpicamente unafraccin muy pequea EJ 1/10.000.000. Debido a que ste es un nmero incmodo con el que trabajar , unaescala nica fue ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentracin del ion dehidrgeno (o actividad) para las soluciones cidas y bsicas. Los valores ledos en esta escala se llaman lasmedidas del "pH".

Los nmeros a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones cidas, y 7 a 14 indican solucionesalcalinas. Cuanto ms cida es una sustancia , ms cercano su pH estar a 0; cuanto ms alcalina es unasustancia, ms cercano su pH estar a 14. Algunas soluciones fotogrficas no son ni altamente cidas nialtamente alcalinas sino que estn ms cercanas al punto neutro , pH=7 que es el pH de la solucion delagua de canilla . Las soluciones de revelador tienen valores en la porcin alcalina de la escala del pH,extendindose tpicamente de pH 9 a 12. Los baos de parada tienen valores en el extremo opuesto de laescala porque contienen cantidades grandes de cido; tienen tpicamente valores de pH de 1 a 3.

10. A que se llama reaccin de neutralizacin y que ocurre?

Se denomina reaccin de neutralizacin a una reaccin entre un cido y una base. Generalmente, en lasreacciones acuosas cido-base se forma agua y una sal. As pues, se puede decir que la neutralizacin es lacombinacin de iones hidrgeno y de iones hidrxido para formar molculas de agua. Durante este procesose forma una sal. Las reacciones de neutralizacin son generalmente exotrmicas, lo que significa queproducen calor.

Generalmente la siguiente reaccin ocurre:

cido+ base sal + agua

Sealamos que esta es una reaccin en la cual el cido, o la base, ocurre que ambos pierden suspropiedades bsicas/alcalinas siendo "neutralizados, liberando agua en el proceso...

NaOH+HCl---NaCl+H2O

NaHCO3+HCl-----NaCl + H20+CO2

11. Indica la diferencia entre una reaccin de medio bsico, neutro y bsico.-

Un medio cido es aquel en que la concentracin de protones (H+) de la solucion es mayor que 10^-7 o queel ph es7 a medida quese acerca su ph a 14 es ms bsico.

Un medio neutro es aquel en que el ph=7

Un medio cido tiene muy pequea concentracin de OH- es decir la concentracin de OH- es menor que10^-7.

Un medio bsico tiene muy grande la concentracin de OH- es decir es mayor que 10^-7Se debe cumplir que:

/H+/ * /OH-/ = 10^-14 o que pH+pOH= 14

Si la concentracin de H+ es 10^-2 es una solucin ms acida que si la concentracin de H+ fuera 10^-4

Si el ph es 12 es una solucin ms bsica que una de ph= 4ya que la concentracin de H+ en la primera es 10^-12 ms pequea que 10^-4

La diferencia entre estos es que en el medio acido se tiene como caracterstica tener un ph inferior a 7, yen un medio bsico, el ph es superior a 7, en caso de que sea 7 el medio es neutro. Y adems para que elmedio sea bsico debe tener la presencia de un radical OH libre.

12. Describe que es un catalizador de reaccin.-

Un catalizador es una sustancia qumica, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reaccinqumica, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.

Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa yla selectividad. La actividad y la selectividad, e incluso la vida misma del catalizador, depende directamentede la fase activa utilizada, por lo que se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos conpropiedades de conductores electrnicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lotanto, aislantes o dielctricos. La mayora de los catalizadores slidos son los metales o los xidos, sulfurosy haloideos de elementos metlicos y de semimetlicos como los elementos boro aluminio, y silicio.

Los catalizadores gaseosos y lquidos se usan usualmente en su forma pura o en la combinacin consolventes o transportadores apropiados; los catalizadores slidos se dispersan usualmente en otras

sustancias conocidas como apoyos de catalizador Un catalizador en disolucin con los reactivos, o en lamisma fase que ellos, se llaman catalizador homogneo.

El catalizador se combina con uno de los reactivos formando un compuesto intermedio que reacciona con elotro ms fcilmente. Sin embargo, el catalizador no influye en el equilibrio de la reaccin, porque ladescomposicin de los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar. Un ejemplo de catlisishomognea es la formacin de trixido de azufre haciendo reaccionar dixido de azufre con oxgeno, yutilizando xido ntrico como catalizador. La reaccin forma momentneamente el compuesto intermediodixido de nitrgeno, que luego reacciona con el oxgeno formando xido de azufre. Tanto al principio comoal final de la reaccin existe la misma cantidad de xido ntrico.

Un catalizador que est en una fase distinta de los reactivos se denomina catalizador heterogneo o decontacto. Los catalizadores de contacto son materiales capaces de adsorber molculas de gases o lquidosen sus superficies Un ejemplo de catalizador heterogneo es el platino finamente dividido que cataliza lareaccin de monxido de carbono con oxgeno para formar dixido de carbono. Esta reaccin se utiliza encatalizadores acoplados a los automviles para eliminar el monxido de carbono de los gases de escape.

Existen ciertas sustancias llamadas promotoras, que no tienen capacidad cataltica en s, pero aumentan laeficacia de los catalizadores. Por ejemplo, al aadir almina a hierro finamente dividido, sta aumenta lacapacidad del hierro para catalizar la obtencin de amonaco a partir de una mezcla de nitrgeno ehidrgeno. Por otra parte, los materiales que reducen la eficacia de un catalizador se denominan venenos.Los compuestos de plomo reducen la capacidad del platino para actuar como catalizador; por tanto, unautomvil equipado con un catalizador para controlar la emisin de gases necesita gasolina sin plomo.

Los catalizadores metlicos ms usuales son capaces de producir reacciones reversibles de quimiadsorcin,como en el caso del nquel, paladio, platino y plata. Entre los catalizadores a base de xidos metlicos sedistingue entre los xidos estequiomtricos y los xidos que ganan o pierden oxgeno de su superficie. Lassales metlicas ms destacadas por su carcter catalizador son los sulfuros, que se emplean en procesosde eliminacin de azufre, y los cloruros, que son catalizadores de los procesos de oxicloracin. Loscatalizadores llamados bifuncionales son los que tanto en el soporte como en la fase soportada actan decatalizadores en diferentes pasos elementales de la reaccin qumica, siguiendo esquemas catalticosdiferentes. Se emplean fundamentalmente en la reformacin de la gasolina.

13.a) Que es un indicador

Es una sustancia que sufre un cambio qumico en cuanto se modifica el pH del medio que le rodea,generalmente este cambio qumico es un vire de color, el azul de metileno es un indicador, su punto de vireo punto de equilibrio est en un pH=5 aproximadamente, si pones unas gotas de este indicador en unasolucin con un pH menor a 5 la solucin es incolora, por el contrario si lo pones en una solucin con un pHmayor a 5 la solucin se tornar azul, Se utilizan generalmente para ver si una solucin es bsica o cida.

b) indicar cuantos tipos de indicadores se tienen para las reacciones qumicas

Tipos de indicadores para reacciones qumicas:

De neutralizacin o cido base: estos indicadores alteran sus colores dentro de un pequeomargen o nterin de pH. Los indicadores tienen su nterin particular. Generalmente el cambio decoloracin se da a partir de la adhesin de una base y un cido hasta que alcance el proceso deneutralizacin.

De oxidacin reduccin: son utilizados para sealar cuando la reaccin de oxidacin reduccinhaya alcanzado su fin o se encuentre an en proceso.

De precipitacin: estos muestran cuando una reaccin de tipo de precipitacin ha alcanzado el fin.

14. Porque se utiliza el gas acetileno (C2H2) en soldadura?

El gas acetileno tiene uso en soldadura debido a la fijeza y claridad de su luz, su potencia calorfica, sufacilidad de obtencin y su bajo costo. Adems perfecciona los aparatos generadores Impredeciblementecasi se lleg a evitar la sobreproduccin de gas que tanto daaba a los aparatos anteriores.

El acetileno se utiliza en el soplete oxiacetilnico empleado en la soldadura autgena produciendotemperaturas de hasta 3000 C, el alumbrado de proyectores para la marina y para cinematgrafos.

En la actualidad el acetileno se utiliza como fuente de iluminacin y de calor. En la vida diaria el acetileno esconocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3000 C)que alcanzan las mezclas de acetileno y oxgeno en su combustin.

15. Cmo se manifiestan los gases NO, NO2, SO2, SO3 en una reaccin qumica?

El NO y el NO2 son gases txicos a temperatura ambiente, y se forman por oxidacin del nitrgenoatmosfrico en procesos de combustin a temperaturas elevadas. El NO es incoloro e inodoro, y procede dela oxidacin incompleta del N2 atmosfrico en los motores de combustin interna; el NO2 es pardo-rojizo,con un olor asfixiante, y procede de la oxidacin del NO natural.

El SO3, formado a partir del SO2, es el responsable del smog reductor; es un gas incoloro que se condensarpidamente y reacciona con el agua para pasar a ser H2SO4, contaminante secundario responsable de lalluvia cida, junto con el HNO3. El NO3 procede de la oxidacin del NO2 por el O3 y posee un papeldestacado en la formacin del smog fotoqumico.

El trixido de azufre, SO3, es un agente deshidratante poderossimo, se obtiene por oxidacin del anhdridosulfuroso, SO2. Por calentamiento de cido sulfrico se desprende SO3. El anhdrido sulfrico cristaliza enagujas prismticas, tiene un punto normal de fusin de 16.8C y un punto normal de ebullicin de 44.88C

En condiciones adecuadas el azufre reacciona con el oxgeno del aire produciendo dixido de azufre (SO2,gas denso, incoloro con olor a azufre quemado, es muy txico. Es un agente muy reductor y soluble enagua. ), El cual por otra oxidacin produce el anhdrido sulfrico o trixido de azufre (SO3) y ste puedereaccionar con el vapor de agua del aire produciendo cido sulfrico. Estos procesos se representanmediante las siguientes ecuaciones qumicas.

Bibliografa.-

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coeficientes-estequiometricos